1986 年竞赛试题


　　原子量： H 1， C 12， O 16， F 19， Ne 20， S 32， Na 23， Ag 107.9， Cl 35.5， Fe 55.85， Al 27。
一、填空题(26 分)
　　1．化学是研究 的一门基础自然科学。它是以 为基础 的科学，因此学习化学必须 。
2．原子具有半充满的 2p 亚层结构的元素是 (填写元素符号，
下同)，具有半充满的 3d 亚层结构的一种元素是 ，具有(n?1)d10ns0 结构的元素是 ；原子半径最小的元素是 ，原子半径最大 的元素是 ；第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的 元素是 ；最小的阳离子是 ，最小的阴离子是 ；电负性最大 的元素是 。
3．2 克 H2 和 2 克 D2，其质子数之比是 ，中子数之比是 ，核
外电子数之比是 ，标准状况下的体积比是 。
4．实验室制备 H2、CO2、Cl2、CO、NH3，可用启普发生器制备的有 ，
可用排水法收集的有 ，可用向上排气法收集的有 ，可用向下排 气法收集的有 。这几种气体中，具有氧化性而没有还原性的气 体是 。
5．某些化学试剂需要特殊的保存方法，如金属钠需保存于 中，
少量白磷需置于 中。
6．用硫化亚铁和稀盐酸反应，得到气体 A 和溶液 B。
　　(1)取 B 溶液少量，加入氯水得到溶液 C，发生的现象是 ， 化学方程式为 。
(2)取 B 溶液少量，加入氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，最
后变为 色，化学方程式为 ， 。
　　(3)取 C 少量，通入气体 A，有浅黄色沉淀产生，离子方程式为 。 该方程式中氧化剂是 ，氧化产物是 。
7．一固体混合物，其中可能含有 MgCO3，Na2SO4，Ba(NO3)2，AgNO3
和 CuSO4。它们溶于水后得无色溶液和白色沉淀；此沉淀可溶于盐酸并冒
气泡；而无色溶液的焰色反应呈黄色。试根据以上现象，判断此混合物 中一定存在的物质有 ，一定不存在的物质有 。
8．在 10cm3 0.01 mol·dm?3KI 溶液中加入 8—10 滴相同浓度的 AgNO3
溶液，边滴边振荡，得到 ，通以直流电，则发现 极附近颜色加 深。
9．若不慎将 AgNO3 溶液滴落在皮肤上，则在皮肤上留下黑色斑点。
该变化的化学方程式是 。
　　10．粗盐酸呈黄色，这主要是由于含有 等杂质的缘故。用此种 盐酸与锌反应，则溶液褪为无色。褪色的反应式是 。
　　11．实验室制备的氯水和硫化氢水放置 1—2 天后，往往失效。前者 变化的反应式是 ，后者变化的反应式是 。
二、选择题(22 分)

　　下列各题可能有 1～2 个正确答案，也可能没有正确答案。有正确答 案者，将其标号(A、 B、 C、 D、 E)填入括号内；没有正确答案 者，则填写“×”号。若试题只有一个正确答案，选答两个者不给分； 若试题有两个答案者，全对才给分。
1．电子层结构为[Ar]3d6 的离子是 [ ] A．Mn2+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Ni2+
2．下列微粒中与 NH+4 离子的质子总数和电子总数都相同的是
[ ]
A．Mg2+ B．K+ C．Na+ D．Ne E．H3O+
3．1 克下列气体，在标准状况下占据最大体积的是 [ ] A．乙烷 B．氟气 C．硫化氢 D．氧气 E．氖气
4．下列气体中，对热最不稳定的是 [ ]
A．H2O B．H2S C．PH3 D．HF
5．下列各组物质，不属于同素异形体的是 [ ] A．红磷与白磷 B．水和重水
C．16O 与 18O D．氧气与臭氧(O3)
6．下列实验事实能证明硫酸是强酸的是 [ ]

A．使石蕊试纸变红 B．和铜反应
C．与锌反应产生氢气 D．与氯化钠固体反应制取氯化氢 E．与磷酸钙反应制取磷酸


某温度下达到平衡。下列说法中正确的是 [ ] A．达到平衡时，各反应物与生成物浓度一定相等 B．升高温度，使正向反应速率增大，逆向反应速率减小，故平衡向右移动 C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡无影响 D．加入正催化剂使正向反应速率增大，故平衡向右移动
8．在一定条件下进行的下列反应中，既不是氧化—还原反应，又不
是水解反应的是 [ ]

C．SO2? +H O HSO? +OH? D．CO+H O CO +H

3 2 3

2 2 2

9．0.1mol·dm?3 碳酸钠溶液中，欲使[CO2? ]接近 0.1mol·dm?3，则 应向溶液中加入或通入 [ ]
A．NaOH B．CO2 C．HCl D．NaCl 溶液
　　10．把铁片投入下列溶液中，(必要时加热)，铁片溶解，且没有气 体产生的是 [ ]
A．H2SO4 B．Al2(SO4)3
C．FeSO4 D．Fe2(SO4)3
11．下列溶液中 pH 值最小的是 [ ] pH 值最大的是 [ ] A．0.1mol·dm?3Hac B．0.01mol·dm?3HAc
C．0.1mol·dm?3H3PO4 D．0.01mol·dm?3H3PO4

