教师活动 学生活动 教学意图 【讲解】课本最后的附录 I 就是相对原子
质量表，第二章表 2-3 是常见的原子量的 近似值，化学计算采用原子量的近似值。
【投影】
? ??
?原子核?
?
原子? ??
? ? 27
?核外电子: 质量 1.67 ×10 千克
? 1836


【讲解】从这一组数据可以看出，质子和 中子的质量大约相等，且都约等于一种碳 原子的质量的 1/12 ，而电子的质量很小， 相对可以忽略，原子的质量几乎集中在原 子核上，所以可以近似用原子核的质量表 示原子的质量，你能得到原子量的一个近 似计算公式吗？
【板书】原子量≈质子数+中子数
【投影】课堂练习三（见附 3 ）
【小结】指导学生小结本节课的重要内容， 然后总结：掌握原子、分子之间的相似、 相异和相互关系；能用分子，原子的观点 分析化学反应的实质；了解原子的组成及 与原子量的关系。
【投影】随堂检测（见附 5 ） 看课本，认识相对
原子量表。 观看投影，分析出
电子的质量比质子和 中子的质量小得多，从 而得出原子量与原子 组成的关系。


思考：回答 记录 口头完成练习

　　小结本节 课的重 点



完成随堂检测 让学生 知道 如
何查原子量表。 通过具体数字，
直观地 告诉学生电 子的质量很小，可以 忽略，从而引出原子 量与原 子组成的关 系。



　　巩固对 原子 量 与原子 组成关系的 了解。



　　培养学 生分 析 综合的能力。



　　检查本 节课 学 生对知 识的掌握情 况。


附 1：课堂练习一
　1.用原子和分子的概念解释，水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生 成二氧化硫、碱式碳酸铜受热分解成水、二氧化碳和氧化铜各是什么变化？
2.用原子、分子的观点说明下列物质的构成：氧气、氧化汞、二氧化碳、
五氧化二磷、铁。 附 2：课堂练习二
3.一个铁原子的质量是 9.288×10-26 千克，一个氢原子的质量是 1.674×
10-26 千克，一个碳原子的质量是 1.993×10-26 千克，计算铁、氢、碳的相对 原子质量。
附 3：课堂练习三
4.填写下表：


名称 核电荷数 质子数 中子数 电子数 原子量 氢 1 0 氦 2 2 碳 6 12 氮 7 14 氧 8 16 氖 10 20 钠 12 11 镁 12 12 硫 16 32 铁 26 30


附 4：课堂练习答案
　1.水受冷结冰是物理变化，水分子没有改变，只是水分子间的间隔变小了。 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是化学变化，反应前是硫分子和氧分子，燃烧 后是硫分子化分出的硫原子与氧分子化分出的氧原子重新组成二氧化硫的分 子，这些二氧化硫分子聚集成二氧化硫。碱式碳酸铜是由碱式碳酸铜的分子 构成的，这些分子加热时化分成铜原子、氧原子、氢原子、碳原子，这些原 子重新组合成氧化铜分子、水分子、二氧化碳分子，氧化铜分子聚集成氧化 铜，水分子聚集成水，二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以碱式碳酸铜受热 分解发生的是化学变化。
2.氧气由氧分子构成，每个氧分子由 2 个氧原子构成；氧化汞是由氧化汞
分子构成，每个氧化汞分子由 1 个氧原子和 1 个汞原子构成；二氧化碳由二 氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成；五氧 化二磷由五氧化二磷分子构成，每个五氧化二磷分子由 5 个氧原子和 2 个磷 原子构成；铁由铁原子直接构成。
3.56 1 12
4.


名称 核电荷数 质子数 中子数 电子数 原子量 氢 1 1 1 氦 2 2 4 碳 6 6 6 12 氮 7 7 7 氧 8 8 8 氖 10 10 10 钠 11 11 23 镁 12 12 24 硫 16 16 16 铁 26 26 56

附 5：随堂检测
1.原子（普通的氢除外）的原子核是 [ ] A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．不能再分
2.在原子里质子数等于 [ ] A．中子数 B．电子数
C．中子数和电子数之和 D．原子量
3.化学变化中的最小微粒是[ ]，在化学变化中可分的微粒是
[ ]
A．原子 B．分子 C．电子 D．原子核
4.原子和分子的根本区别在于 [ ] A．体积大小不同
B．质量不同 C．分子能独立存在，原子不能 D．在化学反应中分子可分，原子不可分
5.一个碳原子的质量是 1.993×10-26 千克，碳的原子量为 [ ]

A．12 克

B． 1
12




? 26

C．12 D． 1.993×10
12
6.已知原子的核电荷数，可以确定它的 [ ]
A．原子量 B．质子数 C．中子数 D．电子数
北京九中 杜薇


第三节 元素 元素符号

教学目的
　　知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见 元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。
能力：培养学生归纳和比较能力。
思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点难点 元素概念的初步形成。 教学方法 启发式讲授法、讨论练习法。 教学用具
投影仪。

教学过程


教师活动 学生活动 教学意图 【复习讨论】二氧化碳、
水和 氧气三种物质的分 子中，共同原子是哪种？ 填表，思考寻找共同原子。
　　回答：相同的原子是氧原 子。 用图示法激发兴趣。
概念的引出。 【提问】氧原子是怎样构
成的 ？它们的核电荷数 是多少？
【讲 述】凡是核电荷数
（即质子数）为 8 的原子 都为 同一类，称为氧元 素。
【板书】一、元素
1.元 素——具有相同核 电荷数（即质子数）的同 一类原子的总称。 回答：它们的核电荷数即
质子数都是 8 。 领悟 理解记忆 复习原子的构成。
引出元素的概念。 在理解元素的概念基
础上进行记忆。

教师活动 学生活动 教学意图 【讨论】质子数为 11 ，电子
数为 11 的微粒与质子数为
11 ，电子数为 10 的微粒是否 属于同一种元素？
【说明】只要质子数相同，不 论中子数或电子数是否相同 的微粒，都属于同一种元素。
思考、讨论，得出答案。 领悟


　　进一步理解元素的概 念。 【投影】课堂练习一（见附 1 ） 指导学生做练习一 做练习一 加深对概念的理解。 【引入】指出下列各种物质的
组成元素，引导学生分析、讨 论，得出单质、化合物的概念
（氧气、氮气、碳、硫、铁、 二氧化碳、水、五氧化二磷、 氯化钾、氯酸钾）
【讲述并板书】 2.单质和化 合物
①单质：
②化合物： 分析、讨论得出：
?由同种元素组成的
?纯净物有:
?
纯?
净?由不同种元素组成的
物
??纯净物有:
理解记忆 引出单质、化合物的概
念；培养分析问题的能力。 加强理解和记忆。 【讨论】根据上述物质组成元
素的分析，得出氧化物的概 念。
【讲述并板书】
③氧化物：

分析、讨论 理解记忆 培养分析问题能力。
加强理解和记忆。 【投影】课堂练习二（见附 2 ）
指导学生做练习二 做练习二 巩固概念 【阅读】指导学生看书，了解 地壳中的元素及生物体细胞 中的元素。
【板书】二、元素符号
1.元素符号写法：“一大二小” 看书并回答 阅读课本，识记 27 个元
素符号，规范书写常见元素符 号。 　　联系生活实际，激发兴 趣。
　　初步识记常见元素符 号和名称。 【讨论】氢元素符号的意义
【板书】
2.元素符号的意义
【讨论】微粒符号“ H ”和 “ 2H ”的含义 讨论：
? 表示氢元素
H?
? 表示一个氢元子
强化记忆 讨论 　　初步了解元素符号的 含义。 进一步理解元素符号的含 义。 【投影】课堂练习三（附 3 ） 做练习三

教师活动 学生活动 教学意图 【小结】 1.元素
2.单质和化合物、氧化物
?混合物
?
物质? ?单质
?纯净物?
? ?化合物( 氧化物)
3.元素符号及意义
【投影】随堂检测（见附 6 ）

