答：200 克硝酸钾的饱和溶液从 20℃降低到 0℃，析出硝酸钾晶体 27.8 克。
二、涉及溶解度和溶液中溶质质量分数的计算
　　[例题 2]硝酸钾在 10℃时的溶解度是 20.9 克，计算 10℃时硝酸钾饱和 溶液的溶质质量分数。
解：硝酸钾在 10℃时的溶解度是 20.9 克，也就是在 100 克水里达到饱
和，饱和溶液的质量是 20.9+100＝120.9（克） 硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数

＝ 20.9
120.9

×100% ＝17.3％

答：10℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是 17.3%。 从这个例题的解题中，可以归纳出溶解度和溶液溶质质量分数的换算公
式：


溶质质量分数＝

溶解度
100 + 溶解度


×100%

三、涉及密度和溶液溶质质量分数的计算
　　已知溶液的密度、体积和溶质质量，可通过下面的关系式计算溶液的溶 质质量分数：
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
＝密度×体积×溶质质量分数
[例题 3]配制 20%H2SO4 溶液 250 克，需要 98%H2SO4 多少毫升？
[解]设 需要 98%H2SO4 的质量为 x 克。

250×20%＝x×98%
250×20%
x＝
98%
＝51（克）
从 H2SO4 密度和溶质质量分数对照表①得知 98%H2SO4 的密度是 1.84 克/
厘米 3。
需要 98%H2SO4 的体积
51÷1.84＝27.7（厘米 3）
＝27.7（毫升）
答：配制 20%H2SO4 溶液 250 克，需要 98%H2SO427.7 毫升。
练习 90%H2SO4 溶液 100 克，能稀释成 20%H2SO4 溶液多少克？等于多少
毫升？需用水多少克？
要点
1.溶质质量分数和溶解度的换算公式是：



溶质质量分数＝

溶解度
100 + 溶解度

×100%

　　2.已知溶液的密度、体积和溶质质量，可通过下面的关系式计算溶液的 溶质质量分数：
　　
溶质质量分数 =

溶质质量
溶液的密度×体积

×100%



习题
　　1.在 60℃时，某物质 22 克在 20 克水中达到饱和。求该物质在 60℃时的 溶解度。
2.在 20℃时，高锰酸钾的溶解度是 6.4 克。要使 1.6 克高锰酸钾完全溶
解，至少需用多少克水？如果使 50 克水达到饱和状态，需加入多少克高锰酸 钾？
3.现在有三种物质（A、B、C），在室温时分别溶解在水里制成饱和溶液。
已知 1 克物质 A 溶解在 10 克水里；0.12 千克物质 B 溶解在 1.5 千克水里；
25 克物质 C 溶解在 500 克水里，确定在室温时哪一种物质的溶解度最大？
4.下面的说法是否正确？如不正确，应当怎样改正？ (1)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
　　(2)某物质在 20℃时的溶解度是 a 克，这时形成的溶液必定是饱和溶液， 它的溶质质量分数一定小于 a%。
(3) 20%的 H2SO4 溶液 250 毫升，现取出 10 毫升，溶液的溶质质量分数
变小。
5.在一定温度下，硝酸钾饱和溶液的质量是 21 克，把它蒸干，得硝酸钾
11 克，计算： (1)这一温度下硝酸钾的溶解度。 (2)溶液的溶质质量分数。
6.50 毫升 98%H2SO4（密度值可查表）跟 250 毫升水混合，计算溶液的溶
质质量分数。

　　7.在 1 升 40%H2SO4 溶液里（溶液密度值可查表），含有多少克硫酸和多 少克水？要将它稀释成 20%H2SO4 溶液，需用水多少毫升？本章知识间的关
系


















复习练习题

1.以下说法是否正确？正确的在括号里画“√”，错误的画“×”。
(1)凡是均一、透明的液体都是溶液。 （ ） (2)溶液、悬浊液和乳浊液都是混合物。 （ ） (3)一种物质的饱和溶液，只要升高温度就可以变成不饱和溶液。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ） (4)某物质的浓溶液是不是饱和溶液，可以用加入少量该物质，振荡或搅
拌，观察它能否继续溶解这种方法来鉴别。 （ ）
　　(5)某种 10%的溶液 1 升，从中取出 100 毫升，这 100 毫升溶液的溶质 质量分数变为 1%。 （ ）
(6)在上述 100 毫升溶液中，所含溶质的质量是该溶液 1 升中溶质质量的
1/10。 （ ） (7)在一定温度下，某物质的溶解度是 a 克。有人想配制 a%的该物质的
溶液，又想保持该一定温度，这种想法不可能实现。 （ ）
2.解释以下各种现象： (1)我国内陆（如内蒙古自治区）的盐碱湖，冬季可以从湖中“捞”碱（晶
碱 Na2CO3·10H2O），夏季可以晒盐。
(2)咳嗽糖浆或其它药水，常在瓶签上注明“摇匀”服用。 (3)用洗衣粉洗涤衣物，把同量的粉剂用适量水冲成溶液使用，比用粉剂
揉搓洗涤效果好。
3.填空：
(1)溶液是由 和 组成的。 (2)溶质的状态可以是 、 和 。
(3)物质溶解能力（溶解性）可以分成 、 、 和 。 (4)加速固体物质溶解，通常采用的方法是 和 。 (5)使固体溶质从溶液中析出的方法有： 和 。 (6)使接近饱和的溶液达到饱和状态，可以采用 、 和
方法。

4.氯化钾在不同温度时的溶解度如下：
温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（克） 27.6 34.0 40.0 45.5 51.5 56.7

(1)绘制氯化钾的溶解度曲线。
(2)利用溶解度曲线，推算 25℃时氯化钾的溶解度是多少。 (3)计算 40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数。
　　5.在 20℃时，食盐饱和溶液的溶质质量分数是 26.47%。计算在该温度时 食盐的溶解度。
　　　　①6.将 90℃时的硝酸钾饱和溶液 302 克，分别进行以下操作，请计算（硝 酸钾溶解度可查表）：
(1)将饱和溶液降低温度到 20℃，析出硝酸钾多少克？ (2)将饱和溶液蒸发掉 50 克水，并保持剩余的饱和溶液在 90℃，析出硝
酸钾多少克？
*7.将 38%的盐酸（密度为 1.19 克/厘米 3）50 毫升和 10%的盐酸（密度
为 1.05克/厘米 3）150毫升混合后，得到的盐酸溶液的溶质质量分数是多少？











































① 表示选做。

第三章 酸碱盐


●常见的酸 酸类
●常见的碱 碱类
●盐
●氧化物
●金属活动性顺序
●中和反应 pH 值
●酸和碱的通性
●复分解反应
●化学肥料


　　酸、碱、盐是几类重要的化合物。学习酸、碱、盐的基础知识，对于学 习化合物的组成、性质和相互关系，了解酸、碱、盐在日常生活中和工农业 生产上的应用有重要意义。
　　
§3—1 常见的酸


