(2)跟浓硫酸和铜作用,发生红棕色(或答棕色)NO2 气体.有 NO3-
(1 分) (3)溶液在碱性时,跟硝酸钡溶液生白色沉淀;在酸性时,发生二氧化
碳气体.有 CO3=. (2 分)
=

(4) 溶液在酸性时, 跟硝酸钡溶液不生沉淀. 无SO 4

(2分)



(5)跟硝酸银溶液不生沉淀.无 Cl-. (2 分)
　注:五种离子判断对,但没有说出理由,给 2 分. (二)甲:1.(1)蒸发皿(或答瓷蒸发皿) (1 分)
(2)启普发生器 (1 分) (3)滴定管(或答酸式滴定答) (1 分)
2.(1)使烧瓶受热均匀,不致破裂. (2 分) (2)嘴吹可能引起灯内酒精燃烧. (2 分) 乙:1.(1)量筒 (1 分) (2)蒸馏烧瓶(或答蒸馏瓶) (1 分)
注:如答烧瓶,不给分.
(3)洗气瓶. (1 分)
2.(1)避免滤液外溅. (2 分) (2)应将浓硫酸倒入水中,防止少量水跟浓硫酸发生猛烈作用 而飞溅. (2 分) (第六题共 14 分)

　1963 年试题

一、元素周期表里第三周期第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ类的主族元素是钠、镁、铝。
1.把这三种金属的小块投入凉水里.描述能观察到的现象.反应的速度 如何?
钠: 镁: 铝:
2.指出它们的氢氧化物的碱性强弱程度.
3.从以上事实,具体地比较钠、镁、铝的性质;这些事实符合周期表里元 素性质递变的什么规律?


二、今有试验液体导电性的装置,如图 1 所示.

(第一题共 14 分)

1.先向烧杯里注入 50 毫升 0.1 克分子浓度的氢氧化钡溶液,接通电源. 发生什么现象?(不必回答电极上的现象,下同.)为什么?
2.然后逐滴加入 50 毫升 0.2 克分子浓度的硫酸溶液,发生什么现象? 写出有关反应的离子方程式.
3.如果用 0.1 克分子浓度的氯化钡溶液代替氢氧化钡溶液,重复上面的
实验.能观察到什么不同的现象? 为什么?
















三、写出下列三个实验里氧化还原反应的化学方程式,说出什么元素被氧化, 什么元素被还原,并指出每个有关原子的电子得失的数目.
1.氯气通入水里(不受强光照射时).
2.硫化汞在空气里燃烧.
3.硫化氢气通入三氯化铁的酸性溶液里.
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(第三题共 12 分) 四、在 160—180℃加热乙醇和浓硫酸的混和液,把生成的气体导入溴里,到 反应完毕;经过提纯,获得一种无色液体.测得这液体含碳 12.8%、氢 2.2%、
溴 85.0%,它的分子量是 188.
1.求这无色液体的分子式.(原子量:C=12 Br=80)
2.画出符合这分子式的各种同分异构体的结构式.
3.从乙醇的结构和上述反应过程(要求写出化学方程式,不必注明条件), 具体地推论该液体的结构式是哪一个.
(第四题共 14 分)

五、用 1 体积水吸收 560 体积(标准状况)氨.所得氨水的比重是 0.90.
1.计算该氨水的百分比浓度.(1 毫升水以 1 克计,原子量:N=14) 注:最后的计算结果只要求整数部分,小数第一位四舍五入.下同.
2.计算该氨水的克分子浓度.
(第五题共 14 分) 六、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,装置如图 T63-2.把主要的操作 方法、相应的现象和解释填入下表有关的空格.
(第六题共 14 分)






































七、1.写出阿佛加德罗定律.
在同温同压下,2 体积氢气和 1 体积氧气完全化合,生成 2 体积水蒸 气.试从这事实推论出氧分子不是单原子分子.
2.在工业上制造硫酸的接触法里,二氧化硫氧化为三氧化硫的放热反应 是一个可逆反应.用化学平衡的观点解释空气过量的好处. 为什么要在较高温度下进行这个反应?
为什么还要用催化剂? 催化剂能否使化学平衡移动?
3.施用氯化钾肥料,为什么往往会使土壤里的水溶液增加酸度?
4.从胶体溶液的观点解释河口的沙洲是如何形成的.
(第七题共 20 分)




1963 年试题答案及评分标准


一、

3.由钠到铝,金属跟水起反应渐难; (1 分) 金属氢氧化物的碱性渐弱; (1 分) 在周期表里,从左到右,元素的金属性质逐渐减弱. (1 分) 注:①铝跟凉水反应:答用汞盐处理,起反应,也对.
②比较若不具体,如只答钠比镁活动等等,有关部分不给分.
(第一题共 14 分)
二、1.灯泡发光.
氢氧化钡以离子形式存在而导电. (1 分)
2.灯泡逐渐变暗,同时生成白色沉淀;然后灯泡又变亮. (3 分) 先是生成水和不溶的硫酸钡,因此溶液里离子减少;然后硫酸过剩,它 大部分电离.(答硫酸以离子形式存在,也算对.) (3 分)
Ba+++2OH-+2H++SO ==BaSO ↓+2H O (2 分)
4 4 2
3.灯泡不变暗. (1 分) 生成盐酸,离子并不减少. (1 分) (第二题共 12 分)
三、1.Cl2+H2O=HCl+HClO (2 分)
氯被氧化,氯被还原. (1 分) 氯:失 1 个电子;氯:得 1 个电子. (1 分) 注:①若答:Cl2+2H2O=4HCl+O2,不给分.
②若用其他合理的表示形式,亦可.下同.
2.HgS+O2=Hg+SO2↑ (1 分)
硫被氧化,汞、氧被还原.
硫:失 6 个电子;汞:得 2 个电子;氧:得 2 个电子. (1 分)
3.2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓ (1 分)
硫被氧化,铁被还原. (1 分) 硫:失 2 个电子;铁:得 1 个电子. (1 分) (第三题共 12 分)

四、1.碳原子数 = 12.8 × 188 = 24 = 2 (1分)

100

12 12

氢原子数 = 2.2 × 188 = 4.1≈4 ( 1分)
100 1
溴原子数 = 85 × 188 = 160 = 2 (1分)
100 80 80
分子式为 C2H4Br2(1 分)
注:①若先求出最简式 CH2Br,然后从分子量得出分子式,也对.
②若计算部分有错,而分子式写对,分子式不给分.
2.

(4 分) 注:①若写出一个正确的结构式,给 2 分.若所答结构式中有两个是重
复的,不给分.
②结构式里,写出 C、Br、有关短线而不写 H,也算对.
3.乙醇的结构式是 CH3CH2OH (1 分)
它跟浓硫酸共热,脱出 1 分子水,生成乙烯. (1 分) CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O (1 分) 乙醇和溴发生加成反应,生成溴乙烯 (1 分) CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br (1 分)
因此,所得无色液体的结构式是Ⅱ(而不是Ⅰ) 注:若推论有错或无推论,而结论正确者,结论部分不给分
(第四题共 14 分)

五、1.1毫升水里溶解氨的重量 = 560
22400

×(14 + 3) = 0.425(克) (4分)

0.425
1 + 0.425

×100 = 29.8% ≈30% (3分 )

答:氨水的百分比浓度是 30%. 注:①算式对,数字运算错,扣 2 分.下同.
②漏答"%"及不指明氨的百分比浓度,扣 1 分.(两者都漏答,共扣 1 分.)

2.1000×

30 ×0.90÷17 = 15.9≈16(克分子浓度)
100

答:氨水的浓度是 16 克分子浓度. (7 分) 注:①分两步计算亦可.
②答案未标明氨水及其克分子浓度,扣分办法同上.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(第五题共 14 分) 六、


























注:①步骤 1 的操作,如答用火焰稍热(代替用手掌),或答用嘴吸后舌尖
能贴住,都算对.
②步骤 2 的解释中,化学方程式未注条件不扣分.
③步骤 3 的操作中,取出和放置各占 1 分.
(第六题共 14 分) 七、1.在同温度同压力下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子.(2 分) 体积之比等于分子数目之比.因此,2 个氢分子和 1 个氧分子化合,
生成 2 个水分子. (1 分)
2 个水分子里至少各含 1 个氧原子,因此 1 个氧分子至少含 2 个氧原 子. (1 分)
2.空气过量增大氧气的浓度,有利于二氧化硫转化为三氧化硫.(或答
能使化学平衡向着生成三氧化硫的方向移动,也对) (2 分) 增大反应的速度. (2 分) 进一步增大反应的速度. (2 分) 不能. (1 分)
3.土壤胶体所吸附的氢离子被钾离子所代换而进入土壤里的水溶液. (3
分)
4.含有泥砂胶体颗粒的河水和含电解质盐类的海水相遇,发生凝结作 用,结果泥砂下沉,淤积在河口. (3 分) (第七题共 20 分)

1964 年试题

一、原子序数为 55 铯是一个第六周期第一类的主族元素,试推断下列内容:
1.铯的原子核外共有 层电子,最外层有 个电子.
2.铯跟水起剧烈反应,放出 气;同时生成的溶液使石蕊显 色,因
为 .
3.碳酸铯的水溶液使酚酞显 色,因为
.
4.同位素 Cs138 的原子核里有 个中子.
5.原子序数为 54 的元素位于元素周期表中第 周期第 类,因
为从原子结构来看,
.
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(第一题共 12 分) 二、1.用化学方程式来表示在实验室和硝酸工业里制备二氧化氮的最常用 的方法,标明有关元素原子的电子转移的方向(用箭头)和总数.
实验室法: 工业法:

2.二氧化氮和无色气体四氧化二氮有下列可逆反应:

对达到平衡的反应混和物加压时,混和物的颜色变浅,因为对达到平 衡的反应混和物加热时,混和物的颜色变深,可推断上式中的正反应 是一个 反应,因为:




三、今有下列两种有机化合物:

(第一题共 20 分)

1.一种具有分子式 C7H8 的化合物,借催化剂的作用能跟溴起反应,也能
发生硝化反应,并能使高锰酸钾溶液褪色,此化合物是 ,
它的结构式是: 说明理由:
2.另一种具有分子式 C3H6O2 的化合物,跟钠不起反应,此化合物经水解
后,生成甲和乙两种化合物 .它们都跟钠起反应而放出氢气.甲既能 跟氢氧化钠溶液起反应,又能 起银镜反应,但乙不能.原化合物是
它的结构式是:
说明理由:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(第三题共 18 分) 四、向 20 毫升 0.1 克分子浓度的醋酸溶液里,逐滴加入 20 毫升 0.1 克分子 浓度的氢氧化钠溶液时,溶液的导电性 ,因为:


向 20 毫升 0.1 克分子浓度的氢氧化钠溶液里,逐滴加入 20 毫升 0.1 克
分子浓度的醋酸溶液时,溶液的导电性 因为:
(第四题共 10 分)
五、一种不纯的无水碳酸钠含有少量的杂质的硫酸盐.
1.说出检验其中所含硫酸盐的步骤和看到的现象,并写出有关的简化离

子方程式.
2.取 27 克这种无水碳酸钠跟足量的盐酸起反应,放出 5.6 升二氧化碳 (在标准状况下).计算这种碳酸钠中 Na2CO3 的百分含量.(原子量:Na
　　　23,C 12) 注:最后求得的百分数只要求整数部分,小数第一位 4 舍 5 入.
3.取 200 毫升 6 克分子浓度的盐酸(过量)跟 27 克这种碳酸钠起反应. 计算反应后溶液中盐酸的克分子浓度(计算时不考虑反应前后溶液 体积的变化).
注:最后的计算结果要求写到小数第一位,小数第二位 4 舍 5 入. (第五题共 20 分)
六、在实验室时在用锌粒跟稀硫酸起反应而制得的氢气,含有水蒸气等杂质; 经干燥后,借催化剂的作用,再跟干燥的氮气起反应,生成氨气.
1.用大试管、长颈的漏斗、玻璃导管、粗玻璃管、单孔和双孔橡皮塞、 酒精灯和铁架台,可以装配(a)氢气的发生、(b)氢气的干燥和(c)氨 气的生成三步连接的装置(不要求画出发生氮气的装置).把你设计 的装置简图连同所用的物质,画在下面相应的位置上,并用分子注明 各物质.















2.为什么不能用浓硫酸跟锌起反应来制取氢气?
3.为什么不能用铜跟稀硫酸起反应来制取氢气?
4.干燥的氢气里可能混有二氧化硫、硫化氢、氮气、氧气、二氧化碳等 杂质.把这种氢气顺次通过硝酸铅溶液和氢氧化钠溶液,每种溶液能 除去什么杂质?
5.怎样检验生成的氨气?
(第六题共 20 分)





1964 年试题答案及评分标准

一、1. 6 (1 分) 1 (1 分)
2. 氢 (1 分) 蓝 (1 分) 生成的氢氧化铯是碱 (1 分) 注:只答氢氧化铯或只答碱不给分.
3. 红 (1 分)

= ?

CO 3 水解产生OH (或答碳酸铯水解生成强碱和弱酸, 亦可


(2 分)

4. 83 (1 分) 5. 五 (1 分) 零 (1 分) 它的原子核外有 5 层电子,最外层有 8 个电子 (1 分) (第一题共 12 分)

二、1.
注:①未注明浓硝酸,不扣分.
②若用稀硝酸,生成 NO 后再转化成 NO2,不给分.
③生成物、配平、电子转移方向和总数各占得分的四分之一.下同.









注:①未注明反应条件,不扣分.
②若答电弧法不给分.
2.增大压力时,平衡向气体体积(或气体克分子数)变小的方向，即向生 成无色
3.N2O4 的方向移动,给 4 分.只答向无 N2O4 的方向移动,不给分.
注：①若只答增大压力时平衡向气体体积（或气体克分子数）变小 的方向移动，给 2 分
放热 升高温度时,平衡向吸热反应的方向,即向生成红棕色 NO2 的
方向移动. (6 分) 注:①只答放热反应,未答原因,可给 1 分.
②答对放热反应,但原因错的,全不给分.
③答对放热反应,但只答向吸热反应的方向移动,扣 2 分.
④答对放热反应,但只答向生成红棕色 NO2 的方向移动,扣 5 分.
(第二题共 20 分)
三、1.甲苯(2 分)



(或答 C6H5CH3 亦可> (1 分)
根据分子式 C7H8,应为一个不饱和烃. (1 分)
　　不能使溴水褪色,而能在催化剂作用下起溴化、硝化等反应,可 见该化合物有苯环结构. (2 分) 苯不能使高锰酸钾溶液褪色,但苯环上的侧链易被高锰酸钾氧 化,使高锰酸钾溶液褪色.根据分子式,苯环上的侧链是甲基. (2 分)
2.甲酸乙酯(2 分)(或 HCOOC2H5) (1 分) 跟钠不起放出氢气的反应,表明无羟基或羧基. (1 分)

　　　水解后的两种化合物都能跟钠起反应放出氢气,可能是醇或酸.(1 分)
甲化合物能跟氢氧化钠起反应,应是一个酸. (1 分) 简单羧酸中只有甲酸能起银镜反应. (1 分) 乙化合物不跟氢氧化钠起反应,因此是一个醇.根据分子式中碳原子 的数目,应为乙醇. (1 分) 酯类水解后得到酸和醇,(1 分)因此原化合物是甲酸乙酯.
(第三题共 18 分)
四、逐渐增强
弱电解质醋酸变成强电解质醋酸钠,离子的浓度逐渐变大. (4 分) 注:此部分不要求答稀释的影响.
逐渐减弱
　　　强电解质氢氧化钠变成强电解质醋酸钠,离子数目不变,但溶液 体积逐渐增大,以致离子的浓度逐渐变小. (6 分) 注:①每部分中现象答对,原因答错,不给分.
②每部分中现象答对,未解释原因,给 1 分.
③答案中所有"逐渐"若未答出,可不扣分.
④解释原因时要求包含下列三个方面:(a)发生了化学反应;(b)生成 物质是强电解质;(c)溶液中离子浓度的变化.
(第三题共 18 分)
五、1.用稀盐酸(或稀硝酸)溶解这种碳酸钠至不再出气泡为止.在所得溶液 中加入氯化钡(或硝酸钡)溶液,生成白色沉淀. (4 分) 注:①答案要求学生能考虑到碳酸钠的干扰,而设法避免它在检
验反应中的影响.
②若答先用水溶解,后加酸,亦可.
③若答先用水溶解,再沉淀,后加酸亦可.按步骤若未先用水溶解, 扣 1 分.
CO = + 2H + = CO + H O (1分)

Ba + + + SO=

= BaSO4 (1分)

2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
2×23+12+3×16 22.4
=106
x 5.6
106:x=22.4:5.6
106×5.6

x =

Na2CO3 的百分含量*:


22.4

= 26.5(克)

(3分)

26.5 ? 100% = 98%
27
答:Na2CO3 的百分含量为 98%* (2 分)
注:①用较繁的方法算,但列式对,计算结果对,可不扣分.
②列式对,只数字运算错,本部分共扣 2 分.
③漏答"%",扣 1 分.

④标明*号的字句若未写出,可不扣分.
3. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
2 22.4
x 5.6
2：x=22.4：5.6
2×5.6

x =
22.4

= 0.5(克分子) (3分)



200 毫升 6 克分子浓度的盐酸含 HCl 的克分子数*:
200 ? 6 = 1.2(克分子) (2分 )
1000
反应时用去 0.5 克分子 HCl 剩下*:
　　　　　　　1.2-0.5=0.7(克分子) (1 分) 计算盐酸的浓度*:
200:0.7=1000:x
x = 0.7 ? 1000 = 3.5(克分子浓度)
200
　　　　　　答:盐酸的浓度为 3.5 克分子浓度* (4 分) 注:①本题主要考察考生对克分子和克分子浓度概念的理解.
②若 Na2CO3 按27克计算,其他列式和计算结果正确,本部分共扣3
分.
③若前部分(2)中算错结果,而在本部分(3)中引用了这个错误结 果,但其他列式正确,本部分共扣 2 分.
④本部分所列各式对,计算结果错,共扣 2 分.
⑤漏答单位"克分子浓渡"者扣 1 分.
⑥标明*号的字句若未写出,可不扣分.


六、1.

（第五题共 20 分)


注:①本图要求装置及连接的原理正确,比例大致适当.画成截面图 或立体图,均可.
②装置(a)部分共 5 分.漏斗下端画在液面之上,或第一导管左端 画在液面之下,各扣 2 分.漏画漏斗的,扣 1 分.未画出物质和未 写出分子式的,扣 1 分.总共扣分不超过 5 分.画分液漏斗也算 对.装置(a)略斜,未画气泡和漏斗中液柱的,不扣分.