　　回忆，整理本节课新知 识，归纳前面的知识。






做随堂检测 总结，归纳以新知识巩固
旧知识，突出重难点。







巩固加深理解


附 1：课堂练习一
1.元素是具有 的一类 的总称。
2.氧化镁和氧气中都存在着 元素。
3.一种元素与另一种元素的本质区别是 [ ] A．原子量 B．中子数
C．质子数 D．电子数
附 2：课堂练习二
4.二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 [ ] A．氧气 B．氧原子
C．氧分子 D．氧元素
5.二氧化硫是由硫 和氧 组成的。
　6.下列物质中：（A）空气（B）氧气（C）二氧化碳（D）氯酸钾（E）五氧 化二磷（F）红磷（G）高锰酸钾，其中属于单质的是 ；属于化合物的
是 ；属于氧化物的是 。
7.某药品说明书中标明：本品每克含碘 150mg、镁 65mg、锌 1.5mg、铜 2mg、
锰 1mg，这里所标的各成分是指 [ ] A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定
附 3：课堂练习三
8.用线把下面元素名称及代表它的元素符号连起来。 钠 氧 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖
N fe Ba O S Cl C Ne Na
9.微粒符号：（1）“H”表示 ；（2）“2H”表示 。
10.填表：


元素 金
名称 锌 钠 氧 元素
符号 Ag Cu Cl N


11.下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。
（1）猛 MN （2）钙 CA （3）绿 CL

（4）镁 Ma （5）钠 Ne （6）汞 HG
附 4:课堂练习答案
　1.相同核电荷数原子 2.氧元素 3.C 4.D 5.元素元素 6.B、FC、D、E、 GC、E 7.C 8.略 9.（1）表示一个氢原子（2）表示二个氢原子 10.Au 银、
铜 Zn 氯 Na 氮 O 11.（1）锰 Mn （2）Ca （3）氯 Cl （4）Mg （5）Na （6）
Hg
附 5：随堂检测 一、选择题
1.氯酸钾中含有 [ ] A．三个氧元素 B．三个氧分子
C．氧元素 D．三个氧原子
2.下列元素符号书写错误的是 [ ] A．MN（锰） B．Cu（铜）
C．Na（钠） D．Al（银）
3.下列元素名称书写正确的是 [ ] A．炭 B．绿 C．汞 D．钙
4.下列物质属于化合物的是 [ ] A．水蒸气 B．氮气
C．液态氧 D．水银
5.符号“S”表示 [ ] A．硫元素 B．硫的原子核
C．一个硫元素 D．原子量
二、填空题
6.请你写出你所知道的，分别以 A、C、M 为字头的元素符号：
A ；C ；M 。
　7.在五氧化二磷、氯酸钾、氧气、碳、空气、汞等六种物质中： 是 纯净物； 是混合物。在这些纯净物中， 由同一种元素组成的，
是由二种元素组成的， 是氧化物。
北京一中 范宏怡


　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第四节 化学式式量

教学目标
　　知识：理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。 初步学会根据已知的化学式，计算物质的式量、组成元素的质量比及某一元 素的质量分数。
能力：培养有关化学式的计算能力。 思想教育：通过化学式涵义的讲解和有关式量的计算能力的培养，进行
实事求是科学态度的教育。 重点难点 根据化学式的有关计算方法。 教学方法
读书、讨论，讲述等综合教学方法。
教学用具

投影仪。


教学过程


教师活动 学生活动 教学意图 【提问】投影：
写出下列元素符号或名称 H N C P Na Al Fe Ba Mn
氧 氯 硅 镁 锌 铜 钙 银 钾 巡视，对个别生进行指导。 用 1/64 开纸笔答。
　　要求字迹清楚整齐， 英文大、小写规范。 复习、巩固 组织相邻同学之间交换评阅。 要求认真，指出优、缺点，得出 分值，（每个符号或名称 1 分）， 然后进行全班统计。 相互交换认真评阅 　　培养良好学风、自强、 自信、自重，提高学习兴趣。 【提问】 H 、 Na 各表示哪些涵 义？ 提示：从品种、颗粒、质量三个 方面思考回答 一名学生起立回答
? 氢元素
?
H?1个氢原子
?
?1个" 单位" 的氢
( 即氢原子量是1)
?钠元素
?
Na ?1个钠原子
?
?23个" 单位" 的钠
( 即钠的原子量23) 复习、巩固 【引入】元素可以用元素符号表
示。由元素组成的物质怎样来表 示呢？
　　人们通过科学实验认识到， 任何纯净物都有固定的组成， 即：一种物质由哪些元素组成， 这些元素的质量比和原子个数 比都是一定的。
　　为了便于认识和研究物质， 在 化 学 上怎 样 表 示 物质 的 组 成？


思考


引起注意，激发兴趣。 【板书】第四节化学式式量 指导学生看书 p.39 ～ p.40
第 5 行【投影】阅读提纲：
1.什么叫化学式？化学式是怎 样得出来的？
2.通过水的化学式 H O ，你可以
　　　　　　　　　　　　　　2
知道些什么？
3.什么叫分子式？ 　　看书、讨论，回答问 题。 　　进一步激发学生学习 兴趣和求知欲，培养自学能 力和迁移能力。

教师活动 学生活动 教学意图 【板书】（在学生讨论后，归纳小结
一、化学式
1.定义：用元素符号表示物质组成的 式子。
例： O 、 H O
2 2
2.化学式的涵义：（ 1 ）表示这种物
质
（ 2 ）该物质由哪些元素组成
（ 3 ）表示组成该物质的元素的原子 个数比
（ 4 ）表示该物质中各元素的质量比
【投影】课堂练习一（见附 1 ） 指导学生完成练习一 归纳、小结化学式的涵义。
看书：课本第四节第
39 页至第 40 页第 5 行。 记笔记


做练习一 使学生能够比较深
刻 地 理 解 化 学 式 的 涵 义。





练习、巩固 【板书】 3.简单物质化学式的写法和 读法
（ 1 ）单质化学式的写法
①金属：例如铁、镁
②非金属：例如硫、氧气
③稀有气体：例如氦
（ 2 ）简单化合物化学式的写法 例：二氧化碳、五氧化二磷 　　练习书写化学式的方法，找 出书写简单物质化学式的规律。 　　培养书写化学式的 方法和技巧。 【投影】课堂练习二（见附 2 ） 指导学生完成课堂练习二 做练习二 练习、巩固 【板书】二、根据化学式的计算 指导学生看书，课本第 41 页第 8
行至最末行。题。
【投影】阅读提纲：
1.什么叫式量，单位是什么？
2.计算物质的式量的依据是什么？
3.根据物质的化学式，可以进行哪些 计算？ 看书，思考提纲中的问题。 培养阅读能力。 【板书】 1.计算物质的式量
例 1.计算水（ H O ）的式量 H O=1 ×
2 2
2 ＋ 16=18
例 2.计算二氧化碳（ CO ）的式量
2
CO2 ＝ 12 ＋ 16 × 2 ＝ 44
例 3.计算氯酸钾（ KClO ）的式量
3
KClO =39 ＋ 35.5+16 × 3=122.5
3
2.计算组成物质的各元素的质量比 　　边讨论，边学习根据化学式 的有关计算方法。



　　在理解和掌握的基础上记笔 记。 培养计算能力。 通过计算进行实事
求 是 的 科 学 态 度 的 教 育。




教师活动 学生活动 教学意图 例 1.计算水（ H O ）中氢和氧元素的质量比
2
H ∶ O=1 × 2 ∶ 16=1 ∶ 8
例 2 ：氧化铁（ Fe O ）中铁元素和氧元素的
2 3
质量比 Fe ∶ O=56 × 2 ∶ 16 × 3=112 ∶ 48=7 ∶
3
3.计算物质中某一元素的质量分数
例 1.计算水中（ H O ）氢元素的质量分数
2
2N 1×2
w( H ) ? ? ×100% ?
H O 1×2 ? 6
2

11.11%
例 2.计算硝酸铵（ NH NO ）中氮元素的质量分
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4 3
数
2 N 2×14
w( H ) ? ? ×100% ? 35%
NH NO 80
4 3 【投影】课堂练习三（见附 3 ） 指导学生完成课堂练习三 做练习三 找两名学生板书
做练习中的 H SO 式
2 4
量和 CO （ NH ） 的氮元
2 2
素质量分数 　　检查，反馈学生 掌握情况，了解好、 中、差三类学生的计 算能力。 【小结】以二氧化碳的化学式为例，总结化学 式的涵义。
找学生指出 CO 的涵义，在正确回答的基
2
础上，再说出 2CO 的意义：
2 回答 CO 的涵义
2
①表示二氧化碳这种物质
②表示 1 个二氧化碳的分 子
③表示每个二氧化碳的分 子是由 1 个碳原子和两个 氧原子构成
④通过计算还可知 CO 的
2
式量为 44CO 中碳元素与
2
氧元素质量比为 12 ∶ 32
（或 3 ∶ 8 ） CO 中碳元
2
素或氧元素的质量分数 【投影】随堂检测（见附 5 ） 完成随堂检测 检查落实情况