　　盐酸、硫酸和硝酸是三种常见而且重要的酸，现在我们来学习它们的性 质，了解它们的用途。
一、盐酸
盐酸是氯化氢的水溶液，浓盐酸含氯化氢 36%～38%。
1.盐酸的物理性质
　　〔实验 3—1〕观察纯净的浓盐酸和工业盐酸的颜色、状态。打开瓶塞， 闻一闻它的气味，并观察瓶口发生的现象，做好记录。
颜色 气味 瓶口发生的现象 纯浓盐酸
工业盐酸

纯净的盐酸是无色、透明的液体，工业盐酸因含杂质而带黄色。浓盐酸
有刺激性气味。打开瓶塞产生的白雾，是挥发出来的氯化氢遇到空气中的水 蒸气，形成盐酸小液滴聚集而成的。盐酸有酸味，能损坏衣物，灼伤皮肤， 蒸气对眼睛有伤害。
2.盐酸的化学性质
(1)使石蕊试液变色
[实验 3—2]照图 3—1 做实验，观察并记录。
3 滴石蕊试液
·石蕊试液呈 色。
·反应后溶液变成 色。

　　实验结果跟石蕊试液与碳酸作用一样，石蕊试液原呈紫色，反应后生成 的溶液变成红色。像石蕊这样能跟某些物质溶液起作用而显示特征颜色的物 质，叫做指示剂。
(2)跟某些金属反应，放出氢气
　　在第一册第六章中已经学习过，锌跟盐酸或稀硫酸分别反应能制得氢 气，同时生成氯化锌或硫酸锌。现在让我们试验镁、铁跟盐酸的反应。
[实验 3—3]照图 3—2 做实验，观察并记录。










·镁与盐酸反应 ，放出的气体点火 。溶液呈 色。·铁

与盐酸反应激烈程度比前者稍 ，放出的气体点火 。溶液呈
色。
盐酸与镁、铁发生置换反应，分别生成氢气、氯化镁和氯化亚铁。 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
氯化亚铁
(3)跟金属氧化物反应，生成氯化物和水
[实验 3—4]照图 3—3 做实验，观察并记录。








·铁钉的锈呈 色。
·铁钉上的锈在盐酸中被 。
·溶液呈 色。 铁锈的主要成分是铁的氧化物和氢氧化物（氧化物的主要成分是
Fe2O3），呈暗红色。生锈的铁钉在盐酸中浸泡，铁锈就与盐酸起反应，生成
可溶性的氯化铁，溶液呈黄色。工业盐酸呈黄色就是由于含有杂质氯化铁。 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
氯化铁
　　盐酸是重要的化工产品，大量用来给金属除锈，制造氯化物、药物，食 品工业上用于制造化学酱油、味精、葡萄糖等。人的胃里含有少量的盐酸， 可以帮助消化，抑制和杀死细菌。
二、硫酸
1.稀硫酸 稀硫酸与盐酸的性质相似。
下面是一组有关稀硫酸化学性质的实验，注意观察并做好记录。
[实验 3—5]按图 3—4 做实验，试管(5)稍加热，观察并记录。














·试管(1)溶液变成 。
　　·试管(2)、(3)发生反应。点火证明放出了 气。试管(3)比(2)反 应 。
·试管(4)铁锈 ，溶液呈 色。
·试管(5)氧化铜 ，溶液呈 色。

上述实验表明： (1)稀硫酸可使石蕊试液变红。 (2)稀硫酸跟某些金属发生反应，产生氢气。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
(3)稀硫酸跟金属氧化物发生反应。 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O
硫酸铁（溶液棕黄色）






2.浓硫酸

CuO+H2SO4＝CuSO4＋H2O
硫酸铜（溶液蓝色）

　　[实验 3—6]观察纯净的浓硫酸和工业浓硫酸的颜色、状态，小心拿一下 盛装浓硫酸的试剂瓶，体验它跟同样一瓶水质量的差异。
　　纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不挥发。常用浓硫酸的 浓度是 98%，密度是 1.84 克/厘米 3，比水几乎重一倍。工业浓硫酸因含杂质， 通常呈灰黑色。
浓硫酸有不同于稀硫酸的特殊性质。
(1)吸水性 有人做过一个实验，将浓硫酸盛放在一个烧杯中，称量了它们的质量。
过几天以后，再称量它们的质量，发现质量增加了。这是什么原因？这是由
于浓硫酸有吸水性，吸取空气中的水蒸气，从而增加了质量。 由于浓硫酸有吸水性，所以它可以用作某些气体的干燥剂。 (2)脱水性
[实验 3—7]用玻璃棒蘸浓硫酸，在白纸上写化学式“H2SO4”。过一会儿，
观察纸上有什么变化。用火柴梗蘸一点儿浓硫酸，放置一会儿，观察火柴梗 有什么变化。
·纸上出现 色 字样。
·火柴梗变 。 用浓硫酸在纸上写字，字迹变黑；用火柴梗蘸浓硫酸，火柴梗也变黑。
这是由于纸张、木柴均是由碳、氢、氧等元素组成的，浓硫酸与这些物质接
触，能将它们中的氢、氧元素按水的组成比（两个氢原子跟一个氧原子结合） 夺去，留下黑色的碳，也就是使它们“碳化”。浓硫酸的这种性质，叫做脱 水性。浓硫酸还有腐蚀性，它强烈腐蚀衣服、皮肤。如果衣服或皮肤上不慎 沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
　　[实验 3—8]把浓硫酸沿盛水的烧杯壁缓缓倒下，不断搅拌，用手摸烧杯 外壁，试试溶液温度的变化。
　　浓硫酸溶于水放出大量的热。如果把水倒入浓硫酸里，水的密度比浓硫 酸小，浮在上面，它与浓硫酸接触放出大量的热，这些热使水沸腾，造成浓 硫酸四处飞溅。为了防止事故，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁 慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。切不可把水倒进浓 硫酸里。
　　
浓硫酸跟金属反应不放出氢气。 硫酸是一种非常重要的化工原料，广泛应用于生产化肥（过磷酸钙、硫
酸铵）、农药、炸药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属去锈等方面。
三、硝酸
　　[实验 3—9]取一瓶纯净的浓硝酸，观察它的颜色和状态。打开试剂瓶 塞，闻一闻它的气味，并观察瓶口有何现象。滴一滴硝酸在一小块布上，你 看到了什么现象？
·纯浓硝酸是 色 体，有 气味。
·打开瓶塞，浓硝酸瓶口冒 。
·滴在布上，布被 。 纯净的硝酸是一种无色液体，具有刺激性气味。它是一种易挥发的酸，
挥发出的硝酸蒸气跟空气里的水蒸气结合成硝酸小液滴，形成白雾。硝酸也 具有强腐蚀性，能够腐蚀皮肤和衣服，蒸气伤害眼睛，所以使用硝酸应特别 小心。