③装置(b)部分共 4 分.第一导管右端画在液面之上,第二导管左 端画在液面之下,各扣 2 分.未画出干燥剂和未写出分子式的,
扣 1 分.总共扣分不超过 4 分.干燥剂用氯化钙或其他可用的干 燥剂,不扣分.
④装置(c)部分共 3 分.漏画氮气入口、酒精灯和催化剂(并写出 分子式)的,各扣 1 分.未画铁架台,灯悬空,灯未点燃的,不扣 分.
2.因为浓硫酸跟锌反应,生成二氧化硫,不生成氢气. (2 分)
3.因为铜不活动,不能从稀硫酸中置换氢. (2 分)
4.硝酸铅溶液能除去硫化氢. (1 分) 氢氧化钠溶液能除去二氧化碳和二氧化硫. (2 分)
5.使湿的红色石蕊试纸变蓝(或答闻气味,或跟盐酸生成白烟等).
(1 分) (第六题共 20 分)

1965 年试题

一、1.氯和溴两种单质,哪种的氧化能力较强? 举出一种化学反应来
表明. 从原子结构的观点来说明氯和溴的氧化能力的强弱.
2.根据原子结构,解释磷原子和氯原子间能形成共价键. 为什么这共价键具有极性?


二、1.写出乙醛的结构式.

(第一题共 12 分)

2.用化学方程式来表明从电石制取乙醛的各步反应过程.
3.用乙醛和其他必要的无机物为原料,制取乙酸乙酯.写出化学方程 式来表明各步反应过程,并指出各反应的类型.
4.举出一种特性反应来鉴别乙醛和乙酸乙酯.写出此反应的化学方程 式.
(第二题共 18 分) 三、1.煅烧铜屑生成氧化铜,氧化铜再跟硫酸溶液起反应,制取硫酸铜.写出
两步反应的化学方程式.
2.用 127 克铜屑经过煅烧,制取硫酸铜.假定铜的煅烧完全,问跟所得 氧化铜起反应需要多少毫升浓硫酸(含 98%H2SO4,比重 1.84)?(原子
量:Cu63.5; S32) 注:最后答数只要求整数部分.
3.铜屑能直接跟浓硫酸起反应,生成硫酸铜.若取同量的铜屑,比较用
上述两种方法制取硫酸铜时所需浓硫酸(同样浓度)的体积.解释原 因.
(第三题共 18 分)
四、在实验室里,加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水,并用石灰水来 检验二氧化碳.
1.设计一套简易的实验装置来实现上述两步化学反应.只要画出装置简
图和所用的物质,并用分子式注明物质.
2.加热碳酸氢钠时,应当怎样操作? 为什么?
3.停止加热时,应当怎样操作?
为什么?
4.把二氧化碳通入石灰水中,有什么现象发生?继续通入二氧化碳,有什 么现象发生?写出反应的离子方程式.
(第四题共 22 分) 五、1.以草木灰和其他易得的物质为原料,用简便的方法制取氢氧化钾.写
出化学方程式表明有关反应.
2.用含磷酸钙的矿石跟浓硫酸起反应来制取磷酸,把分离出来的磷酸

再跟磷酸钙矿石起反应,生成重过磷酸钙肥肥料[Ca(H PO )

].写出

两步反应的化学方程式.

2 4 2

问此种磷肥和过磷酸钙相比,哪个肥效大? 为什么?
3.今有一块铜银合金,怎样用化学方法鉴定其中含有铜和银?
4.常用的泡沫灭火器中,装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液.当这两种溶

液混和时,放出二氧化碳.为什么? 写出有关的离子方程式.
5.把硫化氢通入浓硫酸中,生成硫、二氧化硫和水.写出化学方程式.指 出哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂.标明有关元素原子的电子 转移方向(用箭头)和总数.
(第五题共 30 分)





1965 年试题答案及评分标准


一、1.氯 (1 分) 氯能从溴化钠溶液中置换溴. (2 分) 氯原子有 3 个电子层,溴原子有 4 个电子层.因此,氯原子更容易得到 一个电子,形成稳定结构. (3 分) 注:①若只答氯,即未举化学反应表明,也未从原子结构观点来说明,
不给"氯"的 1 分.
②举出化学反应时,用化学方程式来表明亦可.举出两个化学反应 来对比氯和溴的氧化能力强弱,亦可.
③本题中答"氯原子"等时,若未写"原子"两字,则 3 分中扣 1 分.
下同. (3 分)
2.磷原子外层有 5 个电子,氯原子外层有 7 个电子,它们都容易得 到电子形成稳定结构.因此,磷原子和氯原子间能以共有电子 对来连结,这样就形成了共价键.
氯和磷的原子的电子层数相同(未答此句不扣分),氯原子
只需1个电子就达成稳定结构,磷原子需3个电子才达成稳定结构, 氯吸引电子的能力更强.因此,氯和磷的原子间的电子对偏向氯原
子. (3 分)
(第一题共 12 分)
二、1.
(1 分)
2. CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 (2 分)
(HgSO4 )

C2 H 2 +H 2 O

CH 3CHO (2分)


注:①对每个化学方程式来说,反应物和生成物写对,给 1 分.系数和
反应条件全对,才给 1 分.本题中以下化学方程式照此标准评分.
②凡表示气体的向上箭头和表示沉淀的向下箭头,不画不扣分,适 用于所有化学方程式.
③反应条件中注明"催化剂",未写出具体物质的,不扣分.本题中以 下几个化学方程式照此标准评分.


3. CH 3CHO + H 2

(Ni)


CH 3CH 2 OH (2分)




加成反应(或答还原反应,或答加氢反应). (1 分)
(锰盐)

2CH 3CHO + O2

2CH 3COOH (2分)




氧化反应. (1 分)
(浓硫酸)

CH 3COOH + C2 H5OH

CH 3OOOC 2H 5 + H 2 O (2分)




酯化反应. (1 分)
4.乙醛能起银镜反应,乙酸乙酯不能. (2 分)




CH 3CHO + Ag 2 O

(加热)

CH2 COOH + 2Ag↓

(2分)





注:①未答"加热"不扣分.
②答其他合理的鉴别方法亦可.

加热




(第二题共 18 分)

三、1. 2Cu + O2

2CuO (1分)


CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (1 分)
注:未答"加热"不扣分.写错系数,不给分.
2.设所需 H2SO4 的重量为 x
Cu～CuO～H2SO4
63.5 98
127 x
63.5:127=98:x
127×98

x =
63.5

= 196(克) (4分)

所需 98%的硫酸的体积为:
196×100

1.84× 98

= 109(毫升) (6分 )

答:需 98%的硫酸 109 毫升(未答此句不扣分). 注:①每步计算中,如列式原理对,计算错,扣 2 分.
②漏答最后单位"毫升",扣 1 分.
3.铜直接跟浓硫酸所起的反应为:
(加热)

Cu + 2H2SO4

CuSO4 + SO2↑ + 2H 2 O


由化学方程式可见,如采用此法,跟 1 克原子铜起反应,需 2 克分
子硫酸,比煅烧法多用一倍.所以跟同量的铜起反应时,直接法所需的

浓硫酸的体积比煅烧法多一倍. (6 分) 注:①本题主要对考生考查:Ⅰ.百分比浓度,Ⅱ.反应物间克分子数 (或克原子数)关系,从而能比较不同制取方法的用酸量,Ⅲ.铜
跟浓硫酸的反应.
②两种方法所需浓硫酸的体积,也可根据计算结果来比较.但是解 释原因时需要运用克分子的概念.若用重量计算法得出需用二 倍量的硫酸,但未运用克分子概念来说明,只给 3 分.
③如原因答成有一半硫酸消耗在产生二氧化硫上亦对.
④如答直接法比煅烧法需用硫酸的体积多(未答多一倍),而用克 分子概念来解释原因很清楚的,给 6 分.只答所需硫酸体积较 多,把原因说成部分硫酸消耗在生成二氧化硫上,未指明硫酸 的体积较多，把原因说成部分硫酸，消耗在生成二氧化硫上比 率,只给 3 分.只答需用硫酸的体积较多,未解释原因,只给 1 分.


四、1.

(第三题共 18 分)


注:①本题主要考查考生对加热固体(有水生成)和吸收气体的实验技能 的掌握.
②画图要求比例大致适当,画面整洁.占 2 分.
③画出酒精灯,给 1 分.不画火焰、灯芯、酒精的,可不扣分.
④固体加热装置部分共 6 分.计:试管向下倾斜 3 分,塞子带导管 1 分,固体铺开 1 分,铁架台和铁夹的夹持部位 1 分.
⑤气体吸收部分共3分.计:盛溶液的试管1分,导管口插入液面以下
1 公分,注出 Ca(OH)2 溶液 1分.盛石灰水的容器不限于试管.导管
口若画在液面上,扣 1 分.液柱高度超过容器之半者扣 1 分.注 Ca(OH)2 处未写"溶液"二字不扣分.未画出液体的扣 1 分.未写 Ca(OH)2 的扣 1 分.总共扣分不超过 3 分.
⑥酒精灯用铁架台托住,或气体吸收部分用铁架台固定,也对.酒精 灯下不画木块者可不扣分.
⑦固体加热部分如画成圆底烧瓶(水易回流),不合要求,扣 3 分.
2.先对装有碳酸氢钠的试管用移动的火焰微热,然后加热药品所在部 位. (2 分) 注:未答预热,只答加热药品所在部分,扣 1 分.
防止试管破裂. (1 分)
3.先把导管口移出液面(答拔开塞子亦可). (2 分) 防止溶液倒吸以免受热的试管破裂. (1 分) 注:未答倒吸,只答防止试管破裂,可不扣分.