附 1：课堂练习一
1.写出化学式 O2、H2O、CO2、KClO3、KMnO4 的涵义。
附 2：课堂练习二
2.下列化学式中，书写错误的是 [ ]

A．氧化钙（OCa） B．氧化镁（MgO） C．三氯化铁（FeCl3） D．三氧化硫（SO3）
3.化学式 Fe2O3 的读法是 [ ]
A．铁二氧三 B．二铁化三氧 C．三氧化铁 D．三氧化二铁
4.写出下列物质的化学式：铜 、碳 、氧气 、水 。
　5.“某化某”通常是指由 种元素组成的化合物。下列物质的化学式 为：
（1）氯化钠（一个氯原子、一个钠原子）
（2）二氧化碳（二个氧原子、一个碳原子）
（3）氧化钙（一个氧原子、一个钙原子）
（4）五氧化二磷（五个氧原子、二个磷原子）
6.写出下列化学式所代表的物质名称：N2 、SO2 、Fe3O4
7.写出化学符号：O、2O、O2、2O2 表示的意义。
附 3：课堂练习三
8.下列物质的式量为：N2 、MnO2
9.Mg（OH）2 式量的计算式为 [ ]
A．24+16+1×2 B．24×（16＋1）×2
C．24×16＋1×2 D．24＋（16＋1）×2
10.2H2O 式量的计算式为 [ ]
A．2＋1×2＋16 B．2×1×2×16
C．2×（1×2＋16） D．2×1×2＋16
11.H2SO4 的式量为 ，在 H2SO4 中氢、硫、氧三种元素的质量比是
。
12.尿素 CO（NH2）2 中氮元素的质量分数是 ，Fe2O3 中铁元素的质量
分数是 。
附 4：课堂练习答案
1.以 KMnO4 为例，其它略。KMnO4 表示高锰酸钾这种物质；表示高锰酸钾由
钾元素、锰元素、氧元素组成；表示每一个高锰酸钾分子由 1 个钾原子、1 个锰原子、4 个氧原子构成；表示三种元素的质量比是 39∶55∶64 2.A 3.D
4.CuCO2H2O 5.两（1）NaCl （2）CO2 （3）CaO （4）P2O5 6.氮气 二氧化硫
四氧化三铁 7.O——1 个氧原子 2O——2 个氧原子 O2——1 个氧分子 2O2—
—两个氧分子 8.28 87 9.D 10.C 11.98 2 ∶32∶64（或 1∶16∶32） 12.46.67
％ 70％
附 5：随堂检测
1.下列叙述中错误的是 [ ] A．化学式是用元素符号表示物质组成的式子 B．一种物质只有一个化学式 C．化学式只能表示物质的组成元素，不能表示所含元素的质量比 D．化学式是通过实验测定物质的组成，然后得出来的
2.式量是 [ ] A．该物质中所有元素原子量的总和

B．一个分子中所含元素原子质量之和 C．化学式中各原子的质量之和 D．化学式中各原子的原子量之和
3.下列对式量的判断正确的是 [ ] A．化学式不同，其式量也一定不同 B．某物质含分子数越多，则该物质的式量也会越大 C．氧气的式量为 32 克
D．KClO3 的式量为 122.5
4.下列化学符号表示两个氢分子的是 [ ] A．2H B．H2
C．2H2 D．H2O
5.用数字和化学式表示出：
（1）五个氧分子 （2）2 个水分子
（3）四个硫酸分子 （4）10 个氢氧化钠分子
北京东城教研中心梁善清

第三章 水氢
　　　　　　　第一节 水是人类宝贵的自然资源 教学目的
　　知识：常识性介绍水和人类的关系，水的污染与防治。能力：培养学生 的阅读能力，自学能力。思想教育：通过对水资源的了解，使学生懂得水资 源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。对学生进行国情、节火、环保 教育。
重点难点 节约用水，防止水污染。 教学方法
自学辅导法。

教学过程



教师活动 学生活动 教学意图 【引入】人类一刻也离不开空气，同
样也离不开水。因为水和空气一样， 也是人类及自然界各种动、植物生存 的不可缺少的物质，水是人类宝贵的 自然资源。 引起注意，进入学习思
考状态。 明确本节主题，激
发学习动机。 【阅读思考】请结合下列问题阅读教 材 p.44 ～ p.47
　　（ 1 ）自然界中的水分布状况如 何？淡水资源有多少？
　　（ 2 ）水在工农业生产中有哪些 用途？
　　（ 3 ）水源污染的原因是什么？ 污染水源对人类有哪些危害？我们应 该怎样防治和保护？ 　　阅读教材，划出教材中 问题所在。 　　引导阅读，通过看 书，观察图和想象，培 养发散思维和自学能 力。 【板书】第一节水
一、水在自然界的存在
【提问】根据同学们看书和你对水的 了解回答问题（ 1 ）
【小结】水在自然界的存在，首先是 江 讨论并回答问题（ 1 ） 开拓 知识面 进
行“学会关心”的素质 教育。

教师活动 学生活动 教学意图 河、湖泊、海洋，还有地下水，另
外在大气中以及动、植物体内也都 存在有大量的水。仅江河湖海就占 了地球表面积的 1%。 虽然地球上总水量很大，但能够饮 用和 使用的 淡水仅 为总水 量的 1
％。
【提问】根据同学们的地理知识， 我国的水资源是怎样的？我国是缺 水国吗？
【讲述】我国水资源是较为丰富的 但由于地理和气候的原因，分布不 均，我国东南部地区湖泊河流较多 而西北部地区就较少。虽然我国陆 地水资源总量为 2.8 万亿立方米， 居世界第五位。但我国人口众多， 人均占有水量仅为世界人均占有量 的 1/4 ，而且我国还是耗水量很大 的农业大国，因此我国属于缺水国


思考、讨论、回答


　　使同学了解我国水资源 的基本情况，进行国情教育 使同学逐步认识到节约用水 的重要性。 【投影】课堂练习一（见附 1 ）
指导同学完成练习一 完成课堂练习一 巩固对水资源的认识。 【板书］二、水与工农业及日常生 活
【提问】结合教材中的介绍和你对 水在工业、农业、日常生活中方方 面面的了解，说说水有哪些用途？
【小结】工业用水洗涤、溶解、加 热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢 发电、生产化肥及各种化工产品。 农业用水灌溉，粮食、水果、
蔬菜的丰收就有了保障。 日常生活离不开水：洗衣、洗
澡、各种饮料食品，生病了吃药、 打针等。
　　设想，如果缺了水，我们的生 活将 会怎样 ？世界 又会变成 什么 样？
（有条件可配合放映有关水知识的 录像片或科教片） 　　分小组讨论、按工业 农业、交通运输、日常生 活及生物体活动等方面分 别回答。
　　（课前可让学生搜集 报刊中有关资料或组织参 观，了解当地水资源、水 污染、节约用水等情况， 进行小型社会调查。）





想象、思考

　　时开拓知识面，激发解 水的重要作用，同时开拓知 识面，激发学习兴趣。





　　利用有意想象使学生思 维能力得到进一步发展。

教师活动 学生活动 教学意图 【板书】三、保护水资源
【讲述】地球上的淡水资源本来就是有 限的，随着现代工业、农业的发展，淡 水在许多城市已面临短缺的危机。同时 大量的各种废水、污水，使自然水系受 到严重污染。水的污染与大气污染，土 壤污 染构成当今世界最 严重的社会问 题，请同学们结合教材，自己归纳总结 工业、农业、人类生活三方面对水源造 成的污染，并讨论分析带来的危害。
【板书】（在同学讨论基础上补充归纳

　　阅读教材、思考、 讨论在回答问题时相互 补充，然后独立完成归 类小结。 针对学生对淡水的缺乏、
水源污染及对人类危害的认识 不足，进行关心水、爱惜水、 保护水资源的教育。



　　让同学学会归类小结，在 学知识的同时，唤起同学关心 人类、关心社会的主人翁意识 污染物 危害 工业废水、废气、
废渣（含砷、汞、 铅、镉等重金属） 石 油 及 其 炼 制 残 渣、农业化肥、农 药、合成饲料等、 人类生活污水。 污染水源，使人慢
性中毒。危害鱼类 及水生动植物，使 藻类疯长，污染恶 化水质，传播病菌 【投影】课堂练习二（见附 2 ） 指导同学完成练习二 完成课堂练习二 及时巩固已学知识。 【投影】随堂检测（见附 4 ） 独立完成检测题 及 时 反 馈知 识 的 理 解 运
用。


附 1：课堂练习一
1.下列说法中错误的是 [ ] A．淡水在自然界分布很广，约占地球表面积的 B．动植物体内及大气中的水，起着维持生理活动及气候的作用 C．凡是无色透明的水都是可饮用水 D．水不是无穷无尽的，因此要节约用水
　2.我国人口众多，人均占有水量仅为世界人均占有量的 1/4。世界人均占 有水量为 10520 立方米，我国则仅为 立方米。
　3.如果一个水龙头每秒钟滴水 2 滴，平均 20 滴水为 1 毫升，试计算一昼夜 漏掉多少升水？
附 2：课堂练习二
4.下列说法中正确的是 [ ] A．无色透明的液体都是水 B．工业三废中只有废水可造成水资源的污染
C．有些地区流行甲状腺肿大病和龋齿症，原因是饮用水中缺少碘和氟元

素
D．热电厂和工业冷却水，不会造成水污染
5.某工厂每天排出 20 吨废水，其中 30％未经处理。已知每吨废水可污染
140 吨清水，该工厂每天将造成多少吨清水被污染？ [ ] 附 3：课堂练习答案

1.A、C 2.2630立方米 3.

