的百分含量: 12.6 ×100% = 63% 2 分
20

共 10 分 注:概念清楚,计算结果错误,根据错误情况,酌情扣 3 分左右. 如果仅看作是一种气体来进行计算者,属于对本题总的概念不清,最多
只能给 2 分(即气体的总摩尔数算对者,给 2 分).

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1981 年试题

一、(本题共 12 分)
元素 A 的单质能跟氢气化合生成 HxA.在温度为 27.0℃、压强为 760 毫
米汞柱时,一升 HxA 气体的质量为 1.38 克;含有 3.40 克 HxA 的水溶液能跟含
13.5 克 CuCl2 的溶液恰好完全反应,并生成黑色沉淀.如元素 A 的原子核中
含有相同数目的质子和中子,试回答下列问题.
1.求算 HxA 的分子量.
2.根据上述数据推断,一个 HxA 分子中含有几个氢原子?
3.A 的原子量是 .A 原子核中含有 个中子.
4.A 原子的核外电子排布式是 .
5.A 元素在周期表中的位置为第 周期、第 族,元素符号
是 .
6.A 的最高化合价为 ,最低化合价为 .
7.画出 HxA 分子的电子式: .
8.H-A 键是 键,HxA 分子是极性分子还是非极性分子?
二、(本题共 15 分)
1.写出下列反应的离子方程式: (1)氯气通入硫酸亚铁溶液中; (2)碳酸钡溶于盐酸.
2.写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和总数:
(1)氯气通入热的氢氧化钠溶液生成氯酸钠、氯化钠和水; (2)加热氯酸钾和二氧化锰的混和物.
3.在常温、常压下,用铂做电极,电解 CuSO4 溶液时,在阳极有 生
成,在阴极有 生成.通电一段时间,切断电源,一个电极
的质量增加了0.127克,另一电极上产物的质量应是 克,溶液的
pH 值是增大、是减小、还是不变? .
4.已知用活性炭清除水中氯气的过程,可看作是 Cl2、H2O 跟 C 起作用生
成 Cl-、H+和 CO2 的反应.若水中 Cl2 的浓度为 0.50ppm(1ppm 即百万
分之一),按上述反应的化学方程式计算每消耗 100 克活性炭能处理 多少公斤水?
三、填空(本题共 10 分)
1.浓硫酸跟适量的苯共热到 70—80℃,生成 ,硫酸的作
用是 .
2.浓硫酸跟适量的乙醇共热到 170℃,其反应的化学方程式是
,硫酸的作用是 .把所
得气态有机产物通入溴水中 , 其反应的化学方程式
是 .
3.硫酸跟乙醇、溴化钠混和,小火加热,其反应的化学方程式是
.
(1)所得的有机产物跟氢氧化钠的醇溶液共热,其反应的化学方程式
是 ,此反

应的类型是 .
(2) 如果用 很 浓 的硫酸和乙醇、溴化钠共热时, 会有棕红色的蒸气产生,
* *

此蒸气的分子式是 .
4.将稀硫酸跟淀粉液共热至沸,发生水解,得到最后产物的化学方程式 是 .
四、(本题共 10 分)
1.引燃密闭容器中的己烷和氧气的混和气体,使发生不完全燃烧反应.
在 120℃时测得反应前后气体的压强分别为270 毫米汞柱和390毫米 汞柱.试根据上述实验的数据判断这一燃烧反应主要是按下列哪个 方程式进行的,并写出判断的依据.
(1)C6H14+9O2=CO+5CO2+7H2O
(2)C6H14+7O2=5CO+CO2+7H2O
(3)C6H14+8O2=3CO+3CO2+7H2O
(4)2C6H14+15O2=8CO+4CO2+14H2O
2.0.096 摩尔的一氧化碳和 0.075 摩尔的氧气在 100 毫升的密闭容器中 混和,加热到某一温度发生反应并达到平衡时,有0.08摩尔的二氧化 碳生成.
(1)求上述反应在该温度的平衡常数.
(2)如向平衡混和物中加入氧气时,一氧化碳的转化率会 ,平衡
常数 .
五、(本题共 10 分)
1.50 毫升 1.0M 盐酸跟 50 毫升 1.1M 氢氧化钠溶液在右图装置中进行中 和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下 列问题.
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么?
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响?
(3)改用 60 毫升 1.0M 盐酸跟 50 毫升 1.1M 氢氧化钠溶液进行反应, 与上述实验相比,所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等? 简述理由.
(4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验,为什
么测得中和热的数值偏低?

2.用下列三个装置同时分别进行溶解度的测定、苯的硝化和苯酚跟甲醛 的缩聚三个实验.


(1)(甲)装置适用于进行 实验.
(2)(乙)装置适用于进行 实验.
(3)(丙)装置适用于进行 实验.
六、(本题共 13 分)
1.今有含 Ca2+、Cu2+和 Ag+三种金属阳离子的稀溶液,现要求分别得到这 三种元素的沉淀物(即每种沉淀是一种金属的化合物).供使用的试 剂只有碳酸钠溶液、盐酸和硫化亚铁,并且不得加热,写出简要的逐 一分离沉淀的步骤(不要求写具体操作、仪器和化学方程式).
2.现有 36 克 H2O 和 80 克 D2O.它们所含氧原子数之比是 ,它
们分别跟金属钠完全反应时所放气体的体积比是 ,质量比
是 .
3.现在两种氧的单质 O2 和 Om 的混和气体,从其中取出体积相同的两份.
往一份中加松节油,Om 完全被吸收,结果气体体积减少了V毫升;加热
另一份, 使其中O 全部分解成氧气, 则气体体积增加 1 V毫升(以上
m 2
各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的).根据上述数据推断
　　　m 的数值. 七、(本题共 30 分)
每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二个以
上标号的,不给分.其中第 1—20 小题,每题 1 分;第 21—25 小题,每题 2 分.
1.既能用浓硫酸,又能用碱石灰干燥的湿气体是( ).
(a)NH3 (b)H2 (c)SO2 (d)Cl2
2.由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是( ).
(a)高锰酸钾溶液 (b)氢硫酸 (c)氯化铁溶液 (d)硝酸银溶液
3.具有还原性的离子是( ).
? ? ? 2?

(a)MnO 4

(b)NO 3

(c)Br (d)SO 4

4.能溶于浓氨水成蓝色溶液的白色固体是( ).
(a)CuSO4·5H2O (b)[Cu(NH3)4]SO4 (c)AgCl (d)CuSO4
5.跟氢氧化钠溶液反应能产生沉淀,此沉淀又能溶于过量的氢氧化钠溶 液的是( ).
(a)Na2SO4 (b)Mg(NO3)2 (c)Al2(SO4)3 (d)FeCl2
6.在 100 毫升 0.1MNaOH 溶液中,所含 NaOH 的质量是( ).

(a)40 克 (b)4 克 (c)0.4 克 (d)0.04 克
7.下列第( )个反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性. (a)FeO 跟 HNO3 (b)Al(OH)3 跟 HNO3

8.在 20℃,100 克水最多能溶解36 克氯化钠,那么 50克饱和氯化钠溶液 的百分比浓度是( )%.
(a)36.0 (b)18.0 (c)26.5 (d)72.0
9.1.06 克 Na2CO3 跟 20.0 毫升盐酸恰好完全反应(此时溶液 pH<7),该盐
酸的摩尔浓度是( ).
(a)0.100M (b)0.200M (c)0.500M (d)1.00M
10.100 毫升 0.6M 盐酸加到等体积 0.4M NaOH 溶液中,所得溶液的 pH 值 是( ).
(a)0.2 (b)0.7 (c)1.0 (d)2.0
11.向氨水中加氯化铵晶体,溶液的碱性( ).
(a)增强 (b)减弱 (c)不变 (d)为零
12.对胶体的下列叙述， 不 正 确 的是( ).
　　　　　　　　　　　　　　　　　* * * (a)加入电解质,可使某些胶体凝聚 (b)通以直流电,胶体微粒作定向移动
(c)一束光线通过时,有丁达尔现象 (d)胶体微粒的直径小于 10-9 米
13.下列分子中,极性最大的是( ).
(a)CH4 (b)CO2 (c)HCl (d)HBr
14.元素的电负性随原子序数的增加而递增的是( ).
(a)Na K Rb (b)N P As (c)O S Se (d)Na P Cl 15.按第一电离能递增的顺序而排列的是( ).
(a)Li Na K (b)Na Al S (c)P Si Al (d)Cl Br I 16.碳原子的最外电子层的各亚层中,电子通常是按( )方式排布的.