[实验 3—10]照图 3—5 做稀硝酸与指示剂作用的实验，观察并记录。
·稀硝酸使石蕊试液变成 色。 稀硝酸与指示剂的反应跟盐酸和稀硫酸一样。 硝酸跟浓硫酸一样，跟金属起反应时，一般不生成氢气。 硝酸跟稀硫酸一样，也能跟金属氧化物发生反应。
练习 写出硝酸与氧化铜、氧化锌发生反应的化学方程式。
硝酸是一种重要的化工原料，主要用于生产炸药、化肥、农药和染料等。
要点
1.盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的酸，而且也是重要的化工原料。
　　2.盐酸、硝酸容易挥发，有刺激性气味，硫酸不容易挥发，无刺激性气 味。它们都具有腐蚀性。
3.盐酸和稀硫酸化学性质相似，即都可使石蕊试液变红，与某些金属和
金属氧化物起反应。硝酸跟盐酸和稀硫酸的性质有相似的地方，也有不同的 地方。
　　4.浓硫酸具有吸水性和脱水性。浓硫酸和浓硝酸具有腐蚀性，使用它们 要特别小心。

习 题

1.填表：


名称 化学式 颜色 状态 气味 挥发性 遇石蕊试液 盐酸 稀硫酸 稀硝酸

2.填空：
　　(1)将浓硫酸长时间放在敞口容器中，浓度会变 ，这是因为浓硫酸 具有 性。浓硫酸滴在木材或纸上，木材或纸的颜色会变 ，这是 因为浓硫酸具有 性。浓硫酸溶于水时会放出 ，为防止出事故， 稀释浓硫酸时必须将 沿烧杯内壁慢慢向 中倒，并不断 。 (2)因为硫酸具有 性，使用时要防止将硫酸洒在皮肤或衣物上。如
不慎将硫酸洒在皮肤或衣物上，应当立即 ，并用 冲洗。 (3)有两支试管分别盛有盐酸和水两种液体。为了鉴别它们，可以向这两
支试管分别滴入石蕊试液，如果试液变成 色，则此试管中的原液体是
；如仍为紫色，则试管中的原液体是 。 (4)盛装浓硫酸和浓硝酸的瓶子忘记盖瓶塞，浓硫酸会 ，浓硝酸会
。
　　3.1 克锌和 1 克铁分别跟足量的稀盐酸和稀硫酸起反应，各生成多少克 氢气？它们的体积各是多少升（在标准状况下，氢气的密度是 0.0899 克/ 升）？
4.有一块已部分氧化的锌片 42 克，跟足量硫酸反应完全后，生成氢气
1.2 克，求锌片中单质锌的百分含量。

§3—2 酸类


　　练习 盐酸、硫酸和硝酸有什么共同的化学性质？用填写空白的方式回 答。
·它们的水溶液都能使石蕊试液变成 色。
　　·它们的水溶液（除硝酸、浓硫酸外）都能跟某些金属发生 反应， 放出 气。
·它们都能跟某些金属 物发生反应。
除盐酸、硫酸和硝酸外，其它的酸如磷酸（H3PO4）、碳酸（H2CO3）等，
也有类似的化学性质。为什么酸类有相似的化学性质呢？
一、酸的电离
　　酸类有相似的化学性质，有人猜想，这是不是与酸类有相似的组成有关？ 为了证明这一点，我们来做一个酸类水溶液的导电性实验。
[实验 3—11]装置如图 3—6 所示。将蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸 分别加入四个广口瓶中，依次插入电极，接通电源，观察灯泡是否发亮？（注 意，每次试验后应将电极冲洗干净）。











·试验蒸馏水，灯泡 。
·试验稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，灯泡 。 实验中灯泡发亮，说明有电流通过，即被试物质导电。上述实验证明，
蒸馏水不导电，稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸导电。如果用其它的酸的水溶液做
实验，结果相同。 如何解释稀酸类水溶液能导电呢？
我们知道，金属导电是由于金属中有自由移动的电子，这些电子在电场
作用下发生定向移动，形成了电流。酸类水溶液能够导电，必然也是存在着 能够自由移动的带电的微粒。科学研究证明，这种带电微粒不是电子，而是 离子。离子是怎样产生的？那是由于在水溶液中酸的分子在水分子的作用下 发生离解，生成了能自由移动的带正电荷的氢离子和带负电荷的酸根离子。 这个过程可以表示如下：
HCl＝H++Cl-
+ 2-
　　　H 2SO 4 ＝2H + SO 4
HNO3＝H++NO3-
　　当通电时，这些带有正负电荷的离子在电场的作用下发生定向运动，产 生电流。这就是酸类水溶液导电的原因。
　　酸在水溶液中，离解成能自由移动的氢离子和酸根离子的过程，叫做酸 的电离。上述表示物质电离的方程式，叫做电离方程式。
　　从上述酸的电离方程式可以看出，它们都电离出共同的阳离子——氢离 子。因此，它们有相似的化学性质。
　　
电离时所生成的阳离子全部 是氢离子的化合物叫做酸。
　　问题 酸既然能电离出带正电荷的氢离子和带负电荷的酸根离子，为什 么酸并不带电？
二、酸类
1.分类 根据酸分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类。
表 3 — 1 含氧酸和无氧酸










根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，又可以把酸分为一元酸、
二元酸和三元酸。
　　问题 表 3—1 中各种酸分子均可电离，但电离出的氢离子的数目不同， 思考哪些酸是一元酸，哪些酸是二元酸和三元酸？
2.命名
　　从表 3—1 你能发现酸的命名规律吗？原来含氧酸是以氢氧元素以外的 元素名称命名的，如 H2SO4 叫做硫酸，H2CO3 叫做碳酸。无氧酸的命名，是在 氢字后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。如 H2S 叫做氢硫酸，HCl
叫做氢氯酸（习惯上叫做盐酸）。
三、金属的活动性顺序
　　锌、铁等金属能跟酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气。是不是所有金 属都能跟酸溶液发生置换反应？起反应的激烈程度是否相同？
[实验 3—12]照图 3—7 做几种金属跟等体积、等浓度稀盐酸反应的实
验，观察并作记录。











· 和 的试管内无气泡产生。
　　· 的试管内有气泡产生，但气泡产生的激烈程度按 顺序递 减。
　　从上述实验可以看出，铜和银不跟盐酸起置换反应，镁、锌、铁能跟盐 酸起置换反应，但在相同条件下，反应激烈程度不同，说明它们的化学活动 性不同，即化学活动性是镁比锌大，锌比铁大。
化学家经过多次实验，总结出常见金属的活动性顺序。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性依次递减
　　表中的(H)是指酸中的氢元素。在金属活动性顺序表中，排在氢以前的金 属均能置换酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换酸中的氢。表中金属的位 置越靠前，这种金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就 越强，就越容易跟酸溶液发生置换反应。
　　讨论 在研究常见的酸的性质时，曾提到它们都能跟“某些金属”起置 换反应。你认为这里的“某些金属”是指金属活动顺序表中哪些金属？
要点
1.酸类在水溶液里能电离，因此能导电。
2.电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
3.酸的分类和命名

　　4.金属活动性顺序表中氢以前的金属，能从酸中置换出氢；金属在表中 位置越靠前，它的性质就越活泼。

习 题


　　1.什么样的化合物叫做酸？酸类为什么有一些共同的性质？2.酸类的水 溶液为什么能导电？
3.填空：
名称 化学式 几元酸 名称 化学式 几元酸 盐酸 H2CO3 硫酸
硝酸 H3PO4
H2S