E．0.1mol·dm?3HCl F．0.1mol·dm?3H2SO4
12．下列说法正确的是 [ ]
　　　A．将 NaOH 和氨水溶液各稀释一倍，则两者的 OH?离子浓度均减小 到原来的二分之一
B．HCl 溶液的浓度是 HAc 溶液浓度的二倍，则 HCl 溶液中[H+]也
为 HAc 溶液中[H+]的二倍
C．中和等体积同浓度的 HCl 和 HAc 溶液所需要的碱量相等 D．弱酸的浓度越小，其电离度也越大，所以酸性也越强
13．胶体区别于其它分散系的本质特征是 [ ] A．胶体微粒带电荷
B．分散质微粒直径在 10?9?10?7m 之间 C．可产生了铎尔现象 D．胶体微粒做布朗运动 E．胶体微粒不能穿过半透膜
　　14．用石墨电极电解下列溶液，一段时间后阴极增重，溶液 pH 值降 低的是 [ ]
A．H2SO4 B．MgCl2 C．KOH D．CuSO4 E．CuCl2
　　15．氢气和一氧化碳的混合气体 30cm3，完全燃烧共用去氧气 15cm3， 此混合气体中氢气和一氧化碳的体积比是 [ ]
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．任意比 E．以上都不对 16．浓度为 0.1mol·dm?3 某一元弱酸 HA，其 pH 值等于 3，该酸在
0.1mol·dm?3 时的电离度为 [ ] A．0.01％ B．0.3％ C．1％ D．3％ E．9％
17．在标准状况下，13 克某气体的分子数与 14 克乙烯的分子数相
等，则某气体的密度是 [ ] A．11.6 克/分米 3 B．1.16 克/厘米 3
C．1.16 克/分米 3 D．1.25 克/分米 3
E．1.25 克/厘米 3
18．0.2mol·dm?3Al2(SO4)3 溶液 100cm3 与 0.3mol·dm?3(NH4)2SO4 溶
液 200cm3 混合后，需至少加入 0.4mol·dm?3NaOH 溶液多少 cm3 便仍可得 到澄清溶液 [ ]
A．350 B．400 C．550 D．700 E．850
三、(本题共 12 分)
　　现有无色晶体 A 和白色固体 B，分别加水配成无色溶液。A 溶液的焰 色反应为紫色，B 溶液的焰色反应为黄色。
1．取 A 溶液少许，加入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀 C 生成，加入稀
HNO3 后，沉淀仍不消失；
　　2．取 A 溶液与 B 溶液混合有白色沉淀 D 生成，且有无色气体 E 生成， 气体 E 可使澄清石灰水混浊；
3．取 B 溶液少许加入 MgCl2 溶液不生成沉淀。然后加热，析出白色
沉淀 F 和气体 E；

　　4．白色沉淀 D 溶于适量盐酸，生成无色溶液 G，D 溶于 NaOH 溶液生 成无色溶液 H，G 与 H 混合又生成 D。
根据以上事实判断：A 是 (填分子式，下同)，B 是 ，C 是 ，
D 是 ，E 是 ，F 是 ，G 是 ，H 是 。并写出下列反 应的离子方程式：
(1)A 溶液与 B 溶液混合： 。
(2)B 溶液与 MgCl2 溶液混合并加热： 。 。
(3)D 溶于 NaOH 溶液： 。 (4)G 溶液与 H 溶液混合： 。 四、(本题共 7 分)
用标准 NaOH 溶液滴定食醋中醋酸的含量，实验过程如下：
(1)配制 0.1NNaOH 溶液 250cm3；
(2)准确地取食醋 10cm3，稀释至 100cm3，然后取出稀释后的食醋
20cm3 置于锥形瓶中，并加入指示剂；
(3)滴入 NaOH 溶液，至指示剂刚好变色；
　　(4)记下 NaOH 溶液的用量。重复操作一次，求出 NaOH 溶液用量的平 均值。
回答下列问题：
　　1．简述配制 0.1NNaOH 溶液的步骤(要求写出所需主要仪器，不要求 计算具体数字)
　　2．如果两次滴定，NaOH 溶液的平均用量为 15cm3。求①食醋的当量 浓度；②假设食醋的密度为 1 克/厘米 3，求食醋的百分比浓度。
五、(本题共 6 分)
　　有 A、B、C 三种有机物，A、B 是烃类，分子里所含碳原子数相同；C 是烃的含氧衍生物，并且已知：
(1)每摩 A 在一定条件下能与 4 摩氢气发生加成反应，生成乙基环己
烷。而且 A 在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物。
(2)B 不能使溴水褪色，但能使酸化的 KMnO4 溶液褪色，它的氧化产
物在一定条件下能与乙二醇发生缩聚反应生成一种聚酯纤维。
(3)C 在常温下是无色，有强烈刺激性气味的液体，滴几滴到 Na2CO3
溶液中能放出 CO2 气体，在得到的混合溶液中加入新制的 Cu(OH)2，并加
热至沸，出现砖红色沉淀。根据以上情况，推断 A、B、C 的结构简式和 名称。
六、鉴别题(12 分)
现象 试剂 物质
NaNO3
NH3 水
BaCl2
Na2S
KI