17.某原子的 4d 亚层中有 1 个电子,其第五电子层中有( )个电子. (a)0 (b)2 (c)3 (d)8
18.下列各种物质中,分子量最大的是( ).
(a)壬烷 (b)蔗糖 (c)TNT (d)蛋白质
19.在下列石油加工的各种处理过程中,属于裂化过程的是( ). (a)分离汽油和煤油 (b)原油脱盐、脱水 (c)十六烷变为辛烷和辛烯 (d)将直链烃变为芳香烃
20.甲醚和乙醇是同分异构体,但乙醇的沸点比甲醚高,其原因是( ). (a)乙醇的分子量比甲醚大 (b)乙醇分子内化学键牢固

(c)乙醇分子间形成了氢键 (d)乙醇分子在水溶液中电离出OH-
21.第四周期的金属钾、钙、锌、铁各 1 克跟足量盐酸起反应，产生氢 气最多的是( ).
(a)钾 (b)钙 (c)锌 (d)铁
22.2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应,可能得到的一氯取代物有( ). (a)1 种 (b)2 种 (c)3 种 (d)4 种


S2-离子的浓度增加.

(a)Cu 2+

　(b)HCl　　　　(c)HNO

　　　(d)CO 2?

24.pH=5 和 pH=3 的两种盐酸,以等体积混和后,溶液的 pH 值是( ). (a)2 (b)3.3 (c)4 (d)8
25.150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混和物,其密度是相同条件下氢 气密度的( )倍.
(a)96 (b)48 (c)12 (d)32




1981 年试题答案及评分标准

一、共 12 分
1. M = WRT = 1.380×0.082×300 = 34.0(克)
PV 760
? 1
760
∴分子量为 34.0 (2 分)
2.3.40 克 HxA 即 0.1 摩尔的 HxA,13.5 克 CuCl2 即 0.1 摩尔 CuCl2,它们
恰好完全起反应生成 0.1 摩尔黑色沉淀 CuA.由此可见 A 是-2 价的, 所以 x=2,即一个 HxA 分子中含 2 个氢原子. (2 分)
若只答 x=2,而未作推理者只给 1 分.
3.32,16 (每空 1 分,共 2 分)
4.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (1 分)
5.3,VIA(或六主) (每空 0.5 分,共 1 分)
S (1 分)
6.+6.-2 (每空 0.5 分,共 1 分)
(1 分)
8.极性共价(若答极性键也对,答共价键也给分) (0.5 分)
极性分子 (0.5 分)
二、共 15 分
1.(1)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ (2 分)
如答 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
H++HClO+2Fe2+=Cl-+H2O+2Fe3+也给分.
(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ (2 分)
在(1)和(2)式中,生成物和配平方程式各占 1 分.分子式、离子式

写错了全部不给分,若答化学方程式的也全不给分,未标气体符号的 扣 0.5 分.


2. (2 分)



? △ ? ?

若答3Cl 2 + 6OH = ClO3 + 5Cl + 3H 2O也同样给分.






(2 分)




在(1)和(2)式中化学方程式和电子转移各占 1 分.电子转移用单
箭头正确标出也对.分子式错了全不给分.未标气体符号扣 0.5 分.
3.O2,Cu (每空 0.5 分,共 1 分)
0.032 克 (1 分)
减小 (1 分)
4.2Cl2+2H2O+C=4Cl-+4H++CO2 (1 分)
设 100 克活性炭能跟 x 克 Cl2 起作用

则 x
142

= 100
12

x = 1183(克)　　　　　　　　　　　(1分)

每公斤水中含氯量 = 0.50
1×10 6
∴可处理的水量 = 1183
5.0×10 ?4

×1000 = 5.0 ×10? 4 (克) (1分)


= 2.4 ×106 (公斤) (1分)

　配平化学方程式占 1 分,计算占 3 分.列出一步总的算式,进行计算 也对.CO2 若标↑可不扣分.
三、共 10 分


若答磺化剂或磺化反应或反应物也可给分,答催化剂不给分.
2. C H OH 浓H 2SO 4 CH = CH ↑ + H O　　　　　　　　　(1分)
2 5 170℃ 2 2 2
脱水作用 (1 分)
C2H4+Br2→C2H4Br2 (1 分)



若答H2SO4 和NaBr起反应生成HBr,它再和C2H5OH反应生成C2H5Br
的两个化学方程式的也对.




消去反应(或消除反应) (1 分)

(2)Br2 (1 分)
4.(C H O ) + nH O 稀H 2 SO 4 nC H O 　　　　　　　　　(1分)
6 10 5 n 2 △ 6 12 6
　　淀粉　　　　　　　　　　　　葡萄糖
化学方程式对,而未注明“淀粉”和“葡萄糖”的不扣分. 本题各化学方程式中有机化合物写结构简式或分子式都算对.漏标 气体符号扣 0.5 分.
四、共 10 分
1.恒容、恒温时,气体总摩尔数与总压强成正比, (1 分)

n p
∴ 前 = 前

= 270 = 9


　　　　　　　　　　　　　　


(2分)

n 后 p后

390 13

只有化学方程式(3)在反应前后气体总摩尔数之比为 9:13,所以 反应主要按第(3)个方程式进行. (1 分)
若无依据而选答(3)者可给 1 分.
2.(1) (1 分)
起始浓度(摩尔/升) 0.96 0.75 0 (1 分) 平衡浓度(摩尔/升) 0.16 0.35 0.80 (1 分)
[CO ]2
K = =
[CO]2 [O ]

(0.80) 2
(0.16) 2 (0.35)


= 7.14 (1分)

本小题配平化学方程式占 1 分,计算占 3 分,共 4 分. 未注明平衡浓度,但一步正确列式进行计算者也同样给分.
2

计算过程中未列

可不扣分.

[CO2 ]
[CO]2 [O ]

, 而直接代入平衡浓度计算者,

未折算成浓度,而直接用摩尔数计算者,3 分全不给.化学方程式 未配平者 4 分全不给.仅最后答数算错者扣 1 分.
(2)增大,不变 (每空 1 分,共 2 分)
五、共 10 分
1.(1)减少实验过程中的热量损失. (1 分) (2)因为热量损失,所得中和热数值偏低. (1 分) (3)所放热量不等.因为 60 毫升 1.0MHCl 溶液跟 50 毫升 1.1MNaOH 溶
液能生成 0.055 摩尔的 H2O,而 50 毫升 1.0MHCl 跟 50 毫升
1.1MNaOH 溶液只能生成 0.050 摩尔的 H2O. (2 分)
中和热数值相等.因为"中和热"是指酸跟碱发生中和反应生
成 1 摩尔 H2O 时所放出的热量,与酸碱的用量无关. (1 分)
(4)因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中 和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热. (2 分)
2.(1)苯的硝化 (1 分)
(2)溶解度的测定 (1 分)
(3)苯酚跟甲醛的缩聚 (1 分)
六、共 13 分
1.第一步:向 Ca2+ Cu2+ Ag+混和溶液中加 HCl 溶液,使 AgCl 完全沉淀, 并分离出去,Cu2+和 Ca2+留在溶液中; (2 分)

第二步:将 FeS 和盐酸作用产生的 H2S 气体通入 Cu2+和 Ca2+的混和溶 液,使 CuS 完全沉淀,并分离出去,Ca2+还留在溶液中; (2 分) 第三步:将 Na2CO3 溶液加入含 Ca2+的溶液中,使 CaCO3 完全沉淀,并分 离出去. (2 分)
　　本小题共6分,每一步占2分.第一步错了6分全不给;第一步对, 第二步错可给 2 分.
　　若第一步答对,而第二步答"将 FeS 和盐酸一起加入溶液",第三 步再加
Na2CO3 溶液,则第一步给 2 分,第二步给 1 分,第三步不给分.
　　若仅答某试剂可使某离子沉淀,虽然沉淀三种离子的试剂都对, 但未说明分离沉淀顺序者,可给 1 分.
2.1:2, 1:2, 1:4 (每空 1 分,共 3 分)

3.V毫升O

受热分解成O

的体积为V + 1 V = 3V (毫升)

m 2 2 2

O m 分解为O 2

，反应前后的体积比为V∶ 3V 　　　　　 　(1分)
2

Om 分解为 O2 时,氧原子数目不变,所以可表示为:
2Om=mO2 (1 分)
同温同压下,气体体积比与摩尔数比相等,

即V∶ 3 V = 2∶m　　　　　　　　　　　　　　　　　
2

(1分)

所以 m=3 (1 分) 若无推理过程(或推理错误)而仅答 m=3 者可给 1 分.
七、共 30 分
1.(b) 2.(b)
3.(c) 4.(d)
5.(c) 6.(c)
7.(a) 8.(c)
9.(d) 10.(c)
11.(b) 12.(d)
13.(c) 14.(d)
15.(b) 16.(c)
17.(b) 18.(d)
19.(c) 20.(c)
以上每小题各占 1 分,共 20 分.以下每小题各占 2 分共 10 分.
21.(b) 22.(d)
23.(d) 24.(b)
25.(c)

1982 年试题

可能需要的数据:
原子量: H: 1.0 C: 12.0 N: 14.0 O: 16.0 Na: 23.0 Cl: 35.5
　　　　S: 32.0 K: 39.0 Ca: 40.0 Fe: 56.0 Ba: 137.3 对数:lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699
一、(本题共 25 分) 每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二
个以上标号的,不给分.其中第 1—15 小题,每题 1 分;第 16—20 小题,每 题 2 分.
1.小苏打的分子式是 ( ).
(a)Na2SO4·10H2O (b)Na2CO3·10H2O
(c)NaHCO3 (d)Na2S2O3·5H2O
2.下列盐受热分解时,只能产生一种气体的盐是 ( ). (a)KNO3 (b)AgNO3 (c)NH4HCO3 (d)Cu(NO3)2
3.在 20 毫升 1MNaCl 和 40 毫升 0.5MCaCl2 的混和溶液中,Cl-离子的摩
尔浓度是 ( ). (a)0.50M (b)0.67M (c)2.00M (d)1.00M
4.下列各组离子(各离子的浓度均为 0.1M),在水溶液中互相不发生反
应的一组离子是 ( ).
2? ? ? 2 ?