4.下列化学方程式是否有错误？如有错误说明错误的原因。
(1)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
(2)Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑
(3)2Ag+2HCl=2AgCl+H2
5.选择正确答案的序号填在括号内。 (1)下列各组金属按化学活动性由弱到强的顺序排列的是 （ ）。
①Hg、Ag、Zn、Mg②Al、Fe、Pb、Cu
③Sn、Fe、Al、 Zn ④Cu、Pb、Zn、Al
(2)相同质量的下列金属与足量的盐酸反应，其中产生氢气最多的是
（ ），反应最激烈的是（ ）。
①Mg ②Al ③Zn ④Fe

　　　　　　　　　　　　§3—3 常见的碱 碱类

氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
一、氢氧化钠
　　[实验 3—13]用镊子取一块氢氧化钠放在表面皿上，观察它的颜色、状 态，放置一会儿，再观察它的表面发生了什么变化。
　　[实验 3—14]把表面皿上的氢氧化钠用玻璃棒拨到盛有 2 毫升水的试管 里，振荡，加速溶解，手摸试管壁有无放热现象发生？溶液留待下面的实验 用。
·氢氧化钠是 色 体，放置一会儿，表面发生 。
·氢氧化钠溶解时温度 ，有 热现象发生。 氢氧化钠是白色固体物质，容易溶于水，溶解时放出热量。它的水溶液
有涩味和滑腻感。暴露在空气里的氢氧化钠容易吸收水蒸气，所以氢氧化钠 可以用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时应该十分小 心，防止皮肤、衣服受它腐蚀。正是由于它有这种性质，人们才把它叫做“苛 性钠”或“烧碱”。
氢氧化钠有如下一些化学性质。
1.跟指示剂的反应
[实验 3—15]照图 3—8 做实验，观察并记录。











·氢氧化钠使石蕊试液变成 色。
·酚酞试液呈 色。
·氢氧化钠使酚酞试液变成 色。 氢氧化钠溶液能够使紫色的石蕊试液变成蓝色。使无色的酚酞试液变成
红色。
2.跟多数非金属氧化物反应
[实验 3—16]在充满二氧化碳的平底烧瓶里，加入少量氢氧化钠溶液， 迅速塞紧带有玻璃管和气球胆的塞子，振荡烧瓶，观察现象，并做记录。
　　
·气球逐渐 。 在这个实验中气球逐渐胀大。这是怎样造成的？原来是瓶中的二氧化碳
跟氢氧化钠发生了反应，使得烧瓶内压强小于大气压强，空气从开口的玻璃 管进入气球，将气球吹大。
这个反应的化学方程式如下：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
　　由于氢氧化钠在空气里不仅吸收水分，而且还跟二氧化碳作用，生成碳 酸钠，所以氢氧化钠必须密封保存，否则就要变质。
　　问题 盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口常附着一些白色粉末状物质，它是什 么物质？
　　氢氧化钠不仅可以跟二氧化碳反应，而且可以跟多数非金属氧化物发生 反应。
练习 写出氢氧化钠跟三氧化硫起反应的化学方程式。
3.跟酸的反应

　　[实验 3—17]在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯里，滴入几滴酚酞试液，溶 液变成红色。再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，同时不断搅拌，一直滴到溶液 刚刚变成无色为止。
在上述实验中，酚酞试液遇到氢氧化钠溶液显红色。当滴入盐酸溶液到
酚酞试液刚变成无色的时候，说明溶液中已既无氢氧化钠，也无盐酸存在， 而是完全生成了氯化钠和水。
　　　NaOH+HCl＝NaCl+H2O
如果把溶液中的水分蒸发掉，就可以得到白色的食盐晶体。 从上述化学方程式中，我们可以看到一个很有趣的事实：氢氧化钠和盐
酸相互交换了成分，生成了氯化钠和水。
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应，叫 做复分解反应。
氢氧化钠跟盐酸、硫酸、硝酸的反应，都是复分解反应。 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于化学工业，以及造纸、炼铝、
人造纤维、石油精制和制造肥皂等工业。
二、氢氧化钙
　　氢氧化钙又称熟石灰或消石灰，是生石灰（氧化钙）跟水反应（俗称石 灰消化）的产物。
　　[实验 3—18]在蒸发皿中放一小块生石灰，用滴管滴少量水，观察现象。 用手摸蒸发皿外壁，有什么感觉？继续加水至蒸发皿容积的 1/2，不断搅拌，
　　
观察现象。
·滴少量水后生石灰块变成 ， 热。
·继续加水搅拌形成 。 生石灰跟水起反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热。氢氧化钙是白
色粉末状物质。
CaO+H2O=Ca(OH)2
　　氢氧化钙微溶于水，往氢氧化钙中加水搅拌，就形成石灰乳，澄清后上 层的水溶液叫做石灰水。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用，手摸石灰水有 滑腻感。
氢氧化钙与氢氧化钠性质相似。 石灰水能使石蕊试液变成蓝色，使酚酞试液变成红色。 氢氧化钙可以与多数非金属氧化物反应，例如往石灰水中通入二氧化
碳，能生成不溶于水的碳酸钙。 氢氧化钙可以跟酸起复分解反应。
　　熟石灰可作建筑材料，还可用来制造氢氧化钠、漂白粉；它在农业上用 来改造酸性土壤，配制农药波尔多液和石灰硫黄合剂。
除氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾、氨水（NH3·H2O）
等。
　　练习 氢氧化钠和氢氧化钙有什么共同的化学性质？用填空的方式回 答。
·它们的水溶液都能使石蕊试液变成 色，使酚酞试液变成
色。
·它们都能跟 起反应。
·它们都能跟 发生复分解反应。 除氢氧化钠和氢氧化钙外，其它的碱，如氢氧化钾、氨水等，也有类似
的化学性质。为什么碱类有相似的化学性质呢？
三、碱的电离
　　为了探究碱类有相似化学性质的原因，跟研究酸类一样，做一个碱类水 溶液的导电性实验。
[实验 3—19]装置如图 3—6 所示。将电极依次插入分别盛有氢氧化钠、
氢氧化钙水溶液的广口瓶中，接通电源，观察灯泡是否发亮？
·试验氢氧化钠水溶液，灯泡 。
·试验氢氧化钙水溶液，灯泡 。 实验中灯泡都发亮，说明氢氧化钠、氢氧化钙水溶液导电。用其它碱的
水溶液做实验，结果相同。 如何解释碱类水溶液能导电呢？跟酸的水溶液导电的原因相似，即碱在
水溶液中发生了电离，产生金属阳离子和氢氧根阴离子（OH-）。 NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
　　这些带正负电荷的离子在电场的作用下发生定向运动，产生电流。这就 是碱的水溶液导电的原因。
　　由于碱电离出相同的阴离子——氢氧根离子，所以它们有相似的化学性 质。
　　
电离时所生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱。
问题 碱的金属离子所带的电荷数目可根据什么判断？
四、碱的命名
　　碱的命名是根据氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”，如 NaOH 叫做氢氧化钠，Ca(OH)2 叫做氢氧化钙等。如果某种金属离子具有可变
价，则把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”，具有低价金属离子的碱 叫做“氢氧化亚某”，如铜元素有+2 价和+1 价，则应把 Cu(OH)2 叫做氢氧化 铜，CuOH 叫做氢氧化亚铜。
练习
(1)写出下列碱的化学式 氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化锌 (2)给下列碱命名
Al(OH)3
Ba(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
要点
　　1.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的、重要的碱。氢氧化钠是重要的化 工原料，氢氧化钙是重要的建筑材料。
2.氢氧化钠和氢氧化钙都能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红；都能跟酸
和多数非金属氧化物发生反应。
　　3.由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。
4.电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
　　5.碱根据氢氧根离子和金属离子的名称，叫做氢氧化某。如金属离子有 变价，则低价的叫氢氧化亚某。