现象 试剂 物质
KCl
(NH4)2SO4
Al(NO3)3
MgCl2
AgNO3




上列两组物质，都是无色溶液，每组只用一种试剂同时鉴别它们。
将合适试剂和实验现象填充在下列表格中。
七、计算题(15 分)
　　1．碳酸钠样品里含有杂质碳酸氢钠，现取 5.00 克碳酸钠样品，加 热到质量不再减少为止。将所放出的气体经浓硫酸干燥，用过氧化钠吸
收，同时有氧气放出。在 25℃，101kPa 下测得氧气的体积为 38.53cm3。 求样品中碳酸钠的百分含量。
　　2．在 0.600 克的铁粉、铝粉、氯化钠和碳酸钠混合物中加入1mol·dm?3 的盐酸溶液 20.0cm3，产生 205cm3 气体(标态下)。将所产生的气体通过 氢氧化钾溶液，气体的体积减少到 131cm3(标态下)。又在用酸处理后的
溶液中加入过量的硝酸银溶液，得到 3.14 克氯化银沉淀。求此混合物中
铁粉、铝粉、氯化钠和碳酸钠的含量各为多少克。
　　　　　　　　　　1986 年复赛试题 一、填空题(20 分)
　　1．氯气和二氧化硫都具有漂白作用，将两种气体同时作用于潮湿的 有色物质，物质的颜色 ，原因是 。
2．组成和结构相似的物质随着分子量的增大，熔、沸点升高，如 N2
的分子量是 28，O2 的分子量是 32，所以 O2 的沸点(?183℃)比 N2 的沸点
(?196℃)高。按此推测，NO 的分子量是 30，它的沸点位于 N2 和 O2 之间，
这一推测 (填对或不对)，原因是 。
　　3．根据路易斯酸碱理论，凡能给出电子对的分子或离子都是碱(如 NH3)，凡能接受电子对的分子或离子都是酸(如 Cu2+)。据此，路易斯酸
中某原子价层应有 ，路易斯碱中某原子的价层应有 。
　　4．从定性的角度来说，“熵”是一种无序性或混乱度的量度。高度 无序的物质具有高的熵值，低熵值总是和井然有序的物质联系在一起 的。试判断下列过程熵值的变化情况(增大，还是减小？)
　　(a)结晶 ，(b)气化 ，(c)水电解生成氢气和氧气 ，(d) 装订一本书 。
　　5．根据现代理论观点，芳香族化合物的分子平面的上面和下面必须 具有环状的离域π电子云，而这个π电子云必须含有总数为(4n+2)个π 电子，(n≥0 的自然数)。苯、萘、蒽符合此条件。
判断下列化合物是否具有芳香性：

(a)环丙烯正离子 (b)环戊二烯正离子






(c)环戊二烯负离子 (d)吡咯 (e)吡啶

1 285
6．用高能量的中子( 0 n) 轰击92 U，发生一系列的裂变反应，其中一个


常见的裂变反应如下，请完成之。
285 U ?1 n ? ? 90 Kr ? 31 n
92 36 0
　　7．现代的原子结构理论认为，在同一电子层上，可有 s、p、d、f、 g、h??等亚层，各亚层分别有 1、3、5、??个轨道。试根据电子填入 轨道的顺序预测：
(1)第八周期共有 种元素；
(2)原子核外出现第一个 6f 电子的元素的原子序数是 ； (3)根据“稳定岛”假说，第 114 号元素是一种稳定同位素，半衰期
很长，可能在自然界都可以找到。试推测第 114 号元素属于 周期，
族元素，原子的外围电子构型是 。
二、写出下列各过程的有关反应式，并进行有关计算(18 分)
1．由焦炭、水和空气制硝酸；
2．由银制硝酸银。若有 10.8 克纯银需用密度为 1.180 克/厘米 3 的
30％HNO3 多少毫升？
　　3．由硝酸银制银镜，如药物材料不够可自己补充。(已知 Ag 的原子 量为 108)。
三、(本题共 15 分)
有两种配位化合物具有同一实验式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr，但其配离
子 的 组 成 不 同 。 A 为 [Co(NH3)3(H20)BrCl]Br · H2O ， B 为
[Co(NH3)3(H2O)2Cl]Br2。
1．分别为 A、B 命名；
2．试设计两种实验方案来鉴别 A 和 B；
3．A 的配离子为八面体构型(如右图所示)画出它可能的异构体的图 形。






四、(本题共 16 分)
有三种苯的取代衍生物甲、乙和丙，分子式均为 C9H12，其可能的异
构体有 。

　　甲氧化得到一元羧酸，甲可能的异构体为 ，同时经硝化得两种 一硝基化合物，因此甲为 。
　　乙氧化得到二元羧酸，乙可能的异构体为 ，经硝化也得到两种 一硝基化合物，故乙只能是 。
　　丙氧化得到三元羧酸，可能的异构体为 ，但经硝化只得到 一种一硝基化合物，故丙只能是 。
五、(本题共 15 分)
温度为 0℃时，三甲胺的密度是压力的函数，有人测得了如下数据：
P/(afm) 0.2 0.4 0.6 0.8 d/(g · l=1 ) 0.5336 1.079 1.6363 2.2054