(a)CO 3 、H

、HCO 3 、Ca ;

? ? ? ?

(b)Ag

、NH 4 、OH

、NO 3 ;

? ? ? ?

(c)I

、ClO
2 ?

、NO 3 、H ;
2 ? ? ?

(d)SO3

、SO4

、Cl

、OH ;

5.下列盐的水溶液,其 pH 值小于 7 的是 ( ). (a)NaHCO3 溶液 (b)NaCl 溶液
(c)CH3COONH4 溶液 (d)NH4Cl 溶液
6.在空气中能稳定存在的物质是 ( ). (a)CaO (b)NaCl 溶液 (c)白磷 (d)H2S 溶液
7.pH 值相同,摩尔浓度最大的酸是 ( ). (a)HCl (b)H3PO4 (c)H2SO4 (d)CH3COOH
8.下列微粒中半径最大的是 ( ). (a)S (b)S2- (c)Cl- (d)K+
9.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫 ( )．
(a)电泳 (b)电解 (c)凝聚 (d)渗析
10.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是 ( ).


11.25℃时,在 1M 盐酸溶液中,水的 Kw 值是 ( ). (a)10-14 (b)0 (c)>10-14 (d)<10-14
12.互为同分异构体的一对物质是 ( ). (a)乙醇和乙醚 (b)硝基乙烷和氨基乙酸 (c)淀粉和纤维素 (d)乙酸和乙酸酐
13.氯仿的分子式是 ( ).
(a)CH3Cl (b)CH2Cl2 (c)CHCl3 (d)CCl4
14.天然橡胶的主要成分是 ( ). (a)聚异丁烯 (b)聚异戊二烯 (c)聚氯乙烯 (d)聚丁二烯
15.下列物质中,酸性最强的是 ( ).

16.分离二甲苯和苯胺的混和物通常采用的方法是 ( ). (a)混和物和水混和振荡,用分液漏斗分离. (b)混和物和稀盐酸混和振荡,用分液漏斗分离. (c)混和物和苯混和振荡,用分液漏斗分离.
(d)混和物和 NaOH 水溶液混和振荡,用分液漏斗分离.
高温

17. 在4FeS2 + 11O 2

2Fe 2O 3 + 8SO 2 的反应中, 被氧化的元素是


( ).
(a)铁 (b)硫 (c)铁和硫 (d)氧和铁
18.0.1M 盐酸和 0.06M 氢氧化钡溶液以等体积混和后,该混和溶液的 pH 值是 ( ). (a)1.7 (b)12.3 (c)12 (d)2.0
19.下面几种叙述中,不正确的叙述是 ( ). (a)电离能的大小是表示气态原子或阳离子失去电子的难易. (b)电离度的大小是表示弱电解质在水中电离成离子的难易. (c)一摩尔氢原子和一摩尔氢分子的微粒数都是 6.02×1023 个. (d)一摩尔氢的质量等于 1.008 克.
20.有一化学平衡:


下图是表示 A 的转化率同压强、温度的关系,分析下图可以得出的正 确结论是 ( ). (a)正反应是吸热反应 m+n>p+q
(b)正反应是吸热反应 m+np+q (d)正反应是放热反应 m+n











二、(本题共 7 分)

T82-2

有八个烧杯分别盛有:[Ag(NH3)2]OH、BaCl2、[Cu(NH3)4]SO4、NaAlO2、
FeCl3、ZnCl2、KAl(SO4)2 和 MgCl2 等化合物的试液,试问哪种或哪几种试液
能发生下述反应?将答案写在横线上面.(多答一个倒扣一分,每小题不给负 分).
1.能跟 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀,此沉淀不溶于过量的 NaOH 溶
液. .
2.能跟 NaOH 溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的 NaOH 成 无色溶液. .
3.能跟盐酸溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的盐酸成无
色溶液. .
4. 能跟硫酸溶液反应生成白色沉淀 , 此沉淀不溶于过量的 HNO3. .
5.用稀硫酸酸化后,通入 H2S 气体,生成黑色沉淀. .
三、(本题共 10 分)
1.写出下列反应的离子方程式,并指出实验现象. (a)将足量的氢氧化钠溶液加到溴水中; (b)将足量的氢氧化钠溶液加到碳酸氢钙溶液中.
2.写出下列反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和总数: (a)二氧化锰和浓盐酸共热; (b)过氧化钠吸收二氧化碳的反应;
　　　(c)浓硫酸跟硫化亚铁反应生成硫酸铁、二氧化硫、硫和水. 四、(本题共 10 分)
1.实验室里若用下图所示装置制取氨气,试指出图中装置的错误之处, 并用文字简要说明如何改正,将答案填入下表.


2.下文是描述用 NaOH 滴定盐酸的主要操作过程,阅读后,用横线画出文 中错误之处,并将正确的答案写在横线的下面. (如将正确的地方改成错误的,则每处倒扣 1 分,本题不给负分).
将带有活塞的滴定管用蒸馏水洗净,即可向其中注入标准的 NaOH 溶液.然后把它固定在滴定管夹上.在滴定管的下面放一烧杯, 设法调节到滴定管的尖咀部分充满溶液,并使液面处在滴定管刻度 “0”以下的位置,记下液面所在的刻度.
用量筒准确量取 25ml 待测盐酸溶液,放入用待测盐酸溶液洗涤 过的锥形瓶中,滴入2～3滴酚酞溶液,振荡锥形瓶,此时溶液呈无色. 将锥形瓶放在滴定管的下面,边摇边滴入 NaOH 溶液直到溶液变红色 并不再褪色时为止,这时表明已到滴定终点,记下滴定管液面所在刻 度.
五、(本题共 7 分)
阅读下文,并在横线上填写正确的答案.
A 原子的最外电子层的电子排布是 2s22p3,它是 元素,其
最 外 电子层的轨道表示式是　　　　　　　　.
* *
A 元素的单质可以跟氢气化合成 分子,这个分子的电子式
是 ,分子中的 H—A 键是 键,该分子具有 形的空间结构,因
此它是一个 性分子.由于这个分子中的A原子还有 对孤对电子,所
以它还可以同具有 轨道的 H+离子通过 键结合成 离子,在这个
离子中所有键的键长和键能都是 .此外,由于该分子之间存在着 键,
所以这种氢化物的沸点比同族内其它元素的氢化物的沸点都 .
六、(本题共 9 分)
　　已知 A 原子只有一个不成对电子、M 电子层又比 N 电子层多 11 个电子, 试回答下列问题:
1.N 电子层的 s 亚层和 p 亚层中只有一个不成对电子的元素有哪些?
2.写出 A 原子的 M 和 N 电子层的电子排布式和元素符号.
3.指出元素 A 在周期表中的位置.
　　4.指出元素 A 的最高化合价和最低化合价. 七、(本题共 12 分)
1.写出下列反应的化学方程式:(有机化合物必须写结构简式)



















2.中性有机化合物(A)的分子式为 C8H16O2.
(A)能够发生水解反应,得到化合物(B)和(C). (B)跟 Na2CO3 溶液反应有气体放出. (C)跟金属钠反应放出氢气,(C)能氧化成(B). 根据上述实验事实,试回答: (a)(A)、(B)、(C)各属于哪一类化合物?
(b) 写出(A)、(B)、(C)的 可 能 结构简式.
* *
　　　(c)写出(A)的名称. 八、(本题共 12 分)
将 9.2 克 N2O4 晶体放入容积为 2 升的密闭容器中,升温到 25℃时 N2O4
全部气化,由于 N2O4 发生如下分解反应:

平衡后,在 25℃时测得混和气体(N2O4 和 NO2)的压强 P 为同温下 N2O4(气)尚 未分解时压强的 1.2 倍,试回答下列问题:
1.平衡时容器内混和气体的压强 P 是多少大气压?
2.平衡时容器内 NO2 同 N2O4 的摩尔比是多少?
3.平衡时该反应的平衡常数 K 是多少?
4.如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO2 同N2O4
的摩尔比平衡常数 K 的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下 表:










九、(本题共 8 分)
有一种复盐 A 其分子式为 FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O.将 9.60 克 A 同足
量浓 NaOH 溶液共热,产生的氨气用 100 毫升 1.00N 硫酸吸收,剩余的硫
酸再用2.00N NaOH溶液中和, 需NaOH溶液25.50毫升, 如已知复盐中SO 2? 离子


的质量百分组成为 49%,试问:
1.硫酸吸收了多少摩尔的氨气?
2. 复盐A中, NH ? 离子的质量百分组成是多少?
3.m 和 n 各为多少?