附 4：随堂检测

60×60×24×2
20

= 8.6（升） 4.C 5.840吨

　1.水在自然界分布很广，约占地球表面积的 ，但地面淡水仅约占总 水量的 。世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水量的 。
　2.人体含水约占人体质量的 ，如果你的体重为 50 千克，你的体内含 水 千克。
　3.工业生产中 、 、 和生活 的任意排放，农业生 产中施用的 、 随水流入河中，都会使水受到污染。
　4.我们每一个人都应 、 、 ，树立起节约用水光荣的好 风尚。
5.下列说法中正确的是 [ ] A．无色透明的水都是纯净物
B．冰、水共存物是混合物
C．水资源是取之不尽用之不竭的 D．工农业生产中常利用水来溶解物质
北京师大二附中 张薇


第二节 水的组成


教学目的 知识：了解水的物理性质；了解水是由氢、氧两种元素组成的。 能力：通过观察实验，进行宏观和微观相结合的思维能力的培养。 思想教育：通过电解水的实验、渗透物质无限可分的观点。
重点难点
根据电解水的实验确定组成水的元素。
教学方法
讲解与实验相结合。 教学用品仪器：霍夫曼电解器、低压电源、小烧杯、干燥管、玻璃尖嘴
管。
药品：10％～15％稀硫酸。 其它：火柴、木条。

教学过程


教师活动 学生活动 教学意图 【引入】水属于哪一类物质？它是由哪
些元素组成的？本节要通过实验来进一 步研究。 回答问题 从旧 知识引 出新
课、引起注意，激发求 知欲。 【板书】第二节水的组成 一、水的物理性质 　　水都有哪些物理性质，请同学结合 课本 p.47 页第二段，填写下表。
　　通常状况下（ 20 ℃ 1 大气压）纯净 水： 回答并填表 　　学习表格式归纳， 巩固物理性质的内容。 颜
色 气
味 状
态 密
度 熔 、
沸点 【提问】
　　1.冰能浮在水面上，与水的哪个性 质有关？
　　2.玻璃瓶中的水结冰后为什么常将 瓶子冻裂？
　　3.高原地区烧开水为什么要用高压 锅？
【讲解】 1 大气压下，纯水的凝固点（冰 点）为 0 ℃，沸点 100 ℃， 4 ℃时水的密
度最大（ 1 克厘米 3 ），因此冰比水轻。 水结冰后会出现体积膨胀现象。

思考、讨论、回答 　　了解 水的物 理性 质，联系生活实例，进 一步激发学生学习兴 趣，培养思维和分析问 题的能力。 　　研究水的组成，首先要通过化学实 验。
【展示】介绍霍夫曼电解器及电解液
【演示】将电解器下端的两个铂电极与 直流电源相连接，接通直流电源，引导 观察 两电极 上的现 象及产 生气体 的体 积，气体少的一管产生约 10 毫升气体时 停止实验。 　　观察电 解器 的 构造
　　观察电 极的 连 接（+、-），观察两 极气体的体积关系。 　　使同 学了解 电解 器构成。
　　学习 如何观 察实 验（步骤及现象）。 【提 问】接 通电源 后两极 各有什 么现 象？与正极连接的玻璃管中气体和与负 极连接的玻璃管中气体体积谁多谁少？ 回答问题

教师活动 学生活动 教学意图 【过渡】通电后，产生的是什么气体？
如何通过实验进行检验？请注意观察。 创设问题情境激发求知
欲。 【演示】用带火星的木条检验体积少的 气体。使体积较多气体通过干燥管，在 玻璃尖嘴处点燃。
【提问】用带火星木条检验体积少的气 体有什么现象？能得到什么结论？用燃 着木条检验体积较多气体有何现象？能 得出什么结论？
　　我们可以怎样来表示这个反应？请 同学们写出文字表达式及化学式。 　　观察气体的检验操作 和现象、思考。


回答问题 　　巩固氧气的检验方法， 了解氢气具有可燃性。学会 通过实验现象的分析，得出 结论的学习方法。 【板书】二、水的组成（负极）（正极
通电
水 ???? 氢气 + 氧气
（H 2 O） （H 2 ） （O 2 ） 　　一 位 同 学 在 黑 板 板 演，其他同学独立完成笔 记。 【提问】通过电解水产生氢气和氧气的
实验事实，关于水的组成，我们可以得 出什么结论？
【板书】 1.水是由氢元素和氧元素组成 的，水是化合物。
【投影】课堂练习一（见附 1 ） 指导学生完成练习一

分析讨论回答





完成练习一

　　结论来自于科学实验， 学会研究问题的方法，明确 水的宏观组成。


巩固知识 【过渡】我们怎样用原子、分子的观点 来分析电解水的反应呢？请同学阅读课 本 p.48 ～ p.49 及图示讨论回答。
【讲解】电解水是在直流电的作用下， 发生了化学反应。水分子分解成氢原子 和氧原子，这两种原子分别两两结合成 氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子 聚集成氢气、氧气。根据实验中氢气、 氧气的体积比为 2 ∶ 1 ，说明水是有固 定组成的。精确实验表明：每个水分子 是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 这验证了上一章学过的一个什么重要结 论？
【板书】 2.每个水分子是由两个氢原 子，一个氧原子构成的。 　　阅读课文、两两讨论 看图示并分析回答，相互 补充。
　　讨论回答：化学反应 里分子可分成原子，而原 子不能再分。 　　启发引导同学深入思考 水的微观组成。
　　引导学生逐步推导后获 得合理结论以发展分析思维 的能力。
　　引导 学 生 分 析 反 应 实 质，强调在化学反应中分子 与原子的本质区别。



，







、
















附 1：课堂练习一
1.冬天，带水的自来水管容易冻裂，主要原因是 [ ] A．铁管热胀冷缩 B．铁管热缩冷胀 C．液态水比冰密度大 D．冰比液态水密度大
2.水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明 [ ]
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．水里有氢气和氧气 D．将氢气和氧气充分混合，就能得到水
3.用符号或文字表示：
（1）两个氧原子 （2）两个氢分子 （3）两个水分子 （4）一个氧分子
（5）H2 （6）2H（7）2O2 （8）nH2O
附 2：课堂练习二
4.一个水分子的构成是 [ ] A．一个氢分子和一个氧原子
B．两体积氢和一体积氧 C．氢原子和氧原子 D．两个氢原子和一个氧原子
5.下列说法正确的是 [ ] A．水中含有氢分子和氧分子，所以通电后能产生氢气和氧气 B．水分子是由氢元素、氧元素组成的 C．电解水的实验现象是，通电后，正极产生氧气，负极产生氢气 D．水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成
的
　6.电解水时，理论上若得到 n 个氧分子，同时可以得到 个氢分子。 若得到 8 毫升的氧气，同时得到 毫升氢气。若得到 8 克氧气，同时可
　
得到 克氢气。 附 3：课堂练习答案
1.C 2.B 3.（1）2O （2）2H2 （3）2H2O （4）O2 （5）一个氢分子，氢气
（6）两个氢原子 （7）两个氧分子 （8）n 个水分子。 4.D 5.D 6.2n16 毫
升 1 克。
附 4：随堂检测
　1.水的化学式是 ，式量为 ，水分子中氢原子和氧原子的原子 个数比为 ，水中氢元素和氧元素的质量比为 ，水中氢元素的质 量分数为 。
2.下列说法正确的是 [ ] A．水是由氢气和氧气组成的混合物 B．水是由二个氢原子和一个氧原子构成的 C．电解水的实验证明了在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能
再分
D．自来水、矿泉水均是混合物，蒸馏水是纯净物
3.18 克水中含多少克氢元素？多少克水中含有 8 克氧元素？ 北京师大二附中 张薇
第三节 氢气的实验室制法 教学目的
知识：了解并认识原子团；理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的
原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。 能力：通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，
对学生进行分析、推理和思维能力的培养。
思想教育：对学生进行化学史教育。 重点难点 氢气的实验室制法、置换反应。 教学方法
谈话法、实验启发法。
教学用品 仪器：试管、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的导管。 药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。 其它：火柴。