4.石灰水先显浑浊,然后又澄清. (2 分) 注:两步各占 1 分；未答第一步,第二步无分.下同.
Ca+++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (1 分)

C aCO + CO + H O = Ca + + + HCO -

(1分 )




注:离子方程式未配平者,可不扣分.


(第四题共 22 分)

五、1. K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (5 分)
注:写出 K2CO3,给 1 分.写出 Ca(OH)2,给 2 分.写对产物,给 1 分.配平
化学方程式,给 1 分.
2. Ca3(PO4) 2+3H2SO4=2H3 PO4+3CaSO4 (2 分)
Ca3 (PO4) 2+4H3 PO4=3Ca(H2PO4) 2 (2 分)
注:在每个化学方程式中,分子式写对给 1 分,系数写对给 1 分. 重过磷酸钙. (1 分) 因不含 CaSO4. (1 分)
3.把少量这种合金溶解在硝酸里. (2 分) 溶液显蓝色,表明含有铜离子(答含有铜亦可). (2 分) 再加少量盐酸(或答可溶性氯化物),生成白色沉淀,它是氯化银(答 表明有银亦可).
(2 分)
注:其他合理答案亦可.
4.硫酸铝水解生成硫酸,硫酸跟碳酸氢钠起反应,生成二氧化碳.(3 分) Al++++3H2O=Al(OH)3+3H+ (2 分)

H + + HCO -

= H 2 O + CO 2 ↑

(2分)

注:①在每个离子方程式中,分子式和离子式写对给 1 分,系数答对给
1 分.
②本题考查考生对铝盐水解的理解,若答起复分解反应,生成碳 酸氢铝(此物质尚不知其存在),本小题不给分.
5.

(6 分) 注:化学方程式写对,给 2 分(物质和配平各占 1 分).氧化剂、还原 剂写对,各占 1 分.电子转移方向占 1 分.电子数占 1 分；但如
方向画错,即电子数的 1 分不给.
(第五题共 30 分)

1966 年试题


一、1.写出下列化合物的分子式: 碳酸 ,硅酸 ,
磷酸 ,硫酸 .
2.碳酸和硅酸的酸性哪一个较强?运用元素周期表的知识来说明. 较
强.
3.磷酸、硅酸和硫酸的酸性哪一个最强?哪一个最弱?运用元素周期表的知识 来说明. 最强, 最弱.
4.碳酸钾的水溶液使石蕊试纸呈 色.用电离学说解释原因.
5.在碳酸钾的分子中,钾和碳酸根间的化学键是 键,碳和氧间的化学
键是 键.
二、1.乙烷、乙烯、苯在不同条件下都能跟溴起反应.填写下表中的空白.

　　2.怎样用化学方法鉴别(1)乙醇和乙酸甲酯,(2)甲酸和乙酸? 三、某氮肥厂规定,合格的碳酸氢铵产品的含水量不得大于 0.5%.测定含水量的
方法是:用电石(CaC2)粉末跟碳酸氢铵样品中的水分起反应,通过测定上述
反应所放出乙炔的体积,计算碳酸氢铵的含水量.
　　现称取碳酸氢铵样品 1.2 克,把它跟足量的电石粉末混和,所放出乙炔 的体积为 4 毫升(27℃、750 毫米汞柱),求这种碳酸氢铵样品的含水百分率, 这种产品是否合格?
答:这种碳酸氢铵样品含水的百分率是 ,这种产品 格.
四、1.氨水是一种速效的氮肥,在氨水中有下列平衡:



试说明在工厂、生产队贮存时,可以采取哪些措施以保持肥效,为什么?
2.在实验室中,加热工业浓氨水,将氨气通入硫酸溶液(1:1)中,可以制备硫 酸铵.
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4+热
(1)现准备用下列三种实验装置来制备硫酸铵晶体,试分析它们的主要优 缺点.


(2)参考上列各装置的优点,设计一种更好的实验装置,画图并简要说明改 进的地方.
五、1.现有 30 毫升 2M 盐酸和 60 毫升 1M 醋酸两种溶液.回答下列问题:
(1)上述两种不同浓度的溶液,所含溶质的克分子数是否相等,为什么? (2)用足量的锌分别跟上述两种酸起反应,盐酸所起的反应较剧烈,为什
么?
写出锌跟盐酸起反应的简化的离子方程式. (3)用足量的碳酸钠分别跟上述两种酸起反应,生成的二氧化碳的体积是
否相等,为什么?
写出碳酸钠跟盐酸起反应的简化的离子方程式.
2.在军事上,铝热剂可用作制造燃烧弹的原料.写出它燃烧时所起反应的化 学方程式.这种燃烧弹燃烧时为什么不能用水来扑灭?应该用什么方法来 扑灭?
3.制造硫酸过程中,进入接触室的气体体积百分组成是:SO27%,O211%,N282%.
现有 100 体积这种混合气体在接触室起反应后,总体积变为 96.7 体积.求 (1)二氧化硫转化为三氧化硫的百分率是多少?(2)反应后混合气体中N2 和
O2 的体积比是多少?
注:气体的体积都是在相同状况下测量的.





1966 年试题答案及评分标准


一、(本题共 16 分)


1.H2CO3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 (2 分) 注:写对 2 个或 3 个分子式,都给 1 分;只写对 1 个分子式,不给分.
2.碳酸较强. (1 分)
　　碳、硅为同一主族元素,硅的原子序较大.同一主族元素的最高价含氧 酸的酸性随原子序的增大而减小. (2 分)
注:原子序若答原子量,亦可.下同.
3.硫酸最强,硅酸最弱. (2 分)
　　硅、磷、硫为同周期元素,硅的原子序最小.硫的原子序最大.同周期 元素的最高价含氧酸的酸性,随原子序的增大而增强. (3 分)
4.呈蓝色. (1 分)
= +

碳酸钾溶液中的CO3 和水电离后生成的H

相结合, 生成难电离的

HCO- ．溶液里的H + 减少, 而OH - 数目就比H + 多了, 所以, 碳酸钾的水溶

液显碱性．
注: ①不要求写出水解方程式.
②原因跟现象矛盾的,不给分.

(3分)

5.离子(或电价)键. (1 分)
原子(或共价)键. (1 分)
　　　注:原子键若答极性键,也对. 二、(本题共 16 分)






















注:①苯跟溴的反应,如答在光的照射下起加成反应,生成六溴化苯,亦可.
②若在第Ⅱ项中,未答溴的状态只答外界条件不扣分,若溴的状态答错, 不给分.
③如果答案不完全,可酌情扣分.
2.(1)在盛乙醇和乙酸甲酯的试管中,分别加入一小块钠.乙醇跟钠起反应放 出氢气;乙酸甲酯不起反应. (2 分) (2)在盛甲酸和乙酸的试管中,分别加入氧化银的氨溶液,加热,甲酸能起银 镜反应,乙酸不能. (3 分)
三、(本题共 20 分)

1.设 V0 为标准状况下乙炔的体积.

T0
V0 =
0

× PV T

= 273 ×
760

750×4
300


= 3.59(毫升)

2.设 x 为这种样品的含水量.
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
2×18=36 22400
x 3.59
36:x=22400:3.59
x = 36×3.59 = 0.00577(克)
22400
3.这种样品的含水百分率是:
0.00577 ×100% = 0.48%
1.2
答:这种碳酸氢铵样品的含水百分率是:0.48%,这种产品合格.
本题主要考查:
1.在非标准状况下有关气体体积的计算;
　　　2.根据化学方程式,由气态生成物在标准状况下的体积计算反应物的重 量;
3.重量百分率的计算.
评分标准:
1.运用气态方程,正确列式,占 5 分;
2.写出正确的化学方程式,占 2 分;
3.由气态生成物的体积求反应物的重量,能正确列式,占 6 分;
4.求百分含量,正确列式,占 2 分;
5.正确的运算结果,占 5 分.
例 1.各步列式全对,数字运算错,扣 5 分.
例 2.运用气态方程的列式错误,其他各步列式对,最后运算结果必然错, 扣 10 分.
注:①最后答数如漏写"%",扣 1 分.
②计算原理对,运算结果正确,但方法过于繁琐,可酌情扣 1—2 分.
四、(本题共 26 分) 本题答案可能是多种多样的,评分可有一定的灵活性.以下举例说明评
分的原则,供参考.
1.凡能从防止氨的挥发和降低溶液中 OH-浓度这两方面提出具体措施,并说 明理由的,共给 6 分.例如:
① 加盖密封以防止氨的挥发.或放阴凉处,因(1)式是放热反应.(或答温 度有利于氨的溶解); (3 分)
② 往氨水中通入少量 CO2 或加入适量 H2SO4 溶液,以减小溶液中 OH-浓度,
有利于 NH4OH 的电离,亦即降低氨水的浓度,减少氨的挥发.(3 分)
如果只在一方面提出多种简便有效的措施,理由充分,答案突出的,也可 给 6 分.
注:只有具体措施,未说明理由的;或理由分析正确,但具体措施脱离实际 的,酌情扣分.