1982 年试题答案及评分标准


一、共 25 分
1.(c) 2.(a) 3.(d) 4.(d) 5.(d) 6.(b) 7.(d) 8.(b) 9.(d) 10.(a) 11.(a) 12.(b) 13.(c) 14.(b) 15.(c) 以上每小题各占 1 分,共 15 分.以下每小题各占 2 分,共 10 分.
　　16.(b) 17.(c) 18.(c) 19.(d) 20.(a) 二、共 7 分
1.FeCl3 (1 分)
2.ZnCl2 KAl(SO4)2 (2 分)
3.NaAlO2 (1 分) 4.BaCl2 (1 分) 5.[Ag(NH3)2]OH [Cu(NH3)4]SO4 (2 分) 　　多答一个倒扣 1 分,每小题不给负分. 三、共 10 分
1.(a)Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O (1.5 分)
溶液由橙(或红棕)色变为无色. (0.5 分)

(b)Ca 2 + + HCO ? + OH - = CaCO

3 ↓ + H 2O　　　　　　　　 ( 1.5 分)

生成白色沉淀. (0.5 分) (a)和(b)式中,生成物占 1 分,配平方程式占 0.5 分.分子式、离子式写
错了全不给分,若答成化学方程式也全不给分.未标沉淀符号的扣 0.5 分.











(2 分)

(a)、(b)、(c)式中,化学方程式占 1 分(包括生成物和配平),电 子转移方向和总数占 1 分.电子转移若用单箭头正确标出也对.分子 式错了全不给分,未标气体符号和沉淀符号各扣 0.5 分.
四、共 10 分

1.













2.(a)带有活塞的 (0.5 分)
　　　碱式 (0.5 分) (b) 即可 (0.5 分)
再用标准 NaOH 溶液洗几次 (0.5 分)
(c)用量筒准确量取 (0.5 分)
用移液管移取(或从酸式滴定管放出) (0.5 分) (d)待测盐酸溶液 (0.5 分)
蒸馏水 (0.5 分)
(e)并不再褪色 (0.5 分)
在半分钟内不再褪色 (0.5 分) 如将正确的地方改成错误的,则每处倒扣 1 分,本题不给负分.
五、共 7 分(每空 0.5 分)
答案按空格的顺序依次为:





(5)共价(或极性) (6)三角锥 (7)极 (8) ?
(9)1s 空(或空) (10)配位(答共价不给分)
(11)NH 4 (或铵) (12) 等同(或相等) 的
(13)氢 (14)高 氨写成“铵”,铵写成“氨”或“胺”均扣 0.5 分.
六、共 9 分
1.钾、铬、铜、镓、溴(或 K、Cr、Cu、Ga、Br)
每种元素 1 分,共 5 分.若元素名称(或符号)写错了,不给分.

2.M 和 N 电子层的电子排布式:3S23P63d104S24P5 (1 分) 元素符号:Br (1 分)
3.溴在第四周期 第 VIIA 族(或 VII 主、七主) (1 分)
　　4.最高化合价+7,最低化合价-1 (1 分) 七、共 12 分

1.






(1 分)






(1 分)











(c)2CH 2 = CH 2 + O 2

PdCl 2 - CuCl 2
加热、加压

2CH 3CHO (1分)




(1 分)





(1 分)

　　　本题各化学方程式中,有机化合物写结构简式或结构式都算对．写错 一个结构简式或结构式的,整个化学方程式不给分.方程式未配平,扣 0.5 分.
2.(a)(A)酯 (1 分) (B)羧酸(或酸) (1 分) (C)醇 (1 分)
正确写出酯、羧酸、醇的通式也算对.酯写成脂扣 0.5 分. (b)可能的结构简式:


每个结构简式占 0.5 分,共 3 分.
(c)丁酸丁酯或正丁酸正丁酯 (0.5 分)
2—甲基丙酸—2—甲基—1—丙酯或异丁酸异丁酯 (0.5 分) 八、共 12 分
1.先求混和气体的总摩尔数 n:
设 n1、P1 分别是纯 N2O4(气)的摩尔数和压强
n、P 分别是混和气体的总摩尔数和压强

则　　　　　　　 P1 = P1

= n l

= 9.2 / 92

P 1.2 ×P1 n n
∴ n=0.12 摩尔 (2 分) 再利用 PV=nRT 求混和气体的压强

P = nRT = 0.12×0.082×298 = 1.47大气压

(1分)

V 2
2.设 0.1 摩尔 N2O4 中有 x 摩尔分解,则根据反应:

可知:平衡时,未分解的 N2O4 的摩尔数:0.1—x 平衡时,生成的 NO2 的摩尔数:2x 混和气体的总摩尔数:0.12
则 0.1-x+2x=0.12 ∴ x=0.02 (2 分)
NO 2

摩尔数

= 0.02×2 = 1


(1分)

N 2 O 4 摩尔数

0.1- 0.02 2



3. K =


[NO ]2

[ 0.04]2
= 2



[0.02]2
=



= 0.01 (3分)

[N2O4 ]

0.08
[ ]
2

[0.04]

(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给 1 分)
4.



九、共 8 分

(每一空格给 0.5 分,共 3 分)

1.被硫酸吸收的 NH3 的摩尔数:
1×100-2×25.50=49 毫克当量数的氨
49/1000=克当量数=摩尔数
∴ 吸收了 0.049 摩尔的氨 (2 分)
2.9.60 克 A 产生了 0.049 摩尔 NH3
∴NH + % = 0.049×18 ×100% = 9.19% (1分)
4 9.60

3.根据 A 的分子式可知:


NH ? 摩尔数
2 ?



= 2m

SO4
+

摩尔数

m + 1

9.60 克A中NH 4 的摩尔数 = NH 3 的摩尔数 = 0.049摩尔
9.60 克A中SO 2? 的摩尔数 = 9.6×0.49 = 0.049摩尔
4 96

2m
m + 1

= 0.049
0.049

∴ m=1 (3 分) 设 A 的分子量为 M,则
SO2 ? % = 0.49 = 9 + 96m 　　∵　m = 1
4 M
∴M=392
+
(用NH 4 的百分含量计算M也可)
M=392=152+132+n×18
∴n=6 (2 分) 如只答 m=1,n=6,但没有推导过程,只各给 0.5 分.
也可以按下法求 m 和 n,即:

9.6
152 + 132m + 18n
96 + 96m
152 + 132m + 18n

×2m = 0.049(9.6克A中NH + 的摩尔数) (1)

= 0.49(SO 2? 的百分含量) (2)

解(1)(2)式可求得 m=1,n=6 (若写出其它正确解法,可参照评分标准给分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1983 年试题

可能需要的数据
原子量: H 1, C 12, N 14, O 16, Cl 35.5, Ba 137, Ag 108. 电离常数:醋酸的 K 电离=1.75×10-5,氨水的 K 电离=1.77×10-5,
氢氰酸的 K 电离=4.93×10-10.
一、(本题共 20 分)
将下列各小题的正确答案的标号(A、B、C 或 D)填入括号内.每小题只 有一个正确答案,若填两个或两个以上的不给分.第 1—12小题各 1分.第13
—16 小题各 2 分.
1.用来检验 Fe3+离子的试剂,最好是哪一种? ( ). (A)H2S (B)K3[Fe(CN)6] (C)NH4SCN (D)铜粉
2.在下列分子或离子中,既具有还原性又具有氧化性的是 ( ).
(A)Al 3? 　　( B)Cl ? 　　(C)MnO ? 　　(D)H O
3.在下列试剂中能用来分离 Fe3+与 Al3+离子的是 ( ). (A)氨水 (B)NaOH (C)(NH4)2CO3 (D)HCl
4.水的沸点是 100℃,H2Se 的沸点是-41℃,这种差异可用下列哪种理由
来解释?


(A)范德华力 (B)共价键 (C)分子量 (D)氢键

( ).

5.电镀银时,应选择下列哪种物质做阳极? ( ). (A)Ag (B)Cu (C)铂 (D)石墨
6.原子半径最接近下列哪一个数值? ( ).
(A)1×10-4 毫米 (B)2×10-10 米 (C)1×10-12 厘米 (D)1×10-8 米
7.溶胶在通直流电时,胶粒向电极移动的现象称为 ( ).
(A)布朗运动 (B)丁达尔现象 (C)电泳 (D)渗析
8.0.01M 的 NaOH 溶液的 pH 值为 ( ). (A)1 (B)12 (C)2 (D)13
9.下列元素具有最大第一电离能的是 ( ).
(A)C (B)O (C)B (D)N
10.保存金属钠时,应放在 ( ). (A)煤油中 (B)水中 (C)棕色瓶内 (D)乙醇中
11.萤石的化学组成是 ( ).
(A)Na3AlF6 (B)Ca(ClO)2 (C)CaF2 (D)CuSO4·5H2O
12.下列不互为同分异构体的一组物质是 ( ). (A)丙酸和甲酸乙酯 (B)丁醇和 2-甲基-1-丙醇
(C)异丁醇和乙醚 (D)丙酰胺和丙氨酸
13.用 0.25 摩尔浓度的 H3PO4 去中和 25 毫升 0.30 摩尔浓度的 NaOH 得
到磷酸钠,问需用 H3PO4 溶液多少毫升? ( ).
(A)8.3 毫升 (B)10 毫升 (C)30 毫升 (D)75 毫升
14.向下列物质的水溶液中,加入酚酞指示剂时,溶液呈现红色的是
( ).