教学过程


教师活动 学生活动 教学意图 【引入】早在 16 世纪，瑞士医
药学家帕拉塞斯就发现铁屑放 在硫酸中有气体生成并可以燃 烧，叫做“可燃性空气”。 观察并填写实验记录：
A ：稀硫酸 色 体。 铜片 色 体。放在稀 硫酸中 。 简介氢气的发现。对学生
进行化学史教育。 引入新课

教师活动 学生活动 教学意图

实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。
【演示实验】是否所有金属都能与酸反应 生成氢气呢？怎样证明有氢气生成呢？ 请同学们看实验。








【投影】课堂练习一（见附 1 ） 指导学生做练习一

B ：铁片 色 体 放在稀硫酸中 _，把燃 着 的 木 条 放 在 试 管 口
。
C ：锌粒 色 体 放在稀硫酸中 _，把燃 着 的 木 条 放 在 试 管 口
。
D ：镁条 色 体 放在稀硫酸中 _，把燃 着 的 木 条 放 在 试 管 口
。 做练习一
　　
许 多 金 属 能 与 酸 反 应，通过实验现象，让同 学比较在实验室用什么金 属比较好。
　　


【实验】取 C 试管内液体至蒸发皿中，加
热蒸干观察硫酸锌。

实验记录：
硫酸锌溶液 色
体 。 硫 酸 锌 晶 体 _ 色
体。

使同学认识硫酸锌晶
体。


回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？ 应注意什么？
（提问后打出投影片） 这套装置适用于固体 气体



回忆并回答








思考后回答


　　复习实验室制氧气， 引出实验室制氢气装置， 达到以对比法加强记忆。






训练想象力










【提问】制氢气用此套装置行不行？如何
改进？
【展示】制氢气的一种装置 观察、思考与制氧气装 置的不同。




　　分析氢气制取装置， 及注意事项。
　　

教师活动 学生活动 教学意图

【提问】为能随时加酸，不打开塞子， 请同学们设计一下如何改进装置？

【提问】上图中 A 、 B 两套装置哪个 好？为什么？你制氢气时选用哪套装 置？在制氢气时应注意什么？ 分析这套装置适合块状固体
气体。

思考并提出设计方案。



讨论后回答
　B 装置好，优点是能随时加 酸。
　A 装置虽能随时加酸，但氢 气可从漏斗逸出。

提高思维能力。


　　通过讨论加深理解和 记忆。
　　





回顾实验室收集氧气的方法。
【分析】介绍氢气的密度和溶解性， 分析氢气收集方法。 氢气密度最小，用何方法收集？ 氢气难溶于水，用何方法收集？ 并进行演示，分析两种方法哪个方法 为最佳方法？
【提问】有 A 、 B 两瓶气体放置在桌

回答问题：
1. 实 验 室 收 集 氧 气 用
_法，因为氧气 。 还 可用 法 ， 因为 氧气
。
2. 实 验 室 收 集 氢 气 用
_法，因为氢气 。 还 可用 法 ， 因为 氢气

通过氧气收集方法的
复习，由同学根据氢气性 质分析出氢气收集方法。


对比加深记忆



提高思维能力

上，哪瓶是氢气正确放置的方法？为 。
什么？
思考并回答问题。



【过渡】是否必须使用稀硫酸呢？ 猜想 培养想象能力

【实验】以盐酸代替稀硫酸制取并检 验
氢气

记录：
A.盐酸 色 体。与 铁反应现象
B. 盐 酸 与 锌 反 应 现 象
。
C. 盐 酸 与 镁 反 应 现 象
。
　　
制氢气可用稀硫酸还 可用稀盐酸。
　　

教师活动 学生活动 教学意图 写出 A 、 B 、 C 三个化学反
应的文字表达式。 【回顾并提问】什么叫化合反应？什么 叫分解反应？ 分析铁、锌、镁分别与稀硫酸、稀盐酸 的反应属于化合反应还是分解反应？提 出置换反应的概念。
【投影】课堂练习二（见附 2 ） 指导学生做练习二 回答问题：
叫化合反 应。举一例。 叫分 解反应。举一例。
　　看书：置换反应概念， 并找出关键词语。
做练习二 　　导 出 置 换 反 应 的 概 念。
　　提高分析问题能力， 逐步完成知识到能力的转 化。 【简介原子团】硫酸（ H SO ）中 SO
2 4 4
叫硫酸根；硝酸（ HNO ）中 NO 叫硝酸
3 3
根；氢氧化钠（ NaOH ）中 OH 叫氢氧根 碳酸钠（ Na CO ）中 CO 叫碳酸根。
2 3 3
在化学反应里它们作为一个整体参加反
应像一个原子一样。
【投影】课堂练习三（见附 3 ） 指导学生完成课堂练习三 识记











做练习三 认识原子团 在反馈练习中提高学
生的记忆。








及时巩固 【投影】随堂检测（见附 5 ） 独立完成 及时反馈


附 1：课堂练习一
　1.写出下列反应的文字表达式，在反应物、生成物名称下写出相应的化学 式。
（1）铁+硫酸——
（2）锌+硫酸——
（3）镁+硫酸——
　2.实验室制氢气你选用 和 ，原因是 。 附 2：课堂练习二
3.写出下列各化学反应的文字表达式，并注明基本反应类型。
（1）铁在氧气中燃烧。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气。
（3）锌和稀硫酸反应制氢气。
4.下列反应中不属于置换反应的是 [ ] A．Fe＋CuSO4—→Cu＋FeSO4
B．CH4＋2O2—→2H2O＋CO2
C．CO＋CuOCu＋CO2
D．2Na＋2H2O—→2NaOH＋H2↑
5.根据下列装置图回答：（填序号）


（1）写出图中标有①～④序号的仪器名称：
① ，② ，③ ，④ 。
（2）实验室制备并收集氢气的装置是 。制备并收集氧气的装置是
。
　6.下图是某同学设计制取氢气的装置，有三处错误，请指出错误会造成的 后果，并加以改正。


1 2 3 错 误 处 造成不良 后 果 改 正
方 法


附 3：课堂练习三
7.在下列化学式中原子团下画横线，并写出原子团名称。


2 4 3





8.下列各组物质中有相同原子团的是 [ ]
A．Na2SO4 和 CuSO4 B．CuCl2 和 ZnCl2
C．NaNO3 和 K2SO4 D．KNO3 和 BaCO3
附 4：课堂练习答案
1.（1）铁 + 硫酸—→ 硫酸亚铁 + 氢气
（Fe）（H2SO4） （FeSO4） （H2）
（2）锌 + 硫酸—→ 硫酸锌 + 氢气

（Zn） （H2SO4） （ZnSO4） （H2）

（3）镁 + 硫酸—→硫酸镁 + 氢气
（Mg）（H2SO4）（MgSO4） （H2）
2.锌稀硫酸速率适中，气体纯净。
3.（1）铁+氧气四氧化三铁 化合反应
（2）氯酸钾氯化钾+氧气分解反应
（3）锌+硫酸—→硫酸锌+氢气置换反应
4.B、C
5.（1）试管酒精灯铁架台集气瓶
（2）B、EA、E 或 D
6.（略）

K 2 SO K NO 3 Ca （OH） 2
7.