2.(1)分析各装置的优缺点,主要可以从以下几方面考虑: (Ⅰ)气体的发生:如氨气来源是否充分?氨水会不会冲出? (Ⅱ)气体的吸收:如是否可能发生反吸或导管口堵塞的现象?吸收效果是
　　否良好? (Ⅲ)晶体是否容易析出和取出? 例如:




















　每个装置优缺点的分析各占 4 分,共 12 分. (2)本部分主要考查考生独立设计实验装置的能力,共给 8 分.评分可从整个
图的设计水平考虑,不从细节计分.考生对于改进地方的说明,仅供评分时
参考,不另计分. 若能全面综合上述三种装置的优点,例如采用烧瓶发生氨,连接安全瓶防
止反吸,漏斗扣在用水冷却的烧杯里,可给 8 分.
若在某一方面有较大改进,表现出较强的独立思考能力,虽然其他方面还 不够好,也可给 8 分.
若只在某一方面有所改进,其他缺点仍然存在(如装置一加了冷却设备,但
氨的发生仍不够充分),可给 4 分. 若所画装置合理,可以制得晶体,但实际效果没有改进(如仅把烧瓶换成蒸
馏瓶),可给 2 分.
　　　画面太不整洁,比例很不恰当,可酌情扣 1—2 分. 五、(本题共 22 分)
1.(本小题共 11 分)
(1)相等,根据克分子浓度的定义,这两种溶液所含溶质的克分子数都
是 0.06. (3 分) 注:只有结论,未答理由,或理由不充分,可酌情扣分.结论和理由矛盾,不
给分.下同. (2)盐酸为强酸,电离度大,溶液中的氢离子浓度大,所以跟锌起反应的速
度快. (2 分)
Zn+2H+=Zn+++H2↑ (2 分)
　　注:答氢离子数目多也算对. (3)相等,因为盐酸和醋酸都是一元酸,上述两种溶液中所含溶质的克分子
数相等,所以,能够分别跟相同克分子数的碳酸钠起反应,放出相同体

积的二氧化碳. (2 分)
= +

CO 3 + 2H = H 2 O + CO 2 ↑
2.(本小题共 5 分)

(2分)

8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe (2 分)
注:若写 Fe2O3 和 Al 作用的化学方程式,也算对.
水跟高温的铁起反应放出氢气,氢气可燃.最好用砂土来扑灭.(3 分)
3.(本小题共 6 分)
接触室里发生的反应是 2SO2+O2=2SO3,N2 不参加反应.
(1)2 克分子 SO2 和 1 克分子 O2 起反应生成 2 克分子 SO3,
即 2 体积 SO2 和 1 体积 O2 起反应生成 2 体积 SO3.
因此,气体总体积每减少 1 体积,就有 2 体积 SO2 转化成 SO3.
现在,气体总体积减少了 3.3 体积,即有 3.3×2=6.6 体积 SO2 转
化成 SO3.
所以,SO2 转化成 SO3 的百分率是:
6.6 ×100% = 94.3% (4分)
7.0
(2)反应后 N2 仍为 82 体积,而 O2 则为 7.7 体积(11-3.3=7.7).
所以体积比 N2:O2=82:7.7.
注:①本题主要考查考生对在同温同压下同体积气体所含的克分子数相同 这个概念的灵活应用.
②运用代数法计算也可,例如:
设 x 为 SO2 转化为 SO3 的体积数.
则反应后各气体体积数是:
SO3 SO2 O2 N2
x 7 - x 11 - x 82
2
∴反应后总体积 = x + 7 - x + 11 - x + 82 = 96.7
2
x=6.6 体积

∴SO2

的转化率是 6.6 ×100% = 94.3%
7.0

1978 年试题

一、(本题共 17 分)
　　甲元素的核电荷数为17,乙元素的正二价离子和氩原子(原子序数为18) 的电子层结构相同.回答以下问题:(填空部分不必再抄题,但必须在试卷上 标明题号和空格号,答案写在试卷上.)
1.甲元素在周期表里位于第①周期,第②主族,元素符号是③,它的最高
正价氧化物相应水化物的分子式是④.
2.乙元素在周期表里位于第⑤周期,第⑥主族,元素符号是⑦,它的最高
正价氧化物相应水化物的分子式是⑧.
3.这两种元素以什么类型的化学键相结合?这种化合物的固体能否导电? 它的水溶液能否导电?
4.推断乙元素氢氧化物和氢氧化钡的碱性哪个更强?
5.推断甲元素负一价离子和碘的负一价离子的还原能力哪个较强?
二、(本题共 16 分)
1."一克分子任何物质的体积都是 22.4 升."这句话是否正确?若不正确 加以改正.
2.碳酸钾水溶液的 pH 值是等于 7、还是大于 7、还是小于 7?说明理由.
3.从 1000 毫升 2N 的硫酸溶液中取出 10 毫升,这 10 毫升溶液的当量浓 度,克分子浓度(摩尔浓度)各是多少?
4.铜跟稀盐酸能否起反应?铜跟浓硫酸能否起反应?能起反应的写出化
学反应方程式,不能起反应的说明理由.
三、(本题共 13 分)
1.写出下列有机化合物的名称或结构式,并指出哪些是同分异构体:





(5)2-甲基丙烷

(4)乙酸乙酯

2.乙烯和乙炔各在特定的条件下都能和水发生加成反应,分别写出它们 的化学反应方程式(有机化合物必须写结构式),并注明生成物的名 称.
四、(本题共 18 分)
1.现在实验室只有下列三种装置,若要同时制取氢气、氧气和氯气,各应 选用哪一种装置?(指出甲、乙、丙即可,不必另画图.)


2.图(乙)装置的长颈漏斗为什么必须插到溶液里?
3.写出制备这三种气体的化学反应方程式并注明反应条件,分别指明哪 种元素被氧化?哪种元素被还原?标明电子转移的方向?(用箭头表示) 和总数.
五、(本题共 16 分)
有一包白色粉末,它是由 KCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、Ca(NO3)2 和 BaCl2
五种化合物中的两种混和而成的.今按以下步骤进行实验: 第一步:白色粉末和熟石灰一起研磨时,能放出无色气体,这种气体能使
湿润的红石蕊试纸变蓝;
　　第二步:另取少量白色粉末,加足量的水并充分搅拌,有白色沉淀存在, 用过滤法进行分离,该沉淀不溶于硝酸;
第三步:向上述分离所得的澄清滤液里加入硝酸银溶液,又有白色沉淀
产生,再加入硝酸,沉淀仍不消失. 问:1.根据上述实验现象,每一步可得出什么结论?
2.这包白色粉末是由哪两种化合物混和而成的?
3.写出有关的化学反应方程式,若是离子反应,只要求写简化离子方 程式.
六、(本题共 20 分)
1.32%的硝酸溶液(比重为 1.2)的克分子浓度是多少?
2.取铜和银组成的合金 300 毫克,溶于硝酸,以适量水稀释后,加入0.1M 的氯化钠溶液24.0毫升,恰好使银完全沉淀.求该合金中铜和银的百 分组成.
注:①原子量:Ag108 Cl35.5 Cu63.5 O16.0
H1.0 N14.0 Na23.0
②最后的计算结果要求写到小数点后第一位,小数点后第二位四 舍五入.





1978 年试题答案及评分标准

一、1.①三 ②Ⅶ ③Cl ④HClO4 (4 分)
2.⑤四 ⑥Ⅱ ⑦Ca ⑧Ca(OH)2 (4 分)
3.离子键相结合. (1 分)

CaCl2 固体不能导电. (2 分) CaCl2 水溶液能导电. (2 分)
4.Ba(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 更强. (2 分)
5.I-的还原能力比 Cl-强. (2 分)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(第一题共 17 分) 二、1.不正确.1 克分子任何气体,在标准状况下的体积都是 22.4 升.
(3 分)
2.K2CO3 水溶液 pH>7, (2 分)
因为它是强碱弱酸形成的盐,能水解,所以溶液显碱性. (2 分)
3.当量浓度为 2N, (1 分) 克分子浓度(摩尔浓度)为 1M. (2 分)
4.铜跟稀盐酸不能起反应,因为在金属活动顺序表里铜位于氢的后面, 所以铜不能跟盐酸起置换反应. (3 分) 铜跟有氧化性的浓硫酸能起反应. (1 分)
加热

Cu + 2H 2SO 4

CuSO4 + SO2 ↑ + 2H 2 O (2分)


注:①未注明浓硫酸的氧化性,但化学反应方程式写对的也给 3 分.
②若只答"能反应",但化学反应方程式写成置换反应的,这 3 分全不 给.
③分子式写错一个,整个化学反应方程式不给分,反应物和生成物的
分子式全写对而方程式未配平的扣 1 分.
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(第二题共16分) 三、1.(1)正丁烷(答丁烷也算对) (3 分)
(2)乙酸(答醋酸也对) (1 分)
(3)苯酚(答酚、石炭酸都可以) (1 分)













正丁烷和 2-甲基丙烷是同分异构体. (2 分)
2.乙烯和水的加成反应:








乙炔和水的加成反应:

(2 分)
乙醇或酒精 (1 分)






(2 分)
　　　　　　　　　　　　　　　　　乙醛 (1 分) 注:①反应条件只注明"催化剂""加热""加压"等词不扣分,两个方程
都未作任何注明的总共扣 1 分.
②乙炔跟水的加成反应产物答乙烯醇(CH2=CHOH)的可以给 1 分.
③写结构简式也算对.
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(第三题共 13 分) 四、1.氢气用(乙)图 (1 分)
氧气用(甲)图 (1 分) 氯气用(丙)图 (1 分)
2.避免氢气从长颈漏斗逸出. (2 分)
3.(1)制氢气: (4 分)









锌元素被氧化,硫酸中的氢元素被还原. (5 分)
(2)制氧气:

氯酸钾中的氯元素被还原,氧元素被氧化. (3)制氯气:









MnO2 中的锰元素被还原,HCl 中的氯元素被氧化.
注:①化学反应方程式占 2 分,分子式写错 1 个整个化学方程式不给 分,分子式全对,未配平的扣 1 分.
②电子转移方向和总数占1分.用第二种表达式时必须注明"得"和 "失"或"+"和"-".
③元素的被氧化和被还原占 1 分.
④制氧气的反应条件"加催化剂 MnO2"占 1 分,"加热"条件,因在装

置图里已标明可以不再计分.