(A)NH4CN (B)Kcl (C)NH4I (D)NH4NO3




(A)Na2S (B)MgSO4 (C)NH4NO3 (D)NaOH
16.用氨的催化氧化法制备硝酸时,为了消除尾气中氮的氧化物对大气 的污染,通常可将尾气通入下列哪种溶液? ( ). (A)H2SO4 (B)NaCl (C)Na2SO4 (D)NaOH
二、(本题共 10 分) 在下列说法中,你认为正确的在括号内填"√",错误的则在括号内填
"×".(每小题答对,给 2 分.答错,倒扣 2 分.不回答不给分,也不扣分.本题 不给负分.)







2.在 0.1M的氨水中,加入少量 NH4Cl固体,氨水的电离度减小,因此电离 平衡常数也减小. ( ).
3.在 0.3M 的醋酸溶液中的 H+离子浓度,是 0.1M 醋酸溶液的 H+离子浓度
的三倍.
( ).
4.将 0.1N 的醋酸溶液用水稀释一倍,醋酸的电离度会增大,那么溶液的 氢离子浓度也增大. ( ).
5.在某一特定的可逆反应中,只要其它条件不变,不论是否使用催化剂,
　　　平衡时产物的浓度总是一定的. ( ). 三、(本题共 12 分)
在元素周期表的前四周期中,有 A、B、C、D 四种元素.它们的原子序数
依次增大.A 元素原子有三个未成对电子.B 元素原子次外层有八个电子;1 摩尔此元素的单质与足量盐酸反应可生成 1 摩尔的氢气;B 元素的单质不易 与冷水反应.C 元素的正三价离子的 d 轨道是半充满的.D 元素易成负一价离 子.
1.写出四种元素的符号.
A: B: C: D:
2.写出 C 元素原子的电子排布式.
3.指出四种元素的单质的晶体结构类型.
A: B: C: D:
4.写出 B、D 两种元素所形成的化合物的电子式,此化合物的晶体在熔融 时能否导电?
四、(本题共 17 分)
1.写出下列制备法中的化学方程式:

(1)以氯化铝为主要原料制备纯净的硝酸铝(不得用电解法和硝酸银 试剂).
(2)用三氧化铬、氧化铝和冰晶石制备金属铬(不得用其它原料).
2.完成下列反应的化学方程式,并指出电子转移的方向和总数:





3.某白色固体物质可能含有(NH4)2SO4、AgNO3、BaCl2 和 NaOH 四种物质 中的一种或几种.此白色固体溶解在水中,得一澄清的碱性溶液.向此 溶液中加入 KI 溶液时,析出黄色沉淀,此沉淀不溶于硝酸.试根据上述 实验现象,指出哪些物质存在?写出有关反应的离子方程式.
五、(本题共 12 分)
1.回答用蒸气密度法测定四氯化碳分子量的有关问题: (1)下列四图中的正确装置是 .















(2)使用水浴加热的理由是 .
(3) 实验中需要记录的数据 , 除大气压和温度外 , 还 有 .
(4)分别指出下列操作对实验结果的影响(选用"偏大"、"偏小"、"无
影响"的字样,填写在短线上):
(a)当 CCl4 完全气化后,将烧瓶从沸水中取出.如未冷却至室温就
擦干、称量,所测定的分子量 .
(b)CCl4 未完全气化,就将烧瓶从沸水中取出.冷却至室温,擦
干、称量,所测定的分子量 .
(5)这种测定分子量的方法,适用于测定 .
2.改正下列各操作图上的错误(在图后的横线上用文字简要回答):

(1)滴加溶液 T83-2


(2)加热溶液 T83-3








(3)加热结晶水合物 T83-4













(4)液体的倾倒 T83-5
(1) .
(2) .
(3) .
(4) .
六、(本题共 12 分)
1.写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式): (1)苯胺的浑浊液与盐酸反应;在反应得到的溶液中加入氢氧化钠溶
液.
(2)1-溴丙烷与氢氧化钠的醇溶液共热 ;使所到的产物在催化剂 TiCl3 的作用下进行聚合.
2.指出下列反应的现象并写出化学方程式(有机物用结构简式): (1)葡萄糖溶液跟新制的氢氧化铜悬浊液共热. (2)苯酚与过量的溴水反应.
3.一常见碳氢化合物 A,不使溴水褪色.0.5 摩尔 A 完全燃烧时,得到 1.5 摩尔水和 67.2 二氧化碳(标准状况).
(1)通过计算,判断 A 是什么物质? (2)根据下列条件,写出有关化学方程式(有机物用结构简式):
(a)在催化剂 FeCl3 的作用下,A 与氯气反应生成 B.
(b)用铜作催化剂在高温加压下,B 在碱溶液里水解制得 C.

　　　(c)在催化剂作用下, C 与甲醛反应,得到一种高聚物. 七、(本题共 17 分)
1.将 BaCl2·xH2O 的晶体 2.44 克溶于水,配成 100 毫升溶液.取此溶液
25 毫升,与 50 毫升 0.1N 的 AgNO3 溶液相作用,刚好把氯离子沉淀完
全.
(1)求 2.44 克的 BaCl2·xH2O 的摩尔数.
(2)求 BaCl2·xH2O 的分子量.
(3)求 BaCl2·xH2O 中的 x 值.
2.今有两种由 C、H、O 元素组成的化合物 A 和 B.它们分子中 C、H、O 原子个数的最简单整数比相同,但 B 分子量比 A 分子量大.将 0.264
克 A 或 B 完全燃烧,都得到 0.216 克 H2O 和 0.528 克 CO2.设有 A 和 B
的等摩尔的混和物 0.165克,保持在 127℃和1大气压时,其气态体积 为 82.0 毫升.
(1)求 A 和 B 分子中 C、H、O 原子个数的最简单的整数比. (2)求 A 和 B 的分子量和分子式.




1983 年试题答案及评分标准


一、共 20 分
1.(C) 2.(D) 3.(B) 4.(D) 5.(A) 6.(B) 7.(C) 8.(B) 9.(D) 10.(A) 11.(C) 12.(D) 以上每小题各占 1 分,共 12 分.以下每小题各占 2 分,共 8 分.
　　　13.(B) 14.(A) 15.(C) 16.(D) 二、共 10 分
1.× 2.× 3.× 4.× 5.√
三、共 12 分
1.A：N B：Mg C：Fe D：Br
每种元素 1 分,共 4 分.若元素符号写错了,不给分. (4 分)
2.1s22s22p63s23p63d64s2 (2 分)
3.A:分子晶体 (1 分) B:金属晶体 (1 分) C:金属晶体 (1 分) D:分子晶体 (1 分)
(1 分) 导电. (1 分)
四、共 17 分
1.(1)AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl (1 分)
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O (1 分)
用 Na2CO3 溶液代替 NH3·H2O 沉淀 Al3+者不扣分;用适量 NaOH 溶
液代替 NH3·H2O 沉淀 Al3+者也对,若未写明适量者扣 0.5 分;直接用
AlCl3 和 HNO3 反应来制备 Al(NO3)3 者不给分.











2.






(2 分)

(2 分) 配平方程式 1 分;电子转移 1 分.电子转移若用一个箭头正确标出也 对.
3.存在的物质有:(NH4)2SO4、AgNO3 和 NaOH. (6 分)
有关反应的离子方程式:
NH4++OH-=NH3·H2O (1 分)
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O (1 分)
[Ag(NH3)2]++I -=AgI↓+2NH3 (1 分)
　　　在存在的三种物质中少答一种扣 2 分. 五、共 12 分
1.
(1)C (1 分)
(2)为了保持在 100℃(或答沸水温度)时,使 CCl4 完全挥发. (1 分)
如答"为了使 CCl4 完全挥发并保持恒温"也对.
(3)烧瓶的容积 V(或答烧瓶的体积 V)

如答"V、W1、W2"也对,缺一个不给分.
(4)(a)偏小 (1 分)
(b)偏大 (1 分)
(5)易挥发的液态物质的分子量. (1 分)
2.
(1)应使试管垂直. (1 分) 滴管口不得接触管壁. (1 分) (2)应使试管底部放在酒精灯火焰的外焰部分. (1 分)


(3)管口应略向下倾斜. (1 分) (4)倾倒液体时,试剂瓶上的标签应向上. (1 分)
六、共 12 分
1.