CaCO 3


8.A

硫酸根 硝酸根

氢氧根 碳酸根

附 5：随堂检测
1.实验室制氢气选用的一组药品是 [ ] A．锌粒与浓硫酸 B．锌粒与浓盐酸
C．锌粒与硝酸 D．锌粒与稀硫酸
　2.实验室制氢气，若用锌与稀硫酸恰好完全反应，反应后将试管内液体蒸 干，得到的物质是 [ ]
A．白色固体 B．硫酸锌
C．黑色粉末 D．硫酸和锌
3.下列物质中属于混合物的是 [ ] A．氢气 B．氧气
C．水蒸气 D．空气
4.实验室收集氢气的最佳方法是 [ ] A．排水法 B．向下排空气法
C．向上排空气法 D．以上各方法均可以
北京一一二中学 王淑敏
第四节 氢气的性质和用途 教学目的
　　知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过 程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据 氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应 和还原剂。
能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。 思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通
过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对 立统一观点的教育。教学重点氢气的化学性质。
教学方法

边讲边实验。
教学用具
　　仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧 杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、酒精灯。
药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。 其它：火柴、木块。

教学过程

【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气， 让学生观察、思考。
1.氢气的色态。
2.为什么瓶口倒置存放？
　　3.为什么可 用排水 法收集 氢 气？
【演示实验】用氢气吹肥皂泡。



　　观察、思考、讨论，小 结出氢气的主要物理性质。


观察氢气泡运动方向。

激发兴趣 引导学生根据已有的知
识和对实物的观察、分析、 小结出氢气的物理性质。
　　吸引每一个学生的注意 力，激发学习动机，证明氢
气的密度比空气小。






【板书】一、氢气的性质
1.氢气的物理性质
（ 1 ）无色、无味的气体。
　　（ 2 ）相同条件下密度最小的 气体。
（ 3 ）难溶于水。

归纳氢气的物理性质
做笔记

指导学生
学会归纳

【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡， 轻轻抖动玻璃管，使气泡上飘，请 一学生点燃氢气泡。

观察、思考、回答 激发学生的学习兴趣并 通过点燃氢气泡引出氢气的 化学性质。




【提问】此实验证明了氢气具有什
么化学性质？
【结论】氢气具有可燃性。这是氢 气的一个重要化学性质。

回答：氢气可以在空气
里燃烧。

【板书】 2.氢气的化学性质
（ 1 ）氢气的可燃性
【演示实验】验纯后点燃氢气，并 在火焰上方罩一干而冷的烧杯。
【指导观察】①氢气燃烧火焰的颜 色。
②干冷烧杯内壁有无新物质生成。
③接触烧杯的手有何感觉。 试写出该反应的文字表达式。 请讨论氢燃烧最大优点是什么？

做笔记 观察 描述现象
　　①安静燃烧，产生淡蓝 色火焰。
　　②干冷烧杯内壁有无色 液滴生成。
　　③手感到发烫，放出大 量热。板书：
氢气+氧气 水



　　增加感性认识，培养观 察和叙述反应现象的能力。 进一步从知识转化为能
力。
学会关心能源、地球。

（ H ）（ O
2 2

）（ H O ）
2

　　踊跃回答：因生成物为 水对大气无污染。
　　
【提问】纯净的氢气在空气中

能安静地燃烧，如果混有空气 的氢气被点燃，结果又会怎样 呢？
【演示实验】将氢气和空气混 合后点燃。
【提问】此实验为什么有这样 的现象你能解释吗？
【解 释】引 导学生 阅读课 本
p.54 最后一段。 介绍氢气的爆炸极限，强
调点燃氢气前一定要检验氢气 的纯度。
如何验纯呢？
【演示实验】用排水法收集一 小试管氢气，用拇指堵住，移 近火焰，移开拇指点火。结合 实验说明如何为纯或不纯。
【提问】如用排气法收集氢气 时，试管口为什么向下？当听



思考 观察实验，叙述反应现
象。
　　发出“砰”的一声巨响， 爆炸 的气 浪把 小筒高 高掀 起。说明不纯的氢气点燃会 发生爆炸。
思考 一名学生读书










观察验纯的操作
思考、回答
（ 1 ）因为氢气的密度小。

引导学生深入思考。


　　培养学生观察和叙述反 应现象的能力。





培养学生的阅读能力。





　　使学生初步学会检验氢 气纯度的操作。






　　培养学生用已有的知识 解决实际问题。
　　
到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。 （ 2 ）使试管内未熄灭的氢

使学生掌握用向下排空

需要重新验纯时为什么要用拇 指堵一会儿试管口？

气火焰因缺氧气而熄灭。 防止未熄灭的火焰再收集氢

气法收集氢气验纯的方法和 注意事项。

【投影】课堂练习一（见附 1 ） 气时点燃发生器里尚混有空

复习巩固已学的知识。

指导学生做课堂练习一

气的氢气，使氢气发生器发 生爆炸。
做练习一



【引入】氢气在常温下性质稳
定，但在点燃或加热等条件下， 能跟许多物质发生化学反应。 氢气能跟氧单质反应，它能跟 氧化物里的氧起反应吗？怎么 研究这个问题呢？
【演示实验】氢气在加热的条 件下和氧化铜反应。

思考
回答：做实验

【板书】（ 2 ）氢气的还原性 氢气+氧化铜 铜+水
（ H ）（ CuO ）（ Cu ）（ H O ）
2 2
　　
观察实验的操作步骤和反 应现象。
（ 1 ）一名学生叙述反应
　　
使学生认识氢气还原氧化 铜的实验，明了操作步骤和注 意事项。
　　
注意：通氢、点灯、撤灯、停氢。 现象。

【分析反应实质】 从实验可知，氢气在反应中
夺得了氧化铜中的氧，跟它结合 生成水。物质与氧所起的反应叫 氧化反应。所以说氢气被氧化。 氧化铜失去了氧而变成铜单 质。这种含氧化合物里的氧被夺 去的反应叫还原反应。所以说氧 化铜被还原。（在这一反应中， 一种物质被氧化，同时另一种物 质被还原。氧化反应与还原反应
同时进行。） 氢气是使氧化铜还原为铜的
物质，它具有还原性，是还原剂。 氢气不但能还原氧化铜，还 可以还原三氧化二铁、三氧化钨
等一些金属氧化物。
【过渡】通过学习氢气的性质， 我们知道了氢气是最轻的气体， 有可燃性、还原性等。根据这些 性质，我们思考一下氢气应有哪 些用途呢？
【板书】二、氢气的用途
1.填充气球
2.作燃料
3.焊接或切割金属
4.冶炼金属
5.作化工原料
【投影】课堂练习二（见附 2 ）
启发学生小结出第三章第四节的 重点内容。
【小结】 1.氢气的化学性质可 燃性、还原性。
　　2.氢气还原氧化铜的实验操 作、注意事项、反应现象。
3.氢气的用途

（ 2 ）讨论为什么要这样
操作？ 领悟氢气的还原性，在此
反应中氧气是还原剂。
























思考、讨论、归纳










学生做练习二





讨论、归纳

指导学生记忆方法。



　　通过得氧、失氧的分析， 使学生初步理解氧化反应、还 原反应。认识氢气的还原性。 渗透对立统一观点的教育。



开阔学生的知识视野。













　　培养学生逐渐学会根据性 质思考用途的思维方法。


　　结合氢气的用途渗透环保 教育。


复习巩固







　　指导学生学会归纳重点知 识和实验。
　　

【投影】随堂检测（见附 4 ） 独立完成检测题 及时反馈




附 1：课堂练习一
1.通常状况下氢气是 色、 味的气体，比空气 ， 溶于水。
　2.实验室用排水法收集氢气的原因是 。用向下排空气法收集氢气的原因 是 。
3.使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要 。
4.下列氢气的性质中，属于化学性质的是 [ ] A．混有空气的氢气，点燃易发生爆炸 B．在标准状况下氢气的密度小于空气的密度
C．氢气难溶于水 D．液态氢是无色液体
5.下列反应的生成物，不污染空气的是 [ ] A．在空气中燃烧煤 B．在空气中燃烧石油
C．燃放烟花爆竹 D．氢气在空气中燃烧
6.能保持氢气化学性质的微粒是 [ ] A．氢元素 B．氢分子
C．氢原子 D．两个氢原子
7.氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是 [ ] A．紫色 B．蓝色
C．淡蓝色 D．明亮的蓝紫色
附 2：课堂练习二
　8.根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球： ；焊接或切割 金属： ；驱动火箭： ；冶炼金属： 。
9.氢气通过灼热的氧化铜后， 色的氧化铜逐渐变为 色铜，试管口
有 生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生 （氧化、 还原）反应。反应中的还原剂是 。
10.下列物质中含氢分子的是 [ ]
A．H2SO4 B．H2S
C．H2O D．液态氢
11.下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 [ ] A．水、红磷 B．空气、氧气
C．液氢、硫酸 D．氢气、石油
12.用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由是 [ ] A．加快反应速度
B．排除试管内的空气，避免发生爆炸危险 C．否则氢气与氧化铜不反应 D．增大氢气的浓度
13.在化学反应 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 中，还原剂是 [ ] A．Fe2O3 B．H2
C．Fe D．H2O
附 3：课堂练习答案
1.无 无 轻 难