试根据以上数据计算三甲胺的分子量。(提示：要准确测定分子量，必须
在实际气体的压力十分低的极限情况下，即 p→0 时，应用理想气体的气 态方程式计算，然后作图外推，才能得到较准确的结果。)
六、(本题共 16 分)
　　实验测得碱土金属卤化物气态分子的几何构型有两种：一种为直线 型，一种为弯曲形。如 BeF2，CaCl2 和 SrI2。分子为直线形(其中键角∠ XAX=180°)；MgF2 和 BaI2 分子为弯曲形(∠XAX＜180°)等。
价键理论认为，AXn 型分子的几何构型取决于中心原子 A 所采取的杂
化轨道类型，而 A 原子取何类型杂化轨道除考虑对称性因素外，还要考 虑能量因素，即激发能尽可能小，而真实键能尽可能大，并假定真实键 能与轨道强度 s 的平方和∑s2 成正比。对于 AX2 型分于，该理论方法的主
要结论如下：
A 杂化轨道类型 键角 激发能 ∑ s2 sp 180 ° P*sp 7.465 sp2 120 ° 1.33Psp 7.928 sp3 109.5 ° 1.5Psp 8.000

*Psp——是激发一个 ns 电子到 np 轨道上所需要的激发能。
请根据上述实验事实和价键理论的结论
　　1．找出碱土金属卤化物气态分子几何构型的一般规律。(用图表形 式表明)。
2．根据你得出的规律，预言 BaF2，BeCl2，CaBr2 和 MgI2 分子的几何
构型。
　　3．用价键理论定性阐明你得出的规律。分析问题时，可能用到的知 识补充如下：
Psp 规律：Be＞Mg＞Ca＞Sr＞Ba。
键长规律：M?F＜M?Cl＜M?Br＜M?I。

1987 年竞赛试题

原子量：H 1.01，C 12.0，O 16.0，B 10.8，Cl 35.5，S 32.1，
K 39.1

一、填空题(共 20 分)
1．36 克水和 100 克重水(D2O)分别与足量的金属钠反应，产生的气
体体积之比为 。
　　2．不挥发的溶质能降低溶剂的蒸气压，因而使它的溶液的沸点比纯 溶剂的沸点 。
3．固体 NaCl 与浓硫酸反应得到 HCl 气体，固体溴化钠与浓 H2SO4
反应得到 ，说明 Br?的还原性比 Cl?强。
4．在浓度一定时，升高温度使反应速度增大的主要原因是
。
5．氯水中含有 等分子和 等离子。
6．在 NaHCO3、(NH4)3PO4、FeCl3、KCN、NH4NO3、KCl、NH4Ac 等盐溶
液中， 显酸性， 显碱性。
　　7．在络合物中，影响中心离子配位数多少的因素为：中心离子的电 荷数愈高，配位数愈 ，中心离子的半径愈大，配位数愈 ，配位 体的半径愈大，配位数愈 ，配位体的电荷数愈高，配位数愈 。
　　8．已知 A 元素原子最外层电子数为 2，次外层为 8 个电子，B 元素 核外电子数比 A 多 10 个，A、B 元素属于同一周期，原子序数小于 36。A 元素的名称是 ，B 元素的符号是 ，原子半径是 大，两种元素 相应氧化物的水化物的碱性是 强。
9．久盛高锰酸钾的滴瓶可用 清洗，久盛石灰水的试剂瓶可用
清洗，做过碘升华实验的烧杯可用 清洗，做过银镜反应的试管 可用 清洗。
10．当电石与水反应时，生成的气体通入银氨溶液会析出黑色沉淀，
其原因是 。如果要得到纯净的电石气，应将气体通过 溶液，进 行净化处理。
　　11．随着溶液的浓度减小，弱酸的电离度 ，[H+]将 ； 而弱酸的电离常数与 的变化无关，与 的变化有关。
12．用 NaOH 溶液滴定醋酸时，应选用 作指示剂，等当点时溶液
的 pH 值 7；用盐酸滴定氨水时，应选用 作指示剂，等当点时溶 液的 pH 值 7。
13．在形成 pH3 分子的过程中，P 原子的轨道进行 杂化，其中一
个杂化轨道被 P 原子的 占有，其余杂化轨道分别与氢原子的 s 轨道 沿轨道对称轴方向形成 键，pH3 分子的几何构型为 形。
　　14．当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，每生成 水，都 放出 13.7 千卡的热量，而当弱酸弱碱在稀溶液中发生中和反应时，每生 成同样量的水所放出的热量 13.7 千卡。
二、选择题(共 30 分)
　　下列每题可能有一个或多个正确答案，请将正确答案的标号填入括 号内。(注意：全对者才给分)
1．下列物质不是均匀混合物的是 [ ] A．花岗石样品 B．澄清的食盐溶液
C．氨水 D．高山上的清洁空气样品
2．下列化合物中，最易水解的是 [ ]

A．NaCl B．MgCl2 C．AlCl3 D．SiCl4
3．反应 H2+I2(气) 2HI，平衡常数 K 的表达式正确的是 [ ]