(1)



(2)


C6H5NH2+HCl—→C6H5NH3Cl (1 分) C6H5NH3Cl+NaOH—→C6H5NH2+NaCl+H2O (1 分)


2.
(1)产生红色沉淀 (0.5 分) CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2—→
CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+2H2O (1 分)
(2)产生白色沉淀 (0.5 分)
(1 分)
　　3.燃烧 0.5 摩尔 A 得到 1.5 摩尔水和 67.2 升二氧化碳,则燃烧 1 摩尔 A,应得到:
(1)水 1.5 摩尔×2=3 摩尔
二氧化碳

67.2升×2
22.4升 / 摩尔


= 6摩尔　　　　 　　


(1分)

由此可知,1 分子 A 中含有 6 个氢原子和 6 个碳原子.又由于 A 不 使溴水褪色,且其为常见化合物,故 A 是苯.
(2)
(1 分)
(1 分)

　　　 (1 分) 在本题中,有机物写成结构式也给分.结构简式、结构式或分子式 写错的,整个化学方程式不给分.化学方程式未配平的扣 0.5 分.未注

明反应条件、沉淀符号的不扣分.其中第 3 小题计算正确,但没有写单 位的不扣分.若直接推知 A 分子中氢原子和碳原子个数的,也不扣分.
七、共 17 分
(1)求 2.44 克的 BaCl2·xH2O 的摩尔数:
根据　　　　　　N1 V1 = N 2 V2
　　　　　　　　N1 ×25 = 0.1×50
　　　　　　　　N = 0.1? 50 = 0.2　　　　　　　　　　　(2分)
1 25


2.44 克 BaCl2·xH2O 的摩尔数(n):
0.2 ×100

n =
2 ×1000

= 0.01　　　　　　　　　　 (2分)



(2)求 BaCl2·xH2O 的分子量(M):
摩尔质量 = W = 2.44 = 244(克 / 摩尔)
n 0.01

　　　　∴M = 244(2分)
(3)求 BaCl2·xH2O 中的 x 值:
(137 + 2×35.5) + x×18 = 244
x = 244 ? 208 = 2　　　　　　　　　　
18







(2分)



2.(1)求 A 和 B 分子中 C、H、O 原子个数的最简单的整数比:
C的质量： 0.528×12 = 0.144(克)
44
H的质量： 0.216×2 = 0.024(克)
18
O的质量：0.264 ? 0.144 ? 0.024 = 0.096(克)　　　　　　(1分)
原子个数比：

　　　　　C : H : O = 0.144 : 0.024 : 0.09616
12 1 16

　　　　　　　　

= 0.012 : 0.024 : 0.006

　　　　　　　 　 = 2 : 4 : 1　　　　　　　　　　　　(1分)


(2)求 A 和 B 的分子量和分子式
设 M 平为 A 和 B 的平均摩尔质量

W
PV = nRT = RT
M 平

M = WRT = 0.165×0.082×(273 + 127) 　　　　　　　


(1分)

平 PV
　 = 66( 克 / 摩尔)

1×0.082

所以 A 和 B 的平均分子量是 66 (1 分) 根据在 A 和 B 分子中 C、H、O 原子个数的最简单整数比为 2:4:1,
可知 A 和B 的分子量必为 12×2+1×4+16×1=44或其整数倍.如分别以
a 和 b 表示之,则
　　　　　　A的分子量　M A = 44×a
　　　　　　B的分子量　M B = 44×b

且　　　　　44×a + 44×b = 66×2　　　　　　　　　　

(0.5分)

　　　　　　a + b = 66×2 = 3　　　　　　　　　　 　　(0.5分)
44

依题意可知 MB>MA, ∴b>a
又知 b 和 a 皆为正整数,且两者之和又为 3,故可推知:a=1 b=2
(2 分)
所以 A 的分子量 MA=44×a=44×1=44 (0.5 分) A 的分子式: C2H4O (0.5 分) B 的分子量 MB=44×b=44×2=88 (0.5 分) B 的分子式: C4H8O2 (0.5 分) 求出 A 和 B 的平均分子量(66)之后,如果通过如下推理过程,求得
A 和 B 的分子量和分子式者,也给分: 因为, MB>MA

并且, 　　　　　　 MA + M B
2


= 66

所以,MA 必小于 66,MB 必大于 66
根据 A 分子中 C:H:O=2:4:1 可知,MA 应为:
　　　　　　　　　　　　12×2+1×4+16=44
A 的分子式为 C2H4O
而 MB=66×2-44=88
B 的分子式为 C4H8O2
其它解法凡是推理和运算合理者,也给分;如无推理和运算过程, 只写结果者,只给结果应得的分数.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1984 年试题

可能用到的数据
　　原子量:H 1,C 12,N 14,O 16,Na 23,S 32,Cl 35.5,Cu 64,Ba 137. 一、(本题共 21 分)









1.在相同条件下,0.1 摩尔的镁和 0.1摩尔的铝分别和足量的稀盐酸起 反应后 ( ). (A)镁放出的氢气多 (B)铝放出的氢气多 (C)镁和铝放出的氢气一样多 (D)铝不放出氢气
(E)不能比较
2.把氨气通入稀盐酸中,当溶液的 pH 值等于 7 时 ( ). (A)溶液中 NH3·H2O 过量
(B)溶液中盐酸过量 (C)氨和盐酸中的氯化氢等摩尔混和 (D)溶液中有白色沉淀析出 (E)溶液变色
3.向纯水中加入少量的硫酸氢钠(温度不变),则溶液的 ( ).
(A)pH 值长升高 (B)酸性增强
(C)水中[H+]与[OH-]的乘积增大
(D)OH-离子浓度减小 (E)pH 值不变
4.若要除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中 ( ).
(A)加入适量氯化钠 (B)加入适量溴化钾 (C)通入氯气 (D)通入溴蒸气 (E)加入硝酸钠溶液
5.把水滴入下列物质中,能产生气体的是 ( ).
(A)硝酸钠 (B)纯碱 (C)过氧化钠 (D)电石 (E)硫酸钾 6.在相同的温度下,下列两个反应放出的热量分别以 Q1 和 Q2 表示
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2
则 ( ). (A)Q1>Q2 (B)Q1=Q2
(C)Q11
(E)Q2 = 2 Q1
7.用准确称量的氯化钠固体配制 1.00MNaCl 溶液时,要用到的仪器是

( ).
(A)坩埚 (B)分液漏斗 (C)容量瓶 (D)烧瓶 (E)胶头滴管 8.在溶液导电性实验装置里,分别注入 20 毫升 6M 醋酸和 20 毫升 6M 氨 水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混和后再试验则 ( ). (A)灯光明暗程度不变 (B)灯光变暗 (C)灯光明暗程度变化不明显 (D)灯光变亮
(E)完全不亮
9.将磷矿石[Ca3(PO4)2]加工成过磷酸钙的主要目的是 ( ).
(A)增加磷的百分含量 (B)使它性质稳定,便于贮存、运输 (C)使它转化为较易溶于水的物质 (D)施用时肥分不易流失 (E)有利于改良土壤
10.油脂的硬化是油脂进行了 ( ).
(A)氢化反应 (B)氧化反应 (C)加成反应 (D)水解反应 (E)加聚反应 11.用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是 ( ). (A)把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质 (B)加入各种合金元素,改善生铁的性能 (C)用还原剂把氧化亚铁还原成铁 (D)适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质 (E)生成的炉渣可制水泥、磷肥
12.下列物质由于发生化学反应,既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色,又能
使溴水褪色的是 ( ). (A)苯 (B)甲苯 (C)已烯 (D)已烷 (E)氯化钠
13.下列变化属于氧化-还原反应的是 ( ).
(A)碳酸钙受热放出二氧化碳 (B)以二氧化锰为催化剂,氯酸钾分解放出氧气 (C)氯化铵受热分解,放出氨气和氯化氢气 (D)金属铝溶于氢氧化钠溶液中放出氢气 (E)固体氯化钠与浓硫酸反应,放出氯化氢气
14.下列各种溶液混和后加酸,有沉淀生成的是 ( ).
(A)碳酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸 (B)氯化钡溶液和硝酸钠溶液加足量稀硫酸 (C)氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液加足量稀硝酸 (D)硫代硫酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸 (E)氢氧化钙溶液和氯化铜溶液加足量稀盐酸
15.在 25℃时,0.1M 某弱酸的电离度为 1%,这溶液的 pH 值是 ( ). (A)3 (B)1 (C)5 (D)1.3 (E)11
16.欲制备干燥的 CO2,所需要的药品是 ( ).
(A)碳酸钙、盐酸、浓硫酸 (B)碳酸钙、浓硝酸、生石灰 (C)碳酸钙、浓硫酸、氢氧化钠(固体)

(D)碳酸钙、盐酸、碱石灰 (E)碳酸钠、盐酸、稀硫酸
17.下列各种说法中正确的是 ( ).