习 题


　　1.为什么放在表面皿上的干燥的氢氧化钠很快会变湿润？我们如何利用 这种性质？实验室应如何保存氢氧化钠固体？
2.用化学方程式表示下列变化。 石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙
3.生石灰应如何保存？你如何证明熟石灰微溶于水？
　　4.有三瓶无色溶液，已知它们分别为石灰水、氢氧化钠溶液和稀硫酸， 怎样用化学方法来鉴别它们？
5.完成下列化学方程式。
KOH+（ ）=K2CO3＋（ ）
Ca(OH)2+（ ）=CaCl2+（ ）
HNO3+（ ）=NaNO3+（ ）
HCl+（ ）=MgCl2+（ ）

6.写出氢氧化钾、氢氧化钡的电离方程式。
7.1 吨含 12%杂质的石灰石最多能制得多少氧化钙？
8.家庭小实验 (1)自制指示剂：取红紫色的花瓣（如月季花、牵牛花等的花瓣）或果皮
（如紫萝卜皮等），洗净，晾干，捣碎，用适量酒精（白酒、水也可以）浸 泡几小时，除去残渣，即得。
(2)用石灰水、白醋试验自制指示剂的显色情况。

§3—4 盐

一、几种常见的盐
1.氯化钠 氯化钠俗名食盐，是我们最熟悉的一种盐类。它易溶于水，有咸味，熔
点为 801℃，沸点为 1413℃，是白色呈立方体形状的晶体。 我国食盐资源极其丰富，盛产海盐，同时也生产井盐、池盐和岩盐。我
国有漫长的海岸线，且大多地势平坦，适宜于建盐场晒盐。北起辽东半岛， 南至海南岛，盐场星罗棋布，尤以渤海、黄海沿岸产盐最多。四川自贡市是 井盐最有名的产地。宁夏、青海出产池盐，新疆、湖南、江西等地蕴藏着丰 富的岩盐。
　　食盐的用途很广。它是基础化工原料，可用于制取氯气、盐酸、烧碱、 纯碱等重要化工原料，并从它们出发，制造塑料、橡胶、合成纤维、农药、 医药等一系列国计民生必需的化工产品。同时，它在日常生活中是必需的调 味品，也用于腌制蔬菜、鱼、肉、蛋品等。
2.碳酸钠
碳酸钠（Na2CO3）是一种白色粉末状物质，熔点 851℃，易溶于水。
　　[实验 3—20]一试管中放入少量碳酸钠，加 3 毫升水，振荡使它溶解， 摸试管底外壁，感觉温度是否升高？再往所制溶液滴 2 滴酚酞试液，观察颜 色有无变化。
·碳酸钠溶于水，温度 。
·碳酸钠溶液使酚酞试液变成 色。 碳酸钠溶解过程中放出热量，它的水溶液显碱性。近代工业生产的碳酸
钠比天然碱和过去用旧的工业生产方式产出的碳酸钠纯净，所以叫做纯碱。
当碳酸钠从水溶液中析出时，即形成含有结晶水的碳酸钠无色晶体
（Na2CO3·10H2O），叫做晶碱。市售的碱块就是晶碱。
　　碳酸钠是重要的化工原料，用途很广。它在冶金、石油精制、玻璃、制 纸、肥皂、纺织、印染等工业上都有使用，它还用于硬水的软化。
3.硫酸铜
无水硫酸铜是白色粉末，晶体带 5 个分子结晶水（CuSO4·5H2O），呈蓝
色，俗称胆矾和蓝矾，易溶于水。 硫酸铜有毒，可与熟石灰一起配制农药波尔多液，它常用作杀菌剂。硫
酸铜用于电镀工业，也可作纺织品的媒染剂。
二、盐的电离
　　盐在水溶液里跟酸碱一样，也能发生电离。盐电离生成金属阳离子和酸 根阴离子。例如，氯化钠、碳酸钠和硫酸铜按如下电离方程式电离：
NaCl=Na++Cl-
+ 2-
Na 2 CO 3 = 2Na + CO 3
2+ 2-
　　　　　　　CuSO4 = Cu + SO4
从盐类电离的产物可以看出盐类组成的特征：
由金属阳离子和酸根阴离子组成 的化合物叫做盐
也就是说，盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的一类化合物的总称。

　　问题 有人把包装上写有“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2，一种有毒的 物质）当成食盐，用于烹调，造成中毒，你能说明他发生错误的原因吗？
三、盐的分类和命名
盐的分类和命名的方法如表 3—2 所示。
表 3 — 2 盐的分类和命名
无氧酸盐 叫“某化某”。如 NaCl ，叫氯化钠。
含氧酸盐 叫“某酸某”。如 CuSO4 ，叫硫酸铜。如果金 属元素有变价，则含低价金属元素的盐加一个 “亚”字，含高价金属元素的盐，仍按原法命
名。例如 FeSO4 叫硫酸亚铁， Fe2 （ SO4 ） 3
叫硫酸铁。


另外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，习惯上也常给它们
2- +

一个统称。如含SO 4 的盐统称硫酸盐；含Na
练习 给下列盐类命名：

的盐，统称钠盐等等。

KCl Zn（NO3）2 Na2S CuCl2 CuCl Al2（SO4）3
四、盐的性质
　　盐在常温下大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同（见附录部 分酸、碱和盐的溶解性表）。一般说来，钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐易溶于 水，而碳酸盐大多不溶于水。
下面讨论盐类在水溶液中表现的化学性质。
1.盐跟某些金属的反应
[实验 3—21]取洁净的铁丝、铝丝各一根和铜丝二根，按图 3—11 分别
插 入 盐 溶 液 中 ， 过 一 会 儿 取 出 ， 观 察 现 象 并 做 记 录 。












·浸入(1)(2)中的铁丝和铝丝均覆盖一层色物质。
·浸入(3)中的铜丝覆盖一层 色物质。
·浸入(4)中的铜丝表面 变色。 上述实验表明，铁和铝可以从氯化铜溶液中置换出铜，铜可以从硝酸汞
溶液中置换出汞，但铜不能从硫酸锌溶液中置换出锌。
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
3CuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu
Hg（NO3）2+Cu=Cu（NO3）2+Hg
ZnSO4+Cu 不反应
　　这些实验结果可以用金属活动性顺序来解释。在金属活动性顺序表中， 排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。铝、锌、
　　
铁均排在铜前面，即比铜活泼，而汞排在铜后面，即比铜不活泼。活泼的铝、 铁可以把比它不活泼的铜从铜溶液中置换出来，铜也可以把比它不活泼的汞 从汞盐溶液中置换出来，但铜不能把比它活泼的锌从锌盐溶液中置换出来。 因此，盐可以根据金属活动性顺序，跟某些金属起置换反应，生成另一
种盐和另一种金属。
阅读材料
置换法炼铜为我国首创