4．金属铁与充足的氯气反应，其产物是 [ ] A．FeCl2 B．FeCl3
C．FeCl2 与 FeCl3 的混和物 D．FeCl3 和 Fe2O3 的混和物
5．Ag 的电子层结构是 [ ] A．[Kr]4d105s1 B．[Kr]4d95s2
C．[Kr]4d104f145s1 D．[Ar]3d94s2
E．[Ar]3d104s1
6．实践证明，土壤胶体吸附作用主要吸附的离子是 [ ] A．负离子 B．H2O 中的 OH?离子
C．H2O 中的 H+离子 D．正离子
7．下列物质既可作氧化剂，又可作还原剂的是 ［ ］ A．Al2O3 B．H2S C．H2O2 D． HClO E．Na2SO3
8．下列化学方程式正确的是 [ ] A．C6H5NH3Cl+NaOH→C6H5NH2+NaCl+H2O B．2KMnO4+17H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+11O2+20H2O C．Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+
D．C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O
9．下列分子中是极性分子的是 [ ] A．H2S B．C6H6 C．CS2 D．CHCl3 E．SO2
10．下列说法正确的是 [ ] A．碳酸氢钠溶液显弱碱性，是由于 HCO3 在水中的电离趋势小于水
解趋势
B．Li，Na，K 在氧气中燃烧均能生成氧化物，过氧化物和超氧化
物
C．含有杂质镁的锌粒在稀硫酸中比纯锌溶解得更快 D．I?的还原性比 Cl?强，所以 I?易于被还原为 I2。
11．下列各组物质能发生反应的是 [ ] A．正丁醇与稀盐酸 B．苯胺水溶液与溴水 C．浓硝酸在常温时置于光照的条件下 D．把白磷投入水中
12．以下化学用语表示正确的是 [ ]




13．下列说法正确的是 [ ] A．0.2mol·L?1 盐酸中[H+]是 0.1mol·L?1 硫酸中[H+]的 2 倍。 B．0.2mol·L?1 盐酸中[H+]是 0.1mol·L?1 醋酸中[H+]的 2 倍。

C．0.2mol·L?1 磷酸溶液中[H+]是[PO3? ]的 3 倍。
D． 0.4mol·L?1 氯化钠溶液 150 毫升和 0.2mol·L?1 氯化镁溶液
350 毫升混和，混和液中氯离子的摩尔浓度是 0.4mol·L?1。


14. 由热化学方程式H 2 +

1
2 O 2 = H 2 O(液) + 68千卡，2NH 3 +

3
2 O2 =

N 2 + 3H 2O(液) + 182千卡，求得

1
2 N 2 +

3
2 H 2 = NH 3

的生成热是

[ ]

A．22 千卡 B．250 千卡 C．114 千卡 D．11 千卡
　　15．pH=1 的盐酸溶液 40 毫升和 pH=13 的氢氧化钠溶液 40 毫升混和， 混和后溶液的 pH 值是 [ ]
A．14 B．13 C．7 D．0
16．pH=4 的盐酸溶液，用纯水将其稀释 1000 倍后，溶液的 pH 值是
[ ]
A．pH＜6 B． pH＝7
C．6＜pH＜7 D．pH＞7
17．在下述水溶液中，容易溶解 AgBr 的是 [ ]
A．氨水 B．溴水 C．碘化钾水溶液 D．NaOH 水溶液 E．硫代硫酸钠水溶液 18．制取 Al2S3 的正确方法是 [ ] A．AlCl3 溶液与 Na2S 溶液混合 B．AlCl3 溶液通入 H2S 气体 C．Al 与 S 共热 D．Al 与氢硫酸作用
19．分别向 Na3PO4，NaH2PO4，Na2HPO4 三种溶液中滴加 AgNO3 溶液，
其沉淀物 [ ] A．都是 Ag3PO4
B．分别是 Ag3PO4，AgH2PO4Ag2HPO4
C．都是 AgH2PO4
D．都是 Ag2HPO4
20．用下面哪一种试剂可以鉴别出盐酸、氨水、丙醛、丙醇
[ ]

A．KMnO4 溶液 B．菲林试剂 C．溴水 D．AgNO3 溶液
21．发酵和皂化反应的共同点是它们都能生成 [ ] A．酯 B．醇 C．酸 D．肥皂
22．下列四组溶液，不用其它试剂可以鉴别的是 [ ]
A．NaBr，HCl，AgNO3，Na2CO3，NaNO3
B．NaCl，MgCl2，Al2(SO4)3，NH4Cl
C．Na2CO3，AgNO3，NH4Cl
D．CuSO4，BaCl2，AgNO3，CaCl2
23．由热化学方程式：
2C(固)+O2(气)=2CO(气)+52.8 千卡

C(固)+O2(气)=CO2(气)+94 千卡 C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)?31.4 千卡
1

CO(气) +

2 O 2 (气) ? CO 2 (气) ? 67.6千卡

可以判断碳的燃烧热是 [ ] A．26.4 千卡/摩 B．94 千卡/摩
C．31.4 千卡/摩 D．67.6 千卡/摩
24．原电池和电解池不同，因为原电池是 [ ] A．由化学反应产生电流
B．由电流产生化学反应 C．在两个电极上分别发生氧化和还原 D．有离子在电极之间移动
25．下列说法不正确的是 [ ] A．化学平衡限于化学变化 B．吕·查德里原理不能定量预测平衡移动的程度
C．工业上生产 SO3，通常是在高温下使 SO2 氧化，升高温度的目的，并不是
为了提高平衡转化率 D．加压很难使溶液中的化学平衡移动
26．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是 [ ]