(A)在磷酸钠溶液中, Na

? 离子浓度是PO 3? 离子浓度的3倍

(B)乙炔分子中碳碳原子之间叁键的键能是乙烷分子中碳碳原子间 单键键能的 3 倍
(C)在铜和稀硝酸反应配平的方程式中,被还原的硝酸的摩尔数是未 被还原的硝酸的摩尔数的 3 倍
(D)pH=3 的稀盐酸中的 H+离子浓度是 pH=1 的稀盐酸中 H+离子浓度的
3 倍
(E)0.3M 盐酸中 H+离子浓度是 0.1M 盐酸中 H+离子浓度的 3 倍
18.下列各组实验中反应最快的是 ( ).
















二、(本题共 18 分)
1.化合物 YX2、ZX2 中,X、Y、Z 都是前三周期元素，X 与 Y 属同一周期,Y
是 Z 的同族元素,Y 原子的最外层中 P 亚层电子数等于前一电子层电子 总数.X 原子最外层的 P 亚层中有一个轨道是充填了两个电子的,则 X 的电子排布式为 ;Y 的电子排布式为 ;Z 的
电子排布式为 .而 YX2 的分子式是 ,电
子式是 ,它是 分子(填极性分子或非极性分子),它
的晶体类型是 晶体.ZX2 的分子式是 ,它
的晶体类型是 晶体.YX2 的熔点、沸点比 ZX2
的 .
2.晶态氯化钠是 晶体.晶体中,每个钠离子周围有 个氯离
子,每个氯离子周围有 个钠离子,钠离子半径比氯离半径 .
在氯化物 MCl 中,M在第六周期,是钠的同族元素,该晶体中每个阳离子 周围有 个氯离子.钠的金属性比 M .氯化钠的电子式
是 ,熔融后 电.
3.在硫酸工业中,通过下列反应使 SO2 氧化成 SO3:




在生产中,常用过量空气是为了 ;
加热到 400-500℃可以 ;

常用浓硫酸而不用水来吸收 SO3 是由于 ;
尾气中的 SO2 必须回收是为了 .
4.在下页中的电解浓 CuCl2 水溶液的实验装置中,通电后,在 极附
近放出的 气,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝.若放出的气体
体积是224毫升(标准状况下),则析出金属的质量是 克,电
解总的化学方程式是:














．
5.将三氯化铁固体放入一定量蒸馏水中,溶液发生浑浊,欲得澄清透明 的溶液,应加入 .
6.某学生用乙醇与浓硫酸加热来制取乙醚时,结果得到的产物主要是乙
烯,这主要是由于 .
在制乙炔的实验中,在试管里加完所需药品后,立即把一团疏松 的棉花塞进试管上部,然后再用带尖嘴玻璃管的塞子塞住,这主要是 为了 .
7.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,若滴定管用蒸馏水洗净后,未用标
准盐酸润洗就装盐酸 , 结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常
偏 ;若锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测的氢
氧化钠溶液来润洗,然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液,结果 测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏 .
三、(本题共 10 分)
1.在实验室中若用 FeSO4 溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、空气和水,制取
少量纯净的 FeCl3,写出各步反应的化学方程式(不要求叙述操作过
程).
2.向硫酸钾铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,写出离子方程式.
3.配平以下反应的化学方程式(在方格内填写正确系数)
催化剂

(1) □NH 3 + □O 2

□NO + □H 2 O
△

　　　(2)□KI+□KIO3+□H2SO4=□K2SO4+□I2+□H2O 四、(本题共 13 分)


离子.每种试剂不得重复用两次,提纯过的溶液中除了 Na+、Cl-、H+
和 OH-离子外不得遗留任何其它离子(提示:由于反应终点较难控制, 要使离子完全沉淀,所加的试剂必须是过量的,并须将每步反应生成

的沉淀物及时过滤出去).写出加试剂的次序和各步反应的离子方程 式.
2.有一种不溶于水的固体物质A,A与氢气起反应生成化合物B,A与氧气 起反应生成化合物 C.B 和 C 都是酸性气体,这两种气体反应后生成固 体物质 A.将A 和铁粉混和后加热,生成不溶于水的黑色物质D.D溶于 稀盐酸,产生气体 B,B 使湿润的蓝色石蕊试纸变红.
指出 A、B、C、D 各是什么物质(用分子式表示),并写出各步反 应的化学方程式.
A: ; B: ;
C: ; D: .
五、(本题共 14 分)
1.今有 A、B 两种含碳、氢、氧三种元素的链烃衍生物,它们具有相同的 百分组成.A 的分子量是 44,B 的分子量是 88.
A 能发生银镜反应,而 B 不能.把 A 加入新制的氢氧化铜中并加 热到沸腾,有红色沉淀产生并生成有机物C.B在无机酸催化作用下水 解后生成 C 和 D.D 在加热和有催化剂(Cu 或 Ag)存在的条件下,能够 被空气氧化生成A.C的钠盐(无水)和碱石灰混和后加热,可得到一种 分子量为 16 的气态烷烃.
(1)写出有机物 A、B、C、D 的名称和结构简式
名称 构简式
A B C D
(2)写出下列各反应的化学方程式.(有机物用结构简式表示)














2.某有机物的分子式是 C3H4O2,它的水溶液显酸性,能跟碳酸钠溶液反 应,又能使溴水褪色.这种有机物的结构简式是:
3.写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),注明有机反应
的类型.
(1) 苯 + 浓硝酸和浓硫酸的混和液 ?6?0℃?
(2) 硬脂酸甘油酯 + 氢氧化钠溶液 △
六、(本题共 8 分)
下面是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图的一部分:
























2.根据实验事实填写下表:











七、(本题共 16 分)
1.已知 2.00%的硫酸铜溶液的密度为 1.02 克/毫升.问(1)欲配制 500 毫 升这种溶液需用 CuSO4·5H2O 晶体多少克?(2)所得溶液的摩尔浓度是
多少?
2.把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混和物溶解在 200 毫升
1.00M 盐酸中,完全反应后,生成 2016 毫升干燥的二氧化碳(在标准 状况下).然后加入 400 毫升 0.100M 氢氧化钡溶液,使硫酸钡完全沉 淀,再加 40.0 毫升 1.00M 盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和.最后 把所得沉淀分离出来,测得干燥的硫酸钡的质量为1.48克.求这种混 和物中三种化合物的质量百分组成.
附加题(本题共 10 分,不计入总分)
1.在照相底片定影时,硫代硫酸钠溶液能溶解掉未起反应的溴化银,这 是因为银离子与硫代硫酸根离子生成络离子,银离子的配位数为 2, 写出反应的化学方程式.
生成的络合物中,内界是 ,中心离子是 .
2.在某温度时,把 50.0 毫升 0.100M 醋酸溶液和 50.0 毫升 0.0500M 氢氧 化钠溶液混和,求混和后溶液的氢离子浓度(该温度时,醋酸的电离 常数为 1.96×10-5).

1984 年试题答案及评分标准


一、共 21 分
1.(B) 6.(C) 10.(A,C) 15.(A) 2.(A) 7.(C,E) 11.(D) 16.(A) 3.(B,D) 8.(D) 12.(C) 17.(E) 4.(B) 9.(C) 13.(B,D) 18.(E) 5.(C,D) 14.(B,D) 1 至 15 题每题各占 1 分,共 15 分.16 至 18 题各占 2 分,共 6 分(评分标 准请参照试题).
二、共 18 分
1.1S22S22P4; (0.5 分) 2.离子晶体. (0.5 分)
1S22S22P2; (0.5 分) 6, (0.5 分) 1S22S22P63S23P2 (0.5 分) 6, (0.5 分) CO2, (0.5 分) 小. (0.5 分) (0.5 分) 8. (0.5 分) 它是非极性分子, (0.5 分) 弱 (0.5 分) 分子晶体. (0.5 分)
(0.5 分) SiO2, (0.5 分) 能导电. (0.5 分) 原子晶体 (0.5 分) 低. (0.5 分) 3.增大 O2 的浓度,使成本较高的 SO2 得到充分利用; (1 分)
提高反应速度,缩短反应达到平衡所需时间. (1 分)
用水吸收会形成酸雾,吸收速度减慢;(只答形成酸雾给 0.5 分)(1
分)
减少对环境污染. (0.5 分)
4.阳极, (0.5 分)
Cl2 气, (0.5 分)
0.64 克, (0.5 分)







(1 分)
5.少量稀盐酸. (1 分)
6.温度太高, (0.5 分)
防止生成的泡沫从导管喷出. (0.5 分)
7.偏高; (0.5 分)
偏高. (0.5 分)
三、共 10 分
1.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 (1 分)


Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (1 分)
共 4 分,第一和第三个方程式未配平者各扣 0.5 分,第二个方程 式未配平者扣 1 分. 其它解法只要合理也给分.本题不写沉淀符号和加热符号者不扣分.
2.Al3++3OH-=Al(OH)3↓ (1 分)
Al(OH) + OH ? = AlO ? + 2H O　　　　　　　　　　　　　( 1 分)
(如写成Al3? + 4OH ? = Al(OH) ? 或Al 3? + 4OH ? = AlO ? + 2H O也对)
4 2 2

　　　本题不写"↓"号者不扣分,未写反应条件的也不扣分. 四、共 13 分
1.加试剂的次序:BaCl2、Na2CO3 和 HCl 的溶液 (2 分)
各步反应是:

SO2?