2.氢气难溶于水 氢气的密度小于空气的密度
3.验纯
4.A
5.D
6.B
7.C
8.密度小 可燃性 可燃性 还原性
9.黑 亮红 无色液珠 氧化 氢气
10.D
11.D
12.B
13.B
附 4：随堂检测 一、选择
1.氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是 [ ] A．制备盐酸 B．驱动火箭
C．焊接金属 D．填充气球
2.氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，是因为氢气具有 [ ] A．可燃性 B．还原性
C．氧化性 D．难溶性
3.下列物质中含有氢分子的是 [ ] A．H2O B．H2S
C．H2 D．H2SO4
4.做氢气还原氧化铜的实验时要 [ ] A．先加热后通氢气 B．先通氢气。实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯
C．先通验纯后的氢气，再加热；实验完毕先撤酒精灯，后停止通氢气
　　D．先加热，后通验纯后的氢气 二、用文字表达式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。 注明反应类型。
5.氢气跟氧气反应
6.氢气还原氧化铜
北京 77 中 陈英


第五节 核外电子排布的初步知识

教学目的
　　知识：了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义； 了解离子的概念及其与原子的区别和联系。常识性介绍离子化合物和共价化 合物。
能力：培养学生的观察能力和抽象思维能力。 思想教育：使学生认识到不同事物之间是相互依存和相互转化的。 教学重点 原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟它的原子结构密切相

关。
教学难点 对核外电子分层运动想象表象的形成。 教学方法
问题解决法和讨论法。 教学用品 投影仪、抽拉式投影片。

教学过程



教师活动 学生活动 教学意图 【复习提问】构成原子的微
粒有哪几种？它们是怎样构 成原子的？为什么整个原子 不显电性？ 思考并回答
? ?质子
?原子核?
原子? ?中子
?
?核外电子 回忆旧知识，为接受新知识奠定
基础，引发其学习兴趣，变被动学习 为主动学习。




教师活动 学生活动 教学意图 【引入新课】我们已经知道，原子是由原子核
和电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的 几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空 间，电子就在这个空间里作高速的运动。那么 电子是怎样排布在核外空间的呢？
【板书】核外电子排布的初步知识
【讲述】我们已经知道，氢原子的原子核有一 个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离 的空间内高速运动。
【设疑】在含有多个电子的原子里，所有电子 是否在同一区域内运动？

想象





讨论后发言 培养学生的想象能力和
探究精神。


【讲述】在含有多个电子的原子里，电子的能
量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域 运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。 我们把电子离核远近的不同的运动区域叫做电 子层。把能量最低、离核最近的叫第一层，能 量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次 类推，分别叫做三、四、五??层。由此可见 核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也 就是说：
【板书】一、核外电子是分层排布的
【引入】如何表示核外电子的分层排布？
【板书】二、原子结构示意图
【讲述】用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数 表示质子数（或核电荷数），用弧线表示电子 层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。
【投影】核电荷数从 1 到 18 的元素的原子结构 示意图（如教科书第 59 页图 3 － 16 所示）。
【设疑】①稀有气体元素的原子最外层电子数 一般是多少？它们的化学性质是否稳定？②金 属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有 什么特点？它们的化学性质是否稳定？
【引入并板书】三、三类元素的原子最外层电 子数的特点及其与元素性质的关系


简单记忆






　　跟着教师画原子结 构示意图。






　　观察18种元素的原 子结构示意图。






讨论并回答

使学生初步了解核
外电子是分层排布的。 使学生了解原子结
构示意图的涵义。


　　培养学生的观察能 力。


　　引导学生探讨元素 的化学性质与原子的最 外层电子数的关系。
　　

教师活动 学生活动 教学意图 【投影】（见下表） 填表


理解、记忆 做练习一
回答


思考、回答 小议后得出：
用来表示原子的是: 元素符号 原子结构示意图 用来表示离子的是: 离子符号 离子结构示意图 利用表格对比强
化元素性质与最外层 电子数的密切关系。


　　当堂巩固以上三 个知识点。
　　使学生认识原子 和 离 子 的 联 系 与 区 别。
　　培养学生的概括 能力。


　　使学生通过对比 加深理解和记忆。 最外层 电子数 得失 电子 趋势 化学 性质 稀有 气
体元 素
（如 He Ne 、 Ar ） 8 个
（ He 有 2 个） 不 易
得 失 电子 稳定 金属 元
素 如 Na 、 Mg 、 Al ） 少于 4
个 易 失
去 最 外 层 电子 不 稳
定 非金 属元 素（如 O、 S 、 Cl ） 多于或 等 于 4 个 容 易 获 得电子 不稳定 【结论】元素的性质，特别是化学性质，跟它
的原子的最外层电子数目关系非常密切。
【投影】课堂练习一（见附 1 ）
【设疑】元素的原子失去最外层电子或得到电 子后，是否显电中性？
【引入】元素的原子失去或得到电子后的微粒 叫什么呢？
【板书】四、离子
【提问】哪位同学能说说什么叫离子？离子可 分为几类？
【讲述】带电的原子叫离子，带电的原子团也 叫离子。因此，离子可定义为“带电的原子或 原子团”。其中带正电的离子叫阳离子，带负 电的离子叫阴离子。
【提问】请回忆一下，原子用什么符号或示意 图表示？离子用什么表示？
【讲解】离子可用离子符号表示，即在元素符 号或原子团的右上方注明所带正电荷数或负 电荷数。例如钠离子、氯离子、镁离子、硫离 子、硫酸根离子的符号分别为 Na+、 Cl-、
2-
Mg2+、 S2-、SO4 。离子还可以用离子结构
示意图表示，例如，



教师活动 学生活动 教学意图




分别表示钠离子和氯离子。
【设疑】离子和原子有何不同？它们之 间有何联系？钠离子和钠原子是否 属 于同一种元素？


【小结、归纳】从结构上看，原子中核 内质子数等于核外电子数，而在离子中 这两个数不等；从电性上看，原子不显 电性，而离子显电性。原子和离子通过 得失电子而相互转化。因为钠离子和钠 原子的质子数相同，所以它们属于同种 元素。
【设问】不同元素的原子是怎样形成化 合物的呢？
【引入并板书】五、化合物的形成
【投影】用抽拉式投影片演示 NaCl 和 MgCl 的形成过程。
2
【讲述】像 NaCl 和 MgCl 这样由阴、阳
2
离子相互作用而构成的化合物，叫做离 子化合物。如 CaCl 、 KCl 、 ZnSO 、
2 4
NaOH 等也是离子化合物。构成离子化合 物的微粒是离子。因此，离子也是构成 物质的一种微粒。
【投影】用抽拉式投影片演示 HCl 和 H2O
的形成过程。
【讲述】像 HCl 和 H O 这样以共用电子
2
对形成分子的化合物，叫做共价化 合 物。如 CO 、 H O 、 H S 等也是共价化
2 2 2
合物。构成共价化合物的微粒是分子。
【提问】谁能总结一下，构成物质的微 粒有哪几种？
【投影】课堂练习二（见附 2 ）


【投影】随堂检测（见附 4 ）





　　思考、讨论、回答：离子带 电，原子不带电。二者通过得失 电子互相转化。钠原子和钠离子 同属钠元素。


　　观察、思考后得出：离子也 是构成物质的一种微粒。


　　观察、思考后得出：分子也 是构成物质的一种微粒。


　　思考、回答：构成物质的微 粒有分子、原子和离子。



做练习二





　　进一步完成对离 子、原子、元素的认 识，使概念内化。



　　使 学 生 理 解 NaCl 和 MgCl2 的化学 式中，氯原子的个数
为何不同。 使学生理解 HCl
和 H O 的化学式中，
2
氢原子的个数为何不
同。从而为学习化合 价打下基础。