　　用置换法炼铜为我国首创。早在西汉时期（公元前 2 世纪），即有从胆 矾水溶液中置换出铜的记载。到宋初（公元 10 世纪）已将此反应用于生产， 即把铁片或铁块浸在硫酸铜溶液中，把铜置换出来。这是现代湿法冶金的先
驱。
2.盐跟酸的反应 盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。
[实验 3—22]按图 3—12 做实验，观察现象并做记录。


·盐酸中滴入硝酸银溶液，产生 。
·硫酸中滴入氯化钡溶液，产生 。 实验表明，硝酸银溶液跟盐酸起反应，生成氯化银白色沉淀；氯化钡溶
液跟硫酸起反应，生成硫酸钡白色沉淀。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
上述反应可以分别用于检验盐酸和硫酸。
3.盐跟碱的反应 盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。
[实验 3—23]按图 3—13 做实验，观察现象并做记录。









·试管(1)产生 。
·试管(2)产生 。 上述实验中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀
和硫酸钠；碳酸钠溶液跟氢氧化钙溶液反应，生成白色碳酸钙沉淀和氢氧化

钠。后者是制取氢氧化钠的一种方法。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
4.盐跟另一种盐的反应 两种盐起反应，一般生成另外两种盐。
[实验 3—24]按图 3—14 做实验，观察现象并做记录。










·试管(1)产生 。
·试管(2)产生 。 实验表明，氯化钠溶液跟硝酸银反应，生成了白色的氯化银沉淀；硫酸
钠溶液跟氯化钡溶液反应，生成了白色的硫酸钡沉淀。
AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
　　根据上述反应，人们也利用硝酸银和氯化钡来分别检验氯化物和硫酸盐 的存在（为防杂质干扰，应向沉淀中注入几滴稀硝酸。如果沉淀不溶，则可 确证被检物是氯化物或硫酸盐）。
要点
　　1.氯化钠、碳酸钠、硫酸铜是常见的盐。氯化钠、碳酸钠是重要的化工 原料。
2.由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫做盐。
3.盐的分类和命名
? 无氧酸盐—某化某
盐 ? 含氧酸盐—某酸某
　　4.盐跟某些金属发生置换反应，由比较活泼的金属将比较不活泼的金属 从其盐溶液中置换出来。
5.盐可以跟酸、碱或盐发生复分解反应，生成另一种酸、碱或盐。

习 题


1.根据部分酸、碱和盐的溶解性表填空： (1)钾盐、钠盐、硝酸盐都 于水。 (2)盐酸盐中除 外，都溶于水。
(3)硫酸盐中除 不溶， 微溶外，其余均溶于水。 (4)碳酸盐中只有 、 、 能溶于水，其余均不溶于水。
　　2.用熟石灰和硫酸铜来配制农药波尔多液时，为什么不能使用铁制容 器？
3.有一种蓝色硫酸盐溶液具有下列性质： (1)加入氢氧化钠溶液能生成蓝色沉淀；

　　(2)加入一根铁钉，铁钉表面出现红色物质。判断这是什么物质的溶液， 并写出有关的化学方程式。
4.完成下列化学方程式，不反应的说明理由。
(1)Zn+Pb（NO3）2—
(2)Cu+AgNO3—
(3)Al+NaCl—
　　5.有一瓶无色溶液，用试管取出一些加入少量锌粒，产生无色可点燃的 气体；另用试管取出一些原溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色 沉淀，试判断这无色溶液是什么？写出有关的化学方程式。
6.写出下列酸、碱、盐的电离方程式：
HNO3、H2SO4、Ca(OH)2、
FeCl3、Al2(SO4)3（硫酸铝）
7.根据金属活动性顺序回答下列问题。 (1)金属原子在水溶液中失电子能力大小的顺序与金属活动性顺序有什
么关系？ (2)金属离子在水溶液中得电子能力大小的顺序与金属活动性顺序有什
么关系？

§3—5 中和反应 pH 值

一、中和反应
　　我们知道，盐酸和氢氧化钠发生复分解反应，生成氯化钠和水。现在来 看其它的酸和碱发生复分解反应的情况。
[实验 3—25]按图 3—15 做实验，观察现象并做记录。


·氢氧化铜是 色 体，加硝酸后氢氧化铜 ，溶液呈
色。
·氢氧化钡溶液 色，加硫酸后产生 色 。 蓝色氢氧化铜固体加硝酸后变成蓝色溶液；无色氢氧化钡溶液加硫酸后
生成白色沉淀，足见它们都发生了化学反应，其化学方程式如下：
2HNO3+Cu(OH)2=Cu（NO3）2+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
这些反应跟盐酸与氢氧化钠的反应一样，产物都是盐和水。
酸跟碱作用生成盐和水的 反应叫做中和反应。
中和反应是复分解反应的一种。
二、pH 值——酸碱度的表示法
　　在前面的学习中，我们曾用指示剂来试验溶液的酸碱性。但是在工农业 生产和科学实验中，仅仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，必须测定和控 制溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。
溶液的酸碱度常用 pH 值来表示，pH 的范围通常在 0—14 之间（图 3—
16）。

pH=7 时，溶液呈中性。 pH＜7 时，溶液呈酸性。 pH＞7 时，溶液呈碱性。
　　测定溶液 pH 值通常使用 pH 试纸，这种试纸在不同酸碱度的溶液里显示 不同的颜色。测定时，将待测溶液滴在试纸上，再与标准比色卡对照，即可 测出此溶液的 pH 值。
　　[实验 3—26]用玻璃棒蘸待测溶液滴在试纸上，观察颜色并与比色卡对 照。注意，玻璃棒每次蘸待测溶液之前，必须洗净擦干（为什么？）。
　　



·肥皂水 pH 值为 。
·白醋溶液 pH 值为 。
·自来水 pH 值为 。
　　[实验 3—27]取 2 克土壤样品放在小烧杯中，加入 10 毫升蒸馏水搅拌一 分钟，静置澄清，用 pH 试纸测溶液的 pH 值。
·土壤样品的 pH 值为 。 关于中和反应和溶液酸碱性的知识，在工农业生产和科学实验中有重要
用途。例如，在化工生产或化学实验中，许多反应必须在一定的酸碱度的溶 液中才能进行。如果酸碱度过大，就得加入适量的碱或酸去中和。在农业生 产上，土壤酸碱度对作物的生长影响很大。一般说来，大多数作物适宜在中 性或接近中性的土壤中生长，当土壤 pH 值小于 4 或大于 8.5 时，一般作物难 以生长。为了改良土壤，可以施入适量的熟石灰来中和土壤中过量的酸。人 的胃中含有胃酸（HCl），如果胃酸过多，就闹胃病。此时医生常让病人服用
含氢氧化铝[Al(OH)3]或小苏打（NaHCO3）的药物，藉助它们中和掉过多的胃
酸来治疗。
要点
1.酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
　　2.溶液的酸碱度可用 pH 值表示。pH 值通常在 0～14 之间。pH 值等于 7， 溶液呈中性，大于 7 呈碱性，小于 7 呈酸性。