+ Ba 2? = BaSO ↓　　　　　　　　　　　　　　　　

(1分)

Ca 2? + CO2 ? = CaCO

3 ↓　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

Ba 2? + CO2 ? = BaCO ↓　　　　　　　　　　　　　　　　

(1分)

3 3
2? ?

CO 3

+ 2H = CO 2 ↑ + H 2 O　　　　　　　　　　　　　　

(1分)

加试剂的次序不对或只加 BaCl2、Na2CO3 不加 HCl 者扣 2 分;漏掉 1
个离子方程式扣 1 分.本题每个方程式中不写"↓"或"↑"号者扣 0.5 分.
2.A:S (1 分)
B:H2S (1 分)
C:SO2 (1 分)
D:FeS (1 分)









FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ (0.5 分) 第三个化学方程式不配平者扣 0.5 分.不写"↓"或"↑"号不扣分,未 写反应条件的也不扣分.
五、共 14 分
1.


D 乙醇 CH3—CH2—OH(或 C2H5OH) (1 分)
名称和结构简式各 0.5 分.

















3.





(2 分)

水解反应(答皂化反应也对) (2 分) 化学方程式给 1.5 分,反应类型给 0.5 分.
在本题中,有机物写成结构式也给分.结构简式、结构式或分
子式写错者,整个化学方程式不给分.化学方程式未配平的扣 0.5 分.未注明反应条件、沉淀和气体符号者不扣分.

六、共 8 分
1.


　　答本题时如能正确地选择、安装和使用主要仪器者共得 4 分;对绘图技 能的要求给 1 分,总共 5 分.
具体评分规定如下: (1)此装置图由分液漏斗(包括出气导管)、烧瓶、酒精灯和铁架台(包
括铁夹、铁圈和石棉网)四大部分所组成,各部分画得正确各得 1 分,若某一部分漏画或画的不是指定仪器者扣 1 分;本题还要求绘 图整洁、清晰,不合要求者扣 1 分.
(2)上述四部分仪器虽画全,但如有下列小错误:

每部分有一个或多个小错者都只扣 0.5 分,如四部分都有小错的总共 只扣 2 分.
浓硫酸和甲酸只要求分开放置,上下颠倒者,不扣分.
2.

七、共 16 分
1.(1)500 毫升溶液的质量:500×1.02=510(克) (1 分) 其中含 CuSO4: 510×2.00%=10.2(克) (1 分)


需用CuSO

·5H O：10.2 × 250 = 15.9( 克) 　　　　　　 (2 分)
4 2 160

或：　 500×1.02 ×2.00%×250 = 15.9(克)也可得4 分.
160

(2)这种溶液的摩尔浓度为:
　　　　　　　　10.2 × 1000 = 0.128(M)

160

500

或：　　　　　　15.9 × 1000 = 0.127(M)

　　 　(2 分)

250

500

另一解法:先求溶液的摩尔浓度,再求所需 CuSO4·5H2O 晶体的质
量,按下法给分:
　　　　　　　　 1000×1.02×2.00% = 0.128(M)　　　(4 分)
160
0.128×0.500×250=16.0(克) (2 分)
2.设混和物中含 Na2CO3x 摩尔、NaHCO3y 摩尔、Na2SO4z 摩尔.
溶液中发生了下列五个反应:

Na CO

+ 2HCl === 2NaCl + H O + CO ↑

x 2x x

NaHCO

+ HCl === NaCl + H O + CO ↑

y 3 y

2 y 2

Na 2SO 4 + Ba(OH) 2 === 2NaOH + BaSO4 ↓
z z
　　 NaOH + HCl === NaCl + H 2 O
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

反应中放出的CO

量： 2.016 = 0.0900( 摩尔)　　　　　　　(1 分)
2 22.4

即 x+y=0.0900 (1) (1 分)
与 Na2CO3 及 NaHCO3 反应的 HCl 量:
0.200×1.00-0.400(0.100×2)+0.0400×1.00=0.160(摩尔)(1 分)
即 2x+y=0.160 (2) (1 分) (2)式减(1)式得 Na2CO3 量:x=0.0700(摩)
即 0.0700×106=7.42(克) (1 分) 从(1)式得 NaHCO3 量:y=0.0900-x=0.0200(摩尔)
即 0.0200×84.0=1.68(克) (1 分)


Na 2SO 4

量：　　　　

z = 1.48 = 0.00635( 摩尔)
233

即 0.00635×142=0.902(克) (1 分) 混和物总质量: 7.42+1.68+0.902=10.00(克)

Na 2 CO 3 % =

7.42
10.00


×100% = 74.2% 　　　　　(1 分)

NaHCO % = 1.68

×100% = 16.8% 　　　　　(1 分)

3 10.00
Na SO % = 0.902 ×100% = 9.02% 　　　　　 (1 分)
2 4 10.00
本题如果计算错误(或未作计算),但能正确地写出答案中的化学方 程式,也酌情给分(每个方程式给 0.5 分). 若采用其他正确解法,可参照评分标准给分.
附加题 共 10 分


反应物和生成物分子式写对给 1 分,配平给 1 分.
内界是:[Ag(S2O3)2]3- (0.5 分)
中心离子是:Ag+ (0.5 分)


反应后剩余醋酸的量:
0.0500×0.100-0.0500×0.0500=0.00250(摩尔) 反应后生成醋酸钠的量:
0.0500×0.0500=0.00250(摩尔) (1 分)

可求得醋酸浓度：

0.00250
0.0500 + 0.0500


= 0.0250(M)

　　　　　　醋酸钠浓度：

设平衡时[H+]为 xM

0.00250
0.0500 + 0.0500

= 0.0250(M)　　(1 分)


平衡时浓度: 0.0250-x x 0.0250+x (1 分)
[H ? ][CH COO ? ]
3 = 1.96×10?5
[CH 3COOH]
x(0.0250 ? x) = 1.96×10? 5 　　　　　　　　　　　 　(2 分)
0.0250 ? x
∵K 值很小, 0.0250±x≈0.0250
∴ x=1.96×10-5 (1 分) 答:混和溶液的氢离子浓度为 1.96×10-5M.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1986 年试题


可能用到的数据 原子量:
　　　H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、(本题共 34 分)
下列每题各有一个或两个正确答案.试将每题正确答案的标号(A、 B、C、D、E)填入括号内.若试题中只有一个正确答案的,选答两个或多 于两个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一 个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分.其中第
1-16 题,每题 1 分;第 17-25 题,每题 2 分.
1.能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四瓶无色溶液加以区别(必要
时可以加热)的一种试剂是 (A)BaCl2 (B)Ba(NO3)2 (C)Ba(OH)2 (D)AgNO3
(E)NaOH 答〔 〕
2.下列仪器中能直接加热的是
(A)集气瓶 (B)容量瓶 (C)蒸发皿
(D)试管 (E)表面皿 答〔 〕
3.使 pH 试纸显蓝至深蓝色的溶液是
(A)0.1M 硫酸 (B)0.1M 氨水 (C)0.1M 硫化钠
(D)0.1M 氯化铵 (E)0.1M 硫酸钠 答〔 〕
4.向含有下列离子的溶液中分别加入氢氧化钠固体(溶液体积变化忽略 不计),能引起该离子浓度减小的是
2 ? ? ?

(A)CO3

(B)Cl
? ?

(C)OH

(D)AlO 2

( E)HCO 3

答〔 〕

5.100 毫升 0.6MHCl 与等体积 0.4MNaOH 溶液混和后的溶液的 (A)pH=2 (B)pH=0.2 (C)[OH-]=1×10-13M
(D)[H+]=0.2M (E)pH=0.1 答〔 〕
6.含有碳酸氢钙的硬水的软化方法可以是
(A)加稀盐酸 (B)把水煮沸 (C)加硫酸 (D)加适量氢氧化钙 (E)通二氧化碳 答〔 〕
7. 46 克金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末跟水反应放 出气体的体积(标准状况)是
(A)44.8 升 (B)11.2 升 (C)22.4 升
(D)5.6 升 (E)89.6 升 答〔 〕
8. 用氢气还原某二价金属的氧化物使成为单质.每 40 克氧化物需要 1 克氢气,则该金属的原子量是
(A)24 (B)32 (C)40
(D)56 (E)64 答〔 〕
9.溴有两种同位素,在自然界中这两种同位素大约各占一半.已知溴的 原子序数是35,原子量是80,则溴的这两种同位素的中子数分别等于 (A)79,81 (B)45,46 (C)44,45

(D)44,46 (E)34,36 答〔 〕
10.在人类已知的化合物中,品种最多的是 (A)过渡元素的化合物 (B)第二主族元素的化合物 (C)第三主族元素的化合物 (D)第四主族元素的化合物
(E)第五主族元素的化合物 答〔 〕
11.A 和 B 在溶液中进行如下的可逆反应:

反应开始时,溶液中只有 A 和 B,反应过程中 A、B、AB 的摩尔浓 度随时间变化的曲线图正确的是 答〔 〕