　　使所学知识系统 化。


　　巩固所学的概念 培 养 应 用 概 念 的 能 力。


　　检查学生掌握知 识的情况。


附 1：课堂练习一
1、原子核外电子是按 、 排布的。



2.某元素的原子结构示意图 ，其中 表示 ，弧线表示

，最外电子层有 个电子，在化学反应中，这种原子容易 电子。
　3.稀有气体元素的原子最外电子层有 个电子（氦有 个电子），化学 性质比较 ，一般情况下不跟其它物质 。
　4.某元素的原子核内有 17 个质子，核外共有 个电子，最外层有 个 电子，在化学反应中易 个电子。
5.金属元素在化学反应中 [ ] A．不易得失电子 B．易得电子
C．易失电子 D．易导电
6.钠原子失去一个电子后发生变化的是 [ ] A．电子层数 B．原子量
C．质子数 D．中子数
7.与元素的化学性质关系最密切的是 [ ] A．中子数 B．电子数
　　C．最外层电子数 D．核外电子层数 附 2：课堂练习二
8.下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是 [ ]
A．氖原子 B．氯原子 C．镁离子 D．硫离子
9.氯原子和氯离子属于 [ ]
A．同一种物质 B．同一种分子 C．同一种原子 D．同一种元素
10.表示镁离子的符号是 [ ]
?2 2?
A． Mg B． Mg
C．Mg2+ D．Mg+2
11.某元素的微粒最外电子层有 8 个电子，则该微粒 [ ] A．是稀有气体原子 B．是阳离子
C．是阴离子 D．无法确定
12.同种元素的原子和离子，具有相同的 [ ] A．核电荷数 B．电子数
C．电子层数 D．化学性质
13.下列结构示意图中表示阳离子的是 [ ]





14.对于下面结构示意图所表示的微粒，说法错误的是 [ ]


A．它们的核外电子排布相同

B．它们不是同一种元素 C．它们都具有稳定结构 D．它们都是离子
15.下列说法中错误的是 [ ] A．质子数小于核外电子数的微粒是阴离子 B．在离子化合物里，阴离子的总数与阳离子的总数一定相等 C．原子失去电子后变成阳离子 D．分子、原子、离子都可以构成物质
附 3：课堂练习答案
1.能量高低、分层
2.核内有 12 个质子电子层 2 失去
3.8（2）稳定发生化学反应
4.177 得 1
　5.C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.A 13.A 14.D 15.B 附 4：随堂检测
一、填空
1.核外电子是按能量高低的不同 排布的。能量高的，通常在离核
运动。把能量最低、离核最近的叫 。
　2.稀有气体元素，原子的最外层都有 电子（氦除外），它们的化学性 质比较 。金属元素的原子最外层电子的数目一般 ，比较容易 最外 层电子而使次外层变为最外层。
3.元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 关系非常密切。
　4.带电的 或 叫做离子。带正电的离子叫做 ，带负电的离子叫 做 。
二、选择
5.下列结构示意图中表示阴离子的是 [ ]






6.下列结构示意图中不属于离子的是 [ ]






北京 34 中 毛庆国
第六节 化合价 教学目的
　　知识：了解化合价的涵义，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质。 原子结构决定了元素的化合价；了解常见元素和原子团的化合价，能够根据 化学式判断化合价，根据化合价书写化学式。
能力：培养学生对化合价在理解基础上进行记忆的能力。

　　思想教育：使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的 化学式。对学生进行实事求是的教育。
教学重点
　　了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。记住常见元素和原 子团的化合价。教学难点化合价概念的建立。
教学方法 讲练结合，以练为主。 教学用具
投影设备。
教学过程



教师活动 学生活动 教学意图 【引入】写出下列各物质的化学式
①氯化钠②氧化镁③氯化氢④水 一位学生在黑板上写，
其他学生在笔记本上 【问题】上述四种物质中，属于离 子化合物的是哪些？属于共价化合 物的是哪些？判断的依据是什么？ 思考 一位学生回答 　　温故知新，启发教学 培养学生的学习积极性和 口头表达能力。 【问题】氯化镁的化学式为什么不 能写成 MgCl ？水的化学式为什么 不能写成 HO ？ 相互讨论，选代表回答 【小结】不同元素的原子相互化合 时，一定是一种元素一．定．数．目．的原 子和其他元素一．定．数．目．的原子相化
合。如不是这个数目比，就不能使 离子化合物中的阴、阳离子或共价 化合物分子中的原子达稳定结构， 也就不能形成稳定的化合物。 思考、理解 　　让学生体会，原子结 构决定了他们相互化合时 的原子个数比。 【板书】一、化合价：一种元素一 定数目的原子和其他元素一定数目 的原 子化合的 性质叫 元素的 化合 价。 　　复述、体会化合价概念 中的关键字。

教师活动 学生活动 教学意图

　　化合价由正、负和数值的两个方 面来表示。
【讲解】 1.元素的化合价是元素的一 种性质。 2.这种性质是不同元素的原 子在相互化合时表现出来的。 3.什么
性质呢？它就是一种元素一．定．数．目．的
原子和其他元素一．定．数．目．的原子相化
合，即化合的各元素的原子个数比是 确定的。 4.元素的这种性质是由其原
子结构决定的。

领会 加深对概念的理解， 提高学生的思维能力和认 识水平，树立结构决定性 质的观点。

【下一标题的引入】请同学们回忆离 子化合 物和共价化合 物是怎样形 成 的？
　　由于形成方式不同，所以在离子 化合物或共价化合物中元素化合价的 实质是不同的。
【板书】二、元素化合价的确定
　　
回忆后回答。离子化 合物是由阴、阳离子相互 作用而构成。共价化合物 是 以 共 用 电子 形 成 分 子 的。


填空练习：在离子化
　　
引出离子化合物、共 价化合物中元素化合价的 确定。





理论和具体实例相结

1.离子化合物中，元素化合价的

合物 MgCl
2

中，镁元素为

合，便于概念的理解和掌

数值，就是这种元素的一个原子得失 _价，这是因为 个 握。

电子的数目。失为正价，得为负价。 请问：为什么在化合物中金属元
素常显正价？

镁原子 个电子。氯元素 为 价，这是因为 个 氯原子 个电子。





2.共价化合物中，元素化合价的
数值就是这种元素的一个原子和其它 元素的 原子形成的共 用电子对的 数 目。
　　电子对偏离哪种原子，哪种元素 为正价，偏向哪种原子，哪种元素为 负价。

填空练习：在共价化
合物 H O 中，氢元素为
2
价，这是 个氢原子与 氧 原 子 共 用 了 对 电 子，电子对偏 氢。氧 元素 为 价，这是 因为
_个氧原子和氢原子共 用了 对电子，电子对偏
_氧。


教师活动 学生活动 教学意图 请问：为什么在化合物中，氢元素
为+1 价，氧元素为-2 价？
在 H O 和 Na O 中，氧元素均为-2
2 2
价，它们的含义相同吗？为什么？ 思考后回答 通过对比，进一步理解，
在离子化合物和共价化合物中 元素化合价的确定不同含义也 不同。 　　3.化合价的表示方法和读法： 化合价用+1 、+2 、+3 ?-1 、-2 、
0 表示。
-2 -2
SO 4
例如：O 读作-2 价氧元素。
读作-2 价的硫酸根。 　　练习：+2 价镁元素可用 符号表示为 。 4.单质中元素的化合价为零。 练习：① Fe 单质中铁元素的
化 合价 为 ， 可用 符号
_表示。②在 H 中，氢元
2
素的化合价为 _，可用符 号表示为 。 加强练习、使新知识及时
巩固落实。 　　5.在化合物中正、负化合价代 数和为零。
【例题】已知 Al O 中， Al 元素为
2 3
+3 价， O 元素为-2 价，求该化合物
中各元素正、负化合价的代数和。 解：（+3 ）× 2+（-2 ）× 3=0 　　和老 师 同步 做 左 边练 习。 　　使学生掌握化合物中正、 负化合价代数和为零的法则。 【讲解】化合价和化学式之间有密
切的联系，我们如何根据物质的化 学式标出元素的化合价呢？
【板书】三、根据化学式标出化合 价
【例题 1 】标出氢氧化钠中各元素 的化合价。 思考 引出课题





：












































、




教师活动 学生活动 教学意图 【讲解】我们已经学习了根据物质
的化学式求元素的化合价，现在我 们来研究如何根据化合价写出物质 的化学式。
【板书】五、根据化合价写出化学 式
【例题】试写出+4 价氮的氧化物的 化学式。 解：①按正价元素在左、负价元素 在右的原则写出组成化合物的元素 符号，并标出化合价：
+4 -2
NO
②求出两种元素化合价绝对值的最 小公倍数： 4
N ： 4/4=1O ： 4/2=2
③求各元素的原子数：
④把原子数标在相应元素符号的右 下角，即得化学式： NO2
⑤检查各元素正、负化合价的代数
和是否为零。
【说明】只有确实知道有某种化合 物存在，才能根据元素的化合价写 出它的化学式。
【讨论小结】根据化合价写化学式 的步骤。 思考