A．都能很快溶解在水中 B．都能很快溶解在碱溶液中 C．都能很快溶解在 NH4Cl 溶液中
D．铝能很快溶解在碱溶液中，镁很快溶解在 NH4Cl 溶液中
27．下列化合物中属于高分子化合物的是 [ ] A．脂肪 B．石棉 C．蛋白质 D．石油
28．与银氨溶液作用能发生银镜反应的有 [ ]
A．甲酸甲酯 B．葡萄糖溶液 C．淀粉溶液 D．乙醇
29．与含碱的酚酞溶液共热，红色能褪去的有 [ ]
A．乙酸乙酯 B．酒精 C．醋酸钠溶液 D．硫化钠溶液
30．下列反应中错误的是 [ ]


B．C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr↑
C．C2H5OH+H2SO4—→C2H5OSO3H+H2O





三、问答题(9 分)
分子式为 C4H10O 的醇共有几种异构体？其中哪一种最容易与钠反
应？哪一种最容易脱水？分别写出上述各种醇脱水后的主要产物结构和

名称。
四、由实验事实判断未知物(共 21 分)
　　1．由四种无色气体组成的混合气体，依次通过下表所示的试剂，并 将观察到的现象亦列入表中，根据现象试回答下列有关问题：
序 号 所 加 试 剂 现 象 (1) 稀硝酸与硝酸银溶液 有白色沉淀产生 (2) 溴水与硝酸钡溶液 橙色消失，出现白色沉淀 (3) 氢氧化钠溶液 无明显现象 (4) 浓硫酸 无明显现象 (5) 灼热的氧化铜粉末 有红色固体出现 (6) 无水硫酸铜粉末 粉末变蓝色 (7) 澄清石灰水 变浑浊


(a)判断混合气体是由

组成的。

(b)写出与序号(2)试剂反应的方程式(要求配平)。 (c)写出与序号(5)试剂反应的方程式(要求配平)。
2．有 A、B 两种化合物，其水溶液均为无色。A 溶液呈酸性，B 溶液
呈碱性。B 既能与酸反应又能与碱反应都生成水。根据下列实验现象，将 适当的化学式填入括号内：















(a)判断 A 是 B 是 。 (b)写出(1)和(3)步的反应方程式(要求配平)。
3．一化合物中，碳、氧、氢元素的含量分别为 63.1％，31.6％，5.30
％。根据这些数据，确定该化合物的最简式。(提示：应考虑数据的实验 误差，从而作出合理的结论。)
五、由实验事实推定化学反应方程式(共 20 分)
Na2S2O3 是常用的还原剂，与弱氧化剂(如 I2)作用，被氧化成
Na2S4O6。现有下列实验事实：
(1)将 10.0cm3SO2 水溶液稀释到 500.0cm3，取稀释溶液 10.0cm3 加到

25.0cm3 碘溶液中。滴定过量碘需要 9.30cm3 含 S2O2?

为 100mol·m?3 的硫

代硫酸盐溶液。若取 25.0cm3 的上述碘溶液需要此硫代硫酸盐溶液
22.5cm3。
(2) 10.0cm3S2Cl2(密度为 1.68g·cm?3)溶于石油醚中，得到 100cm3
有色溶液，将它慢慢加到 50.0cm3 上述原始 SO2 水溶液中，并振荡，当有

色溶液加到 66.7cm3 时，反应达到完全。水层以 KOH 水溶液进行中和， 得到无水钾盐的结晶，除水外，唯一的另一产物 KCl 保留在水溶液中。 (3)称取上述无水钾盐 50.0mg 作为试样，溶解在 50％HCl 水溶液中，

它需要与 23.2cm3 含 IO?

为 25.0mol·m?3 的碘酸钾溶液完全反应。试推

定(a)SO2 和 S2Cl2 在水溶液中的反应方程式；(b)无水钾盐和 KIO3 在 50
％HCl 水溶液中的反应方程式。
　　　　　　　　　　1987 年复赛试题 一、指出下列化合物活性由强到弱的顺序(10 分)
1．环的稳定性 。


2．碱性强弱 。





3．酸性强弱 。






4．水中溶解度 。
(1)甘油 (2)1—丁醇 (3)桐油
5．水解速度 。
(1)CH3COOC2H5 (2)CH3CONH2 (3)CH2COCl
二、根据下列实验事实，鉴别注字母的各物质，将化学式填入相应 的空格内(10 分)。












A ，B ，C ，D ，E ，F ， G ， H ， I ，
J 。
三、(本题 8 分) 在室温下，铜线暴露在空气中时，其表面逐渐覆盖一层黑色氧化物
CuO。当此铜线被加热超过一定温度后，黑色 CuO 就转变为红色氧化物

Cu2O。试通过计算解释上述两种现象，并估计后一种现象发生时的温度。 已知有关物质在 298K 时的热力学数据如下：
Cuo( s) Cu O(s) Cu(s) O ( g)
2 2

-1 -155 -167

43. 5 101 33.3 205



四、(本题共 20 分)
试解释以下现象，并写出有关化学方程式：
1．金属锌溶于氨基钠(NaNH2)的液氨溶液中，并释放出氢气；小心
加入碘化铵产生白色的沉淀，若继续加入碘化铵，沉淀溶解。







但是，在水溶液中，Cu2+离于可以从碘化钾中释放出 I2。
　　3．在工矿企业工作长期接触重金属的人，如果防护不严，吸入重金 属积聚体内可引起中毒，其原因是重金属离子如 Hg2+等，能使含有巯基 的蛋白酶