习 题


1.完成下列化学方程式： HCl+Al(OH)3=
HCl+Al2O3= HNO3+Ca(OH)2= HNO3+CuO= H2SO4+Fe(OH)3= H2SO4+Fe2O3= H3PO4+KOH= H3PO4+CaO=
2.填空：
(1)pH 值表示溶液的 ，它的范围通常在 之间。 (2)pH=7，溶液显 性， pH＞7，溶液显 性，pH 值越小，溶

液 性越 。
　　3.有两瓶溶液，一瓶的 pH 值是 4.5，另一瓶的 pH 值是 9.5。从这两瓶溶 液里各取出 3 毫升，分别滴入酚酞试液，有什么现象发生？如果要使前一种 溶液的 pH 值升高，后一种溶液的 pH 值降低。可以采取什么措施？
　　4.某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余 硫酸，共消耗这种溶液 40 克，洗涤后溶液呈中性，问在这一定量的石油产品 里含硫酸多少克？
　　5.在含有 4 克氢氧化钠的溶液里，如果分别加入下列溶液中的一种，再 用石蕊试液试验，试液显示什么颜色？
(1)含有 6 克硝酸的溶液。 (2)20%的硫酸 25 克。
(3)含 3.65 克氯化氢的盐酸。

§3—6 氧化物


问题 什么是氧化物：回忆一下你学过哪些氧化物？ 根据化学性质不同，氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类。 一、酸性氧化物 我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应，也生
成盐和水。例如
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
　　上述反应表明，二氧化碳、三氧化硫跟酸的性质相似。因此，人们把二 氧化碳、三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。 非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中，一氧
化碳不是酸性氧化物。 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物。例如，将硫酸加热可得到三氧 化硫和水：
H2SO4 SO3↑+H2O
　　在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物，因此也把酸性氧化物 叫做酸酐。
练习 填空白：
酸 HNO3 H2SO4 H2CO3 酸酐 N2O5



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酸 雨


天上降下带有酸性的雨水叫做酸雨①。它是怎样形成的呢？原来工业生产
和日常生活中燃烧的燃料，如煤和石油，都含有硫元素和氮元素，燃料燃烧 后产生硫和氮的氧化物，它们弥散于大气之中，溶于雨水就成为硫酸和硝酸， 使雨水带有了酸性。酸雨是对环境的一种污染，它能使成片的森林或农业作 物死亡，使土壤肥力下降，腐蚀建筑物、雕塑或文物古迹，甚至直接危及人 体健康。为了防治酸雨，必须对燃料或燃料燃烧产生的烟气进行净化，避免 或减少硫和氮的氧化物对大气的污染。
二、碱性氧化物
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。大多数金属 氧化物是碱性氧化物。
练习



① 严格说来，pH 值在 5.6 以下的雨水才叫酸雨。因为普通雨水中溶有二氧化碳，也略呈酸性。

1.写化学式：
金属氧化物 氧化钠 氧化镁 氧化钙 氧化汞 氧化铁 氧化铜 二氧化锰 化学式

2.完成化学方程式：
Fe2O3+HCl=
CuO+HNO3=
　　少数碱性氧化物能跟水直接化合生成碱，而碱也可以受热分解成碱性氧 化物和水，如
Na2O+H2O=2NaOH
Cu(OH)2CuO+H2O
练习 填空白：
碱性氧化物 氧化钾 氧化钡 氧化钙 对应的碱

大多数碱性氧化物，如氧化铜、氧化铁等，不能直接跟水化合生成相应
的碱。
要点
　　1.能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。酸性氧化物又 叫做酸酐。
2.能跟酸起反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。
　　3.多数酸性氧化物可以与水化合成相应的酸；少数碱性氧化物可以与水 化合成相应的碱。

习 题

1.填空：
　　(1)能和 反应生成 的氧化物，叫做酸性氧化物。酸性氧化物 也叫 。
元素的氧化物大部分是酸性氧化物，如 、 、 。
　　(2)能和 反应生成 的氧化物，叫做碱性氧化物。 元素 的氧化物大多数是碱性氧化物。
(3)碱性氧化物（少数）+水=
(4)酸性氧化物（多数）+水=
　　(5)将二氧化碳通入石蕊试液中，溶液由 色变成 色，加热， 溶液由 色变成 色。
　　(6)因为氧化铁不能直接和水化合，所以由氧化铁制氢氧化铁时，可使氧 化铁先和 反应生成 ，然后再和 反应制出氢氧化铁。上述 反应的化学方程式为 和 。
2.写出下列氧化物跟水起反应的化学方程式： K2O，BaO，CO2，SO2
3.判断下列各化学方程式的正误，对的画“√”，错的画“×”。
(1)CuO+H2O=Cu(OH)2 （ ）


(2)CO2+2NaOH=Na2CO3 （ ） (3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （ ） (4)CuO+2NaOH=Cu(OH)2+Na2O （ ） (5)2Fe(OH)32FeO+3H2O （ ）
(6)CaCO3CaO+CO2 （ ）


4.写出下列反应的化学方程式： (l)在硫酸铜溶液里加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，过滤，将这种沉
淀收集在坩埚中加热，生成黑色粉末。 (2)在氯化铁溶液里加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，过滤，将这种
沉淀收集在坩埚中加热，生成红棕色粉末。
5.完成如下转变的化学方程式： (l)Ca→CaO→Ca(OH）2→CaSO4 (2)C→CO2→H2CO3→CaCO3
并根据上述转变归纳出由金属到盐和由非金属到盐的转变步骤。
（提示：许多金属都可以跟氧气化合，生成金属氧化物。）

§3—7 酸和碱的通性 复分解 反应发生的条件

一、酸的通性
本章陆续学习了酸的一些化学性质，现在来总结一下酸的通性。
1.酸跟指示剂反应，使石蕊试液变成 色。 举例
2.酸跟金属活动性顺序表中氢以前的金属发生反应，放出 气。
举例： + = ＋H2↑
3.酸跟碱起 反应，生成 和 。 举例： + = +
4.酸跟碱性氧化物起反应，生成 和 。 举例： + = +
5.酸跟某些盐起反应，生成另一种 和另一种 。 举例： + = +
酸碱中和反应和酸跟盐的反应，均属于复分解反应类型。 二、碱的通性 本章也陆续学习了碱的一些化学性质，现在来总结碱的通性。
1.碱跟指示剂反应，使石蕊试液变成 色，酚酞试液变成 色。
举例：
2.碱跟酸起 反应，生成 和 。 举例： + = +
3.碱跟酸性氧化物起反应，生成 和 。
举例： + = +
4.碱跟某些盐起反应，生成另一种 和另一种 。 举例： + = +
问题 以上哪些反应属于复分解反应？
三、复分解反应发生的条件 盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的反应以及酸碱中和反应，都属于复分解反应。 酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应，有的不能。复分解反应的本质
是反应物在水溶液中互相交换离子，当反应产物有沉淀产生，或者有气体放
出，或者有水生成①时，复分解反应才会发生。例如： KCl＋AgNO3=KNO3＋AgCl↓ CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O
　　这些反应均符合上述条件，可以发生。但如将硝酸钾溶液与氯化钠溶液 混合，既无沉淀或水生成，也无气体放出，则不发生复分解反应。
　　到目前为止，我们已经学习了化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应四种基本的化学反应类型。掌握这些反应类型的有关知识，对于学好化 学是有帮助的。
要点 1.酸的通性