五、1．第一步：有NH + 存在；
= =


(第四题共18分)
(2分)
+ + + +

第二步：有SO 4 存在，没有CO 3 , 可能有Ca
第三步：有 Cl-存在．

和Ba

存在；(4分)

注:若写化合物名称或分子式也对.在第二步未注明 Ca++或 Ba++而结 合第三步肯定 BaCl2 的也可不扣分.
2.这包白色粉末是由(NH4)2SO4>和 BaCl2 混和而成.
3.有关的化学反应方程式: (2 分) 第一步:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑ (2 分)




也算对.若写简化离子反应式不给分.)

第二步：Ba ++ + SO= = BaSO ↓

(2分)

第三步:Ag++Cl-=AgCl↓(2 分) 注:离子反应不要求写分子反应方程式,写对了不给分,写错
了也不扣分.分子式写错,整个方程式不给分.
(第五题共 16 分)
六、1．硝酸的克分子浓度 = 1000×1.2×32% = 6.1(M) (8分)
63
注: ①体积和重量换算占 2 分.
②溶液重量和溶质重量的换算占 2 分.
③重量和克分子数的换算占 2 分.
④运算结果占 2 分.
2.解法(1)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 (1 分)
NaCl 的克分子数=0.1×0.024=0.0024 (3 分) 根据化学反应方程式可知:
NaCl 克分子数=AgNO3 克分子数 =AgCl 克分子数=银的克原子数
=0.0024 (3 分) 银的重量=0.0024×108=0.259 克 (2 分)
Ag% = 0.259 ×100% = 86.4% (2分)
0.3
Cu%=1-86.4%=13.6% (1 分)
注: ①概念清楚,但由于任何一步算错,使最后结果不对的,总共 扣 2 分.
②根据NaCl克分子数或毫克分子数或克数,列出比例式,求AgNO3
或 AgCl,再算银的重量也对,同样给 5 分.
　　③直接指出 NaCl 克分子数等于银的克原子数的也对,不扣分. 解法(2)写出化学反应方程式,直接列出求 Ag 的算式,
Ag% = 0.1×0.024×108 ×100% = 86.4%
0.3

　　　　Cu%=1-86.4%=13.6% 注:分数的分配原则同解法(1).




(第六题共20分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1979 年试题


答题所需的原子量: H,1;C,12;N,14;O,16;S,32;Cl,35.5;Ba,137.
一、填空(本题共 20 分)
1.分子是组成 的一种微粒,它是保持物质 性质的基本微粒.
2.10 毫升 0.1N 醋酸溶液的 pH 值 7;10 毫升 0.1N 氨水的 pH 值 7;
将上述两种溶液混和后,溶液的 pH 值 7.在 0.1N 醋酸溶液中加入固
体醋酸钠时,溶液的 pH 值将会 ,这是因为 的缘故.
3.用过量的铁和稀硝酸作用,反应完毕后,溶液显 性,铁离子的化合价
是 .
4.一种硫酸溶液的当量浓度是 N,比重是 d(克/毫升).这种溶液的重量百分比 浓度是 ,摩尔浓度是 .
5.把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中,观察到在液面上的铂丝更加红 亮.反应的化学方程式是 .反应中的还原剂是 ,电子转移总数
是 个.
6.在 100℃时,乙醇跟乙酸反应生成酯.开始时乙醇的浓度为 2 摩尔/升,乙酸 的浓度为 4 摩尔/升.在反应达到平衡时,有 85%的乙醇参加了反应,那么,这 时乙醇的浓度为 ,乙酸乙酯的浓度为 .在酯化反应中 脱
羟基, 脱氢.
二、(本题共 25 分)
X、Y、Z 三种元素的离子结构都和氩原子具有相同的电子排布.
X 元素的单质能在氢气中燃烧,产生苍白色火焰.
Y 元素的氢化物组成是 H2Y,其最高氧化物含有 40%的 Y.
Z 元素的离子具有紫色的焰色反应.
1.根据以上已知条件,推断 X、Y、Z 的元素名称(要求写出推断的根据,并画 出元素的离子结构示意图).
2.写出 X、Y 两元素能发生置换反应的化学方程式,由此分析 X、Y 两元素氧
化性的强弱.
3.写出 Y、Z 两元素结合成化合物的电子式,并由此说明这种化合物具有固定 组成的原因.
4.写出 X、Y、Z 最高氧化物的水化物的分子式,指出它们酸碱性的强弱,并用
元素周期表的知识进行解释(要求写出对比物).
5.在盛有 Y、Z 两元素组成的化合物水溶液的试管中,滴加石蕊试液有何现象? 写出有关的离子方程式.
6.在盛有 Y、Z 两元素组成的化合物水溶液的两个试管中,分别滴入氯化锌溶 液和稀硝酸,各有什么现象发生?分别写出有关的化学方程式.
三、(本题共 16 分) 阅读下列实验内容,并将适当的答案填入空格中.
1.铜丝网在酒精灯上烧到红热,立即插入盛有少量乙醇的试管底,这样反复 几次. 在上列操作中,乙醇跟热铜丝网反应的化学方程式(有机物要写结构简式)
是 ."插入"操作前后,试管口的气味由 气味变成 气味;铜
丝网的颜色由 色变成 色.

2.将 2%氨水逐滴加入盛有少量硝酸银溶液的试管中,边加边摇动试管,直到 析出的沉淀恰好溶解为止.再加入几滴实验 1 试管里的反应产物,摇匀后, 把试管放在热水中静置几分钟.
在上列操作中,有机物反应的化学方程式是
3.下图是乙醇脱氢反应的实验装置.

　　　从装置 A滴加纯乙醇,通过红热的铜催化剂(在装置 B中),生成的气体 通过装置 C(内盛少量水),一部分气体凝结并溶解于水,剩余气体收集在装
置 D 中(水被排到装置 E). 通过实验证明:(1)装置D中的气体是纯氢;(2)装置C中溶有沸点为21
℃的无色液体X;(3)X不能使溴水退色;(4)X能生成三氯取代物,不能生成四
氯取代物.实验测得 1.0 克乙醇经反应后所得氢气的体积为 475 毫升(标准 状况).
根据上述实验数据,可算出每个乙醇分子(C2H6O)脱去的氢原子个数,
从而得出液体 X 的分子式是 .这一计算的主要式子和数据是:
　　　根据有机物的分子结构理论,把乙醇分子在上述反应中三种可能的脱 氢方式和脱氢生成物的结构式以及物质名称填入下表空格中.












上列三个结构式中,因为 式分子中有 ,与液体 X 的实验
事实抵触; 式分子中有 ,与液体 X 的实验事实抵触;所以,只
有 式是液体 X 的结构式.
四、(本题共 8 分)
1.现安装一套实验室利用液一液反应制备气体的装置.有人设计了五步操作, 请你安排出正确而简捷的程序,将序号填入括号内.
( )将蒸馏烧瓶固定在铁架台上.
( )把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈的高度,固定铁圈,放好 石棉网.
( )用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一 种液体反应物,并将导气管放入气体收集器中.

( )检查装置的气密性(利用对固定装置进行微热的方法来检查气密性. 假定瓶口漏气而需要更换橡皮塞).
( )在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管.
2.请你设计一个用纯氢还原氧化铜制取铜的实验操作程序(不需要安装仪器. 操作共分四步,分别填写在空白处.除操作外,第 1 步要说明意图,第 2、3、
4 步要说明在何时进行).
(1)
(2)
(3)
(4)
五、(本题共 16 分) 阅读下列实验内容,并将适当答案填入空格中.
1.如图(A)表示,把两块带导线的亮灰色铅板插入盛有稀硫酸(比重 1.15)的 烧杯中.接通直流电源,几分钟后切断电源.观察到有一块铅板(X 极)的表 面形成棕色的二氧化铅层;另一块铅板(Y极)仍保持亮灰色,通电时还产生 氢气.上列反应总的化学方程式是:



















在上列操作中,X极叫做 极,电极上发生的反应是Pb+2H2O→PbO2+4H++4e.
此 X极通过导线由电源 极向溶液 电子,烧杯溶液中的 离子移向 X极.
　　2.撤去装置(A)中的直流电源,将烧杯中两块铅板的导线的两个自由端,彼此 相隔适当的距离压在一条白色滤纸上,滤纸用硫酸钠溶液和酚酞试液润湿[见上 图(B)].很快看到一极附近的滤纸变红,同时有微量氢气产生;另一极附近的滤纸 不变色,同时有微量氧气产生.两块铅板的颜色渐变(一块由亮灰变白,一块由棕 变白,这白色物质是硫酸铅).
(1)从滤纸上所起反应的角度来分析,用适当的答案填入下表:









(2)从烧杯中所起反应的角度来分析,用适当的答案填入下表:


(3)请你写出烧杯中所起反应总的化学方程式,注明电子转移方向和数目, 标出被氧化和被还原的元素.
六、(本题共 15 分)
1.把氯气通入浓氨水中发生下列反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑
使 1.12 升氯、氮混和气体(90%Cl2 和 10%N2)通过浓氨水.实验测得逸出的
气体(除 NH3 外)体积为 0.672 升(50%Cl2和 50%N2).问反应中有多少克氨被
氧化?(体积已换算成标准状况)
2.将 0.114 克某元素的无水硫酸盐溶于水,跟过量 BaCl2 溶液作用得 0.233
克 BaSO4 沉淀.又在 827℃、1 大气压下测得 90.2 毫升此元素的氯化物蒸
气的质量是 0.1335 克.求此元素的原子量(写出化学方程式和必要的推断 过程).