　　4．人体血浆中正常的 pH 值为 7.35～7.42，如果 pH 值高于 7.50 或 低于 7.20 分别表现为代谢性碱中毒或酸中毒，为纠正酸碱失调，临床上 一般给患者补给化学药物(既可口服又可静脉注射)来纠正。试分别指出 补给的药物名称及纠正的过程。
5．解释下列分子的空间构型：BF3(平面三角形)，NF3(三角锥形)，
ClF3(T 形)
6．解释三卤化硼接受电子对的能力是 BF3<五、(本题 10 分) 在叔丁醇中加入金属钠，当钠被消耗后，在反应混合物中加入溴乙
烷，这时可以得到 C6H14O；若在乙醇和金属钠反应的混合物中加入 2?甲
基?2?溴丙烷，则有气体产生，在留下的混合物中仅有一种有机物—乙 醇，写出上述反应方程式。
六、(本题共 10 分) 等电点是氨基酸和蛋白质的一个重要物理化学特征。当溶液的 pH 值
与等电点(等电 pH)一致时，化合物的总电荷为零，下表中列出某些氨基 酸的等电点，指出在标明的 pH 值下，各氨基酸在电场中的移动方向(向 正极或负极)，并说明原因。

氨基酸 等电点(pH) 指明的 pH 氨基酸在电场中移动方向 缬氨酸
5. 96
8 丝氨酸 5. 68 1 赖氨酸 9. 74 12 谷氨酸 3. 22 7



七、(本题 12 分)
有一 PbO 和 PbO2 的混合物，用高锰酸钾法测定其含量。称取该样品
0.7340 克，加入 20.00 毫升 0.2500mol·L?1 草酸溶液，将 PbO2 还原为
Pb2+，然后用氨水中和溶液使全部 Pb2+形成 PbC2O4 沉淀。过滤后将滤液
酸化，用标准 KMnO4 溶液滴定，计用去 0.0400mol·L?1KMnO4 溶液 10.20 毫升，沉淀溶解于酸中再用同一 KMnO4 标准溶液滴定，用去 30.25 毫升， 计算试样中 PbO 和 PbO2 的百分含量(铅的原子量：207.2)。
八、(本题共 20 分)
　　760℃和 1013.3kPa 下，令氢气和某稀有气体(体积比为 1∶1)慢慢通 过盛有熔融 AgI 的舟皿，而使部分 AgI 还原为 Ag。然后让反应后的气体
通过盛有 20.00cm30.1000mol·dm?3NaOH 的洗气瓶，并收集干燥后的尾 气。某次实验后，洗气瓶内的溶液可以被 4.500dm30.1000mol·dm?3 的 HCl 溶液中和，并在 17.0℃101.3kPa 下收集得干燥尾气 254.9cm3(已知 760
℃时纯 HI 气体有 30.00％分解为单质)。
1．写出该实验过程中所发生的全部反应的方程式，并配平。
2．计算尾气中氢气的物质的量。
3．计算舟皿中银的物质的量。
4．如何将银从 AgI 中分离出来。


1988 年复赛试题* (时限：3 小时，满分 110 分)


　　原子量：N(14.0)，H(1.01)，C(12.0)，O(16.0)，Ca(40.0)，F(19.0)， U(238.0)，V(50.9)
*1988 年初赛采用全国试题。
一、选择题(28 分)
注意：下列各题中，个别题有两个正确答案，全对者才得分。
1．若氦气和氢气都含有 N 个质子，则它们具有相同的 [ ]
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．中子数 E．质量 2．下列各物质中，有固定沸点的是 [ ]
A．汽水 B．软水 C．重水 D．溴水 E.王水 　　3．具有下列外围电子层排布的元素，它们的单质 W 克分别与足量的 稀盐酸反应，相同状况下产生氢气最少的是 [ ]
　　
A． 3s2 B．3s23p1 C．4s2
D．3d64s2 E．3d104s2
4．加入 KHSO4，可使下列哪种离子在溶液中的浓度降低 [ ]
A．Al3+ B．NH+4 C．AlO?
D．S2? E．Cl?
　　5．汞与硝酸反应时，若两者消耗的物质的量之比为 3∶8，则反应中 生成的唯一还原产物是 [ ]
A．NH3 B．N2 C．N2O D．NO E．NO2 6．肥皂溶于热水，冷却后再加盐酸，将有沉淀产生，这沉淀是
[ ]
A．氯化钠 B．高级脂肪酸钠 C．高级脂肪酸 D．油脂
7．某金属硝酸盐的水溶液，用铂电极电解时，阳极产生的气体在标
况下的体积为 560cm3，在阴极上析出的金属为 m 克，若金属的化合价为
+n，则金属的原子量为 [ ] A．m·n B．m/n
C．20m·n D．10m·n
　　8．土豆淀粉溶于热水，制成的胶体溶液，加入淀粉酶与它作用，然 后，把这个溶液装入玻璃纸袋里浸入水中时，从玻璃纸袋里渗出来的物 质是 [ ]
A．淀粉酶 B．糊精 C．乳糖 D．麦芽糖 E.葡萄糖 9．在氯化铵的水溶液中，含量最多的是 [ ]
A．NH+4 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．Cl? E．H3O+ 　　10．一元弱酸 HA 的电离度为α，在含有 1molHA 的水溶液中，未电 离的 HA 分子和离子的总数为阿佛加德罗常数的 [ ]
A．一倍 B．α倍 C．(1?α)倍 D．(1+α)倍
11．在 50cm30.025mol·dm?3Ba(OH)2 溶液中，通入 CO2 后，过滤，若
在滤液中加入 0.1mol·dm?3 盐酸 20cm3，就可以中和，Ba(OH)2 吸收 CO2
的体积(标况下)是 [ ] A． 2.8cm3 B．5.6cm3 C．7.8cm3
D．11.2cm3 E．15.6cm3
12．a 摩的 C2H4(气)和 b 摩的 H2(气)反应，达到平衡时，生成 C 摩
的 C2H6(气)，平衡时混合气体中 C2H6 的体积百分数是 [ ]