① 严格地说，指有难电离的物质生成。

(1)使石蕊试液变红 (2)酸+金属（H 以前）→盐+氢气 (3)酸+碱性氧化物→盐+水 (4)酸+碱→盐+水
(5)酸 1+盐 1→酸 2+盐 2
2.碱的通性 (1)使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红 (2)碱+酸→盐+水 (3)碱+酸性氧化物→盐+水
(4)碱 1+盐 1→碱 2+盐 2
　　3.盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐以及酸跟碱的反应，都属于复分解反应。这 类反应的本质是反应物在水溶液中互相交换离子，当反应产物有沉淀生成， 或者有气体放出，或者有水生成时反应才能发生。

习 题


1.判断下列化学方程式的正误，并说明理由。 (1)BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (2)MgCl2＋K2SO4=MgSO4＋2KCl (3)K2CO3＋2HCl=2KCl＋CO2↑＋H2O (4)Al（NO3）3＋3NH4Cl=AlCl3＋3NH4NO3

(5)Zn(OH)2＋2HNO3＝Zn（NO3）2＋2H2O
2.完成下列化学方程式：
(1)（ ）+CaCl2=（ ）+Ca（NO3）2
(2)（ ）+CuSO4=BaSO4+（ ）
(3)（ ）＋H2SO4=（ ）＋CO2＋（ ）
(4)（ ）+HCl＝（ ）+ZnCl2 (5)（ ）+NaOH=（ ）+Na2CO3 (6)（ ）+H3PO4=（ ）+Ca3（PO4）2
　　3.混有铜屑的氧化铜 8.4 克，跟 40 克硫酸溶液恰好反应完全，反应后过 滤得到沉淀 0.4 克，求原混合物中氧化铜的百分含量是多少？原参加反应的 硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
4.配制 50%H2SO4 溶液 490 克，需要 98%的 H2SO4（密度 1.84 克/厘米 3）
多少毫升？
　　5.现有 35%的硫酸（密度 1.25 克/厘米 3）10 毫升，问需要 30%的氢氧化 钠溶液多少克才能完全中和？
6.用化学方程式表示下列化学反应：
Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2（SO4）3→AlCl3

§3—8 化学肥料



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种庄稼为什么要施肥



植物与动物一样，需要不断从外界摄取营养，才能生长发育和维持生命。
它们需要摄取些什么营养？一些科学家对植物体成分中含有什么元素做了分 析，发现植物体内含有多种元素，它们是碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁、 硫、铁、硼、铜、锰、锌、钼等。前十种元素含量较多，叫做大量元素。后 五种元素含量很少，叫做微量元素。这些元素是植物在生长发育过程中逐步 从外界环境摄取进入植物体内的，它们是植物的营养元素。
　　营养元素中，碳、氢、氧三种元素占植物干重的 90%以上，它们是作物 从空气中的二氧化碳和土壤中的水分摄取的；钙、镁、硫、铁和一些微量元 素，一般说来，是从土壤中摄取的，因为这些元素在土壤中有足够的量可供 植物摄取。只有氮、磷、钾三种元素，土壤中含量既有限，而植物摄取量又 颇大，因此必须以施肥的方式不断加以补充。这就是种庄稼必须施肥的原因。 肥料分农家肥料和化学肥料两种，用化学加工的方法制造的含有氮、磷、 钾三种元素和硼、铜、锰、锌、钼等微量元素的肥料，称为化学肥料。下面
对化学肥料的主要品种作一简单介绍。
一、氮肥
　　氮元素是作物体内蛋白质、叶绿素的重要成分。氮肥能促使作物的茎、 叶生长茂盛，叶色浓绿。因此，在作物的整个生长期，都需要施用氮肥。
目前农村常用的氮肥有铵盐，即硫酸铵[（NH4）2SO4]、硝酸铵（NH4NO3）、
碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）等，有氨水（NH3·H2O）（氨的水溶
液），还有尿素[CO（NH2）2]。
　　练习 通过计算比较硫酸铵、硝酸铵和尿素的肥效高低（即含氮量的多 少）。
铵盐、氨水和尿素均易溶于水。铵盐易与碱起反应，释放出氨气。
　　[实验 3—28]在四块玻璃片上，分别放上少量硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢 铵和氯化铵，各加上一些熟石灰，用玻璃棒拌和，能闻到什么气味？
铵盐跟碱起反应，能释放出刺鼻的氨气。因此，在贮存和施用时，铵盐
不要跟石灰、草木灰等碱性物质混合，否则会降低肥效。
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几种常见氮肥的性能和使用


名称 化学式 外观

白色或微

含 N% (约值)


主要性能 运输、贮藏使用的注意事项

长期施用土壤会增加酸性，

硫酸铵 (NH4)2SO4

黄色晶体

21 弱酸性，稳定，略吸潮。

易板结。
1.不能与易燃物混存，应放

硝酸铵 NH4NO3 白色晶体 35 弱酸性，易分解，潮解结块， 在阴凉处；






碳酸 NH4HCO3 白色晶体 17
氢铵

猛烈撞击会爆炸。


弱碱性，受潮时易分解，受 热分解更快。
NH4HC 3 NH3 ↑+CO2 ↑
+H2O

2.不能用铁锤砸；
3.是速效肥，作追肥用。
1.要密封防潮，防曝晒，不 宜久存；
2.宜沟施、盖土，及时灌溉， 防跑肥。

氯化铵 NH4Cl 白色晶体 25 弱酸性，稳定，略吸潮。 不适用于烟草等忌氯作物。



氨水 NH3 · H2O 液体



白色或微

浓 度为
20% 的 氨 水含 氮 15%



碱性，容易分解。有刺激性 和腐蚀性。


中性，略吸潮，比铵盐肥效

1.密封存放阴凉处，不能用 金属容器存放； 2.宜沟施 盖土或随水灌溉； 3.施用 时要稀释，以防烧死作物。
是肥效最高的氮肥，可做追

尿素 CO(NH2)2

黄色晶体 46

缓慢，但持久，对土壤无不 良影响。

肥，也可做基肥。






二、磷肥
　　磷肥能促进作物开花结果，提早成熟，籽粒饱满，还能促使作物根系发 达，增强抗旱、抗寒能力。常用的化学磷肥的成分都是磷酸盐，如磷矿粉、 过磷酸钙（简称普钙）和重过磷酸钙（简称重钙）等。
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几种常见磷肥的性能和使用方法