1979 年试题答案及评分标准

一、共 20 分
1.物质,化学. (每空 0.5 分)共 1 分
2.小于,大于,等于,增大,加入醋酸钠使醋酸的电离度减小.
(每空 1 分)共 5 分
3.酸性,+2. (每空 1 分)共 2 分

49×N
4．
1000×d

×100% ，( 不写100%，扣0.5分．) N ．
2
Pt


(每空2分)共4分

5.4NH 3 + 5O 2 △

4NO + 6H 2 O(分子式错不给分, 不配平或其他错漏扣1分)

共 2 分

NH3,20. (每空 1 分)共 2 分
6.0.3 摩尔/升,1.7 摩尔/升,乙酸,乙醇. (每空 1 分)共 4 分
二、共 25 分
1.三种元素的推断 共 6 分


注:①结论错误,不给分.
②不写根据扣 1 分.


(2)由 H2Y 可知,最高氧化物为 YO3.

Y
Y + 3×16


×100% = 40% Y = 32．　

与氩原子电子排布相同的离子结构是

所以 Y 是 S. (2 分) 注:结论对而计算错误,扣 1 分.


Z 是 K. (2 分)
2. 共 2 分

　　　　氧化性 Cl>S． 注:无分析或无电子转移,扣 1 分.
3.共 3 分


(2)硫的一个原子,获得两个电子,两个钾原子共失去两个电子,得失相当, 阴阳离子的配比是固定的.所以,硫化钾的组成必为 K2S. (2 分) 注:①电子式凡写错元素符号、电子数、电荷数等,均不给分.
②说理无原则性错误,但不透彻,酌情扣分.
③如答 K2S2 等多种硫化钾,写出相应的电子式,并据此分析定组成,
也算对.
4. 共 7 分











注:三个分子式各 0.5 分,共 1.5 分.三个最高氧化物的水化物的酸碱性共
1.5 分. 同周期、同主族元素性质递变规律各 1 分,共 2 分.NaOH 对比
物 1 分.结论 1 分.不指明 Na、S、Cl 的同周期顺序和 Na、K 同主族顺 序,扣 2 分.如用 H2SeO4 作对比物也对,评分标准同上.
5. 共 2 分
(1 分) (2)使石蕊试液变蓝. (1 分) 注:不写可逆符号或将 S2-水解产物直接写成 H2S 的,扣 1 分.但在写了上述
方程式之后,又写


不扣分.
6. 共 5 分 (1)K2S+ZnCl2=2KCl+ZnS↓

或S2- + Zn2+

= ZnS↓

　　有白色沉淀产生. (1 分) (2)3K2S+8HNO3(稀)=6KNO3+4H2O+3S↓+2NO↑ (2 分)
有气体和沉淀产生. (1 分) 注:不配平或不标气体、沉淀符号的都扣方程式得分的一半.
三、共 16 分
1. 共 3 分

CH 3CH 2 OH + CuO ???? CH 3CHO + H 2 O + Cu

(1 分)

酒精(或乙醇). (0.5 分)
醛的刺激性(或刺激性). (0.5 分)
暗黑(或暗或黑). (0.5 分)
亮红(光亮或红). (0.5 分)
注:有机物可写结构式.方程式不配平或有小错漏扣 0.5 分,若分子式有错 误就不给分,同.
2. 共 1 分



CH 3CHO + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH ??△? CH 3 - COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2 O (1分)
注:方程式扣分同前.
3. 共 12 分 (1)C2H4O (1 分)


0.475×46×2
x =
22.4


= 1.95 ? 2 (1分)

注: ①C2H(6-x)O 也可从略.不写上式,而写摩尔关系式进行计算,不扣分.
②概念清楚,计算结果错误,整个计算过程(2)最多给 1.5 分.
③(2)错,(1)对的,(1)不给分.
(3)


(b)式,双键,不能使溴水退色. (1 分)
(c)式,四个相同的氢原子,只能生成三氯取代物. (1 分)
(a)式. (1 分)
四、共 8 分.
1.(2),(1),(5),(4),(3). 共 5 分 注:错一个程序,扣 2 分,错两个程序,全题不给分.例:(4)、(5)颠倒,算一
个程序错误.将(5)定为第一步,将(1)定为第二步,以后各步依次类推,
虽序号都不对,仍算一个程序错误.
2. 共 3 分 (1)通 H2,这是为了避免爆炸而赶空气.
(2)估计空气赶完后,继续通 H2,加热.
(3)待黑色的氧化铜全变成红色的铜时,撤火.
(4)继续通 H2,至试管冷却时,再停止通 H2.
注:①错一个程序,扣 2 分,错两个程序,全题不给分.
②(2)、(3)程序合并叙述,内容正确、完备,虽少一个序号,不扣分.
③操作的意图或时机没有说明,或说明有错误,一项扣 0.5 分,但全题最 多扣 1.5 分.
五、共 16 分.
1. 共 2 分 阳(或正). (0.5 分)
正(或阳). (0.5 分)
取得(或夺取). (0.5 分)

OH - 及SO 2? 或阴离子（少答或答错1个就不给分）．

(0.5分)

2. 共 14 分 (1)从滤纸上所起反应的角度分析



(2)从烧杯中所起反应的角度分析















注:①写错分子式,扣 1 分.写错电子得失,扣 0.5 分.写错"被氧化"、"被还
原"扣 0.5 分.
②在(1)表中,把阴极写成负极,阳极写成正极;在(2)表中,把负极写成 阳极,正极写成阴极,均不扣分.
六、共 15 分.
1. 共 4 分 反应过程中用氯量为
1.12×0.9-0.672×0.5=0.672 升 (1 分)

标准状况下，0.672 升氯相当于 0.672 = 0.03摩尔
22.4

(1分)

由反应式知:3 摩尔氯只能氧化 2 摩尔氨,即 0.03 摩尔氯能氧化 0.02 摩尔 氨. (1 分)
0.02 摩尔氨的质量为 0.02×17=0.34 克 (1 分)
2. 共 11 分 设无水硫酸盐的分子式是 Ax(SO4)y,其分子量为M1.跟BaCl2 作用生成
BaSO4 的化学方程式是:

A x (SO 4 ) y + yBaCl2 = yBaSO4 ↓ + xACl 2y
x

(2分)

M1 y×233
0.114 0.233
∴ M = y×233×0.114 = y×114 (3分)
1 0.233
求氯化物的分子量,设为 M2
P=1 大气压,V=0.0902 升,g=0.1335 克,T=1100K

代入 PV = g RT
M 2
1×0.0902 = 0.1335 ×0.082 ×1100
M 2
解得 M2=133.5 (2 分)



























从上面的推导可知,只有当元素 A为+3 价时,A在反应物和生成物中
的原子量一致,其他都不一致,所以 A 的原子量=27. (4 分) 注:①根据元素A的化合价,分别从 M1和M2推算其原子量得出正确答数,
给 4 分;如只用元素 A 的+3 价推出其原子量,只给 2 分.
②用其它解法从 M1 和 M2 推断 A 的原子量,也可以.如:
1) 设y ? 1，则方程式变为：A xSO 4 ? BaCl 2 ? BaSO4 ? ? xACl 2 (1分)
x

18
2)M1 ? 114 ? xA ? 96，即x ? x
18

，（代入下式）

(1分)

3) M 2 ? 133.5 ? A ? 35.5 ? 2 ? A

(1分)


另外,如设x=1或2,或设y=3等,进行相应的计算和推断,也可以. 评分标准同上.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1980 年试题

答题所需的原子量
H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 一、(本题共 13 分)
1.0.3 摩尔的氧气和 0.2 摩尔的臭氧(O3),它们的质量
等,它们所含的分子数 等,原子数 等,它们的体积比
(同温、同压)是 .
2.中和 10 毫升 0.1N 氨水,需用 0.05N 盐酸 毫升;中
和后溶液显
性.
3.在一密闭容器内,盛有碘化氢气体,在 400℃时,建立下列平衡:

如果温度升高,混合气体的摩尔数 ,颜色 .
4.配平以下化学方程式:
[ ]KMnO4+[ ]HCl=[ ]KCl+[ ]MnCl2+[ ]Cl2↑+[ ]H2O
反应中的还原剂是 ,电子转移总数是 .
　　(5)当电解氯化钠饱和溶液时,如果有 0.4 摩尔的电子发生转移.在标准 状况下,产生 毫升的氯气;同时有 摩尔的氢氧化钠产生.
二、(本题共 13 分)
下表是元素周期表的一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:

回答下列问题时,请用化学符号. 甲:这十个元素中,化学性质最不活泼的元素是 .
乙:①、③和⑤三个元素最高价氯化物的水溶液,酸性最强
的化合物
是 .
丙:②、③和④三个元素所形成简单离子的半径大小次序是 小于
小于 .
丁:⑦元素氢化物的分子式是 ,它跟固体②反应的化学方程式
是: .
⑨元素氢化物的分子式是 ,它的水溶液的 pH 值 7.
戊:⑨元素与①元素所形成的化合物 是以 键相
结合的,高温灼烧时火显 色.
⑧元素与⑥元素所形成的化合物的分子式是 ,它们是以
键相结合的.
⑤元素在晶体中原子间是以 键相结合的.
已:⑧元素与⑨元素两者核电荷数之差是 .
三、(本题共 5 分)

　　改错:用括号指出文中有科学性错误的地方,并将正确答案写在括号下 面(如果将正确的地方改成错误的,则每处倒扣 1 分).
　　二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气小,在实验室里,常用石灰石 跟硫酸反应来制取.二氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在二 氧化碳中会熄灭.通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较大,它的水溶液 是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐、碱式盐,碳酸氢钠是酸式盐,它的水溶液显 酸性.
四、(本题共 17 分)
　　本题为选择正确答案题.凡选错的,倒扣 1 分;不答的,不得分,也不倒扣 分;凡填写两个或两个以上答案的,都倒扣 1 分.
(1)有两个元素 X 与 Y,能生成两种化合物 C1 和 C2,每种化合物的质量百
分组成为:





如果知道 C1 的最简式为 XY4,则 C2 的最简式是( ).
XY2 X2Y3 X3Y2 X3Y XY3
(2)在 2M 醋酸钠溶液里,下列各种离子中( )含量最多.
CH3COO- OH- Na+ H+
(3)在下列化合物中,常温常压下是气体,并在有盐酸催化时,可以跟苯 酚发生缩聚反应的是( ).
乙烯 甲醇 甲醛 甲酸 乙酸
(4)在下列化合物中,能溶于氢氧化钠溶液,又溶于盐酸的是( ). 盐酸苯胺 硬脂酸 苯酚 丙氨酸 氯乙烷 (5)把铁片投入下列某溶液中,铁片溶解且其质量减轻,也没有气体产生.
因此某溶液是( ).
H2SO4 Al2(SO4)3 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4
五、(本题共 12 分) 下列四种有机物中,都含有杂质(括号内为杂质),怎样用化学试剂(包括
水) 除 去 杂质, 并进行分离(不要求回答具体操作).
* *
(1)硝基苯(苯胺) (2)苯(苯酚) (3)溴乙烷(乙醇) (4)乙酸乙酯(乙酸)
六、(本题共 13 分)
在以下各步反应中,最后的生成物 E 是白色沉淀. A、B、C、D、E 各是什么?
A
B
C
D
E

并写出六步反应的化学方程式.










七、(本题共 10 分)
　　1.以下各图中所示的实验方法、装置和操作有无错误,如果有,用文字指 出错误在哪里(不必另外画图).
(1)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气 (2)蒸馏乙醇














(3)锌跟盐酸作用制备氢气 (4)铁丝在氧气中燃烧

(5)过滤硫酸钡沉淀 (6)酸碱中和(以酚酞为指示剂, 用氢氧化钠溶液滴定硫酸)




　　2.盛硫化氢饱和溶液的试剂瓶的瓶壁上有一层固体,它是什么?它是怎 样产生的?
　　3.用氯酸钾和二氧化锰制备氧气,反应后,有一些二氧化锰牢固地附着 在试管壁上,应该用什么试剂把它洗掉,为什么这种试剂能把二氧化锰洗
　　
掉?
八、(本题共 17 分)
　　(1)在 500 毫升 1M 硫酸铜溶液中,放入一块铁片.反应一段时间后,将铁 片取出,经洗净、干燥后,铁片的质量增加了 0.8 克.求析出了多少克铜?反 应后溶液中硫酸亚铁的摩尔浓度是多少?
　　(2)有一亚硫酸钠试样,由于储藏时间太久,有一部分亚硫酸钠已经变质. 经测定,在亚硫酸钠试样中还含有 5.3%碳酸钠.现称取亚硫酸钠试样 20 克, 加入 4N 盐酸 300 毫升,产生的气体经干燥后,其体积在标准状况下为 2464 毫升.问在这试样中亚硫酸钠的百分含量是多少?




1980 年试题答案及评分标准

一、共 13 分
(1)相等,不等,相等,3:2. (每空 0.5 分)共 2 分
(2)20,酸性. (每空 1 分)共 2 分
(3)不变,变深. (每空 1 分)共 2 分
(4)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2 分
(错一个系数就不给分)
盐酸 1 分
10 1 分
共 4 分 (5)4480 2 分
0.4 1 分
共 3 分
二、共 13 分
甲:Ar 1 分
乙:AlCl3 1 分
丙:Mg2+小于 Ca2+小于 K+ 2 分
丁:H2O,2K+2H2O=2KOH+H2↑(分子式错或不配平都不给分)
HBr,小于. (每空 0.5 分)共 2 分
戊:NaBr,离子键,黄,CCl4,共价键,金属键. (每空 1 分)共 6 分
己:18. 1 分
三、共 5 分 二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气(小),在实验室里,常用石灰
(大) 跟(硫酸)反应来制取.二氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在 (盐酸)[注] 二氧化碳中会(熄灭).通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较(大),它的
　　　　　　(燃烧) (小) 水溶液是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐和碱式盐.碳酸氢钠是酸式盐,它的水 溶液显
(酸)性.

(碱)
每改对一处,给 1 分.答案包括“括号和正确的内容”,两者缺一,不给分. 注:如改写成“常用(碳酸钠)跟硫酸反应来制取”,也算对.
四、共 17 分
(1)(XY3) 4 分
(2)(Na+) 3 分 (3)(甲醛) 3 分 (4)(丙氨酸) 3 分 (5)(Fe2(SO4)3) 4 分
五、共 12 分
(1)用盐酸洗涤,分出盐酸层. (各 1.5 分)共 3 分 (2)用氢氧化钠溶液洗涤,分出氢氧化钠液层. (各 1.5 分)共 3 分 (3)用水洗涤,分出水层. (各 1.5 分)共 3 分 (4)用碳酸钠溶液洗涤,分出碳酸钠液层. (各 1.5 分)共 3 分 (用氢氧化钠溶液或水洗涤,都扣 1 分)
六、共 13 分
A.Al, B.AlCl3 C.Al2S3
D.Al2(SO4)2, E.Al(OH)3. (每空 1 分)共 5 分
△

2Al + 3Cl 2

2AlCl 3 1 分


AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 1 分
△
2Al + 3S Al2 S3 1 分

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2 分
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 1 分
Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑ 2 分
注:化学方程式中分子式错不给分,不配平或不标明气体、沉淀符号的扣
　　　0.5 分. 七、共 10 分
1.(1)正确.
(2)温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管处.
(3)盐酸量不够.
(4)瓶底应有一层细沙或水.
(5)玻棒没有接触滤纸.
(6)不能用酸式滴定管. (每空 1 分)共 6 分
2.硫. 1 分 由于硫化氢被空气氧化而生成的. 1 分
共 2 分
3.盐酸. 1 分 因为盐酸能与二氧化锰反应生成可溶于水的物质. 1 分
共 2 分
注:2、3 两小题如用化学方程式表示,同样给分.

八、共 17 分
(1) Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
56 克 1 摩尔 64 克
每析出 64 克铜,铁片的质量增加 64-56=8(克),同时生成 1 摩尔 FeSO4.
今铁片的质量增加 0.8 克,则应有 6.4 克铜析出,同时生成 0.1 摩尔 FeSO4.
则 FeSO4 的摩尔浓度=0.1/0.5=0.2(M)
列出化学方程式,并写对. 1 分 得出 Cu 的析出量(6.4 克). 2 分 得出 FeSO4 的摩尔数(0.1 摩尔). 2 分 得出 FeSO4 的摩尔浓度(0.2M). 2 分
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　共 7 分 注:概念清楚,计算结果错误,根据错误情况,酌情扣 2 分左右.
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2) 加盐酸生成气体的总摩尔数: 2426
22400

= 0.11(摩尔) 2分


CO 2

气体的摩尔数:20×5.3% ×

1
106

= 0.01(摩尔) 2 分

SO2 气体的摩尔数:0.11-0.01=0.10(摩尔) 1 分
Na2SO3 的克数:0.10×126=12.6(克) 3 分


Na 2SO 3

的百分含量: 12.6
20

×100% = 63% 2 分

如果采用下法:


CO 2

气体的摩尔数:20×5.3% ×

1
106

= 0.01(摩尔) 2 分

CO2 气体的体积:0.01×22400=224(毫升) 1 分
SO2 气体的体积:2464-224=2240(毫升) 1 分
1

SO2 气体的摩尔数:2240×


22400

= 0.1(摩尔) 1分

Na2SO3 的克数:0.1×126=12.6(克) 3 分


Na 2SO 3