100c
A．
ab
100c
D．

100c
B．
(a ? c)(b ? c)
　　　　　　100c
E．

100c
C．
a ? b ? c ．

a ? b

a ? b ? c

　　13．在下列四个反应式中，如果反应从左到右进行，氧化剂由强到 弱的顺序是 ［ ］
　　
2Y?+W2=2W?+Y2 2Y?+X2=2X?+Y2
2W?+X2=2X?+W2 2X?+Z2=2Z?+X2
A．X2＞W2＞Y2＞Z2 B．W2＞Y2＞Z2＞X2
C．Z2＞X2＞W2＞Y2 D．Y2＞Z2＞X2＞W2
14．下列不能用于提纯的方法是 ［ ］
A．升华 B．蒸馏 C．重结晶 D．滴定 E．吸附 15．烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂，下列几种配方较 合理的是 ［ ］ A．KNO3 ，C，S B．KClO3，KNO3，S
C．Sr(NO3)2KNO3，Mg?Al 粉 D．KNO3，C，Mg?Al 粉
　　16．为了使鸡蛋保鲜，可在蛋壳上涂上一层水玻璃溶液，这是利用 了水玻璃的 ［ ］
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．易水解性
17．晴朗的天气，天空总是蓝色的，这是由于 ［ ］ A．太阳光本身的颜色 B．光线的反射
C．胶态粒子的散射 D．水蒸气的影响
　　18．在地壳内，深度每增加 1km，压力大约增加 25250—30300kPa， 在这样大的压力下，对固体物质的平衡会发生较大影响。如
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12
钙长石 镁橄榄石 (钙镁)石榴子石
摩尔质量/g·mol?1 278 140.6 413.6 密度/g·cm?3 2.70 3.22 3.50 在地壳区域变质的高压条件下，有利于 ［ ］ A．钙长石生成 B．镁橄榄石生成 C．钙长石和镁橄榄石共存 D．(钙镁)石榴子石生成
19．浸在水中的铁桩，受腐蚀最严重的是 ［ ］
A．水下部分 B．水上部分 C．水与空气交界处 D．各处相同
20．已知 H3PO4 的 Ka ， 2=6.3 × 10?8 ， Ka ， 3=3.6 × 10?13 ，将
0.1mol·L?1Na3PO4 溶液加强酸调至 pH=7.2，此时溶液中 [ ]

A．PO3?

占优势 B．HPO2?

占优势

C．H2PO?

占优势 D．[HPO2? ]/[H2PO? ]=1

4 4 4
21．HAc(醋酸)在下列溶剂中离解常数最大的是 [ ] A．液 NH3 B．H2O
C．液态 HF D．纯 H2SO4
22．称取 0.3300 克漂白粉与过量 HCl 作用，所放出的 Cl2(g)全部通
入酸性 KI 溶液中，再用 0.1200mol·L?1Na2S2O3 滴定所析出的 I2，用去
Na2S2O3 溶液 25.00cm3，则此漂白粉的“有效氯”是 [ ] A．16.11％ B．64.45％ C．32.23％

D．31.66％ E．上述结果都不对
23．欲处理含 Cr(VI)的酸性废水，选用的试剂是 [ ] A．FeSO4，NaOH B．H2SO4，H2C2O4
C．FeCl3NaOH D．NaOH，Al(OH)3
24．在以 MnO2 为原料制备 KMnO4 的过程中，先将 MnO2 放入 KClO3 和
NaOH 混合熔融液中反应，得一固熔体，再将固熔体用水浸取，过滤得绿 色溶液，将绿色溶液在空气中久置，表面出现了紫红色，在这些过程中
Mn 的价态变化是 [ ] A．Mn(IV)→Mn(VI)
B．Mn(IV)→Mn(VI) C．Mn(IV)→Mn(VI)→Mn(VⅡ)



二、填空题(28 分)
1．用过量的 Ca2+处理 1.76 克的氟化铀样品，得到 1.17 克 CaF2，则
铀的氟化物的最简式为 。




kJ。
3．光化学烟雾中，主要的眼睛刺激物是丙烯醛，其分子的结构式是
，并注明各 C 原子的杂化类型。
4．指出下列物质中，各存在的最强的力：
a．He ，b．H2 ，
c．CaF2 ，d．石棉 ，
e．Na ，f．H2S 。
　　5．某纯液体在 0℃时是良导电体，它不溶于水，在 25℃时具有极低 的蒸气压，则此物质为 。
6．理想气体定律 (能或不能)用来测定恒温下蒸气压如何随体积
变化而改变。
7．已知 H2(g)+S(s)=H2S(g)， Kc=1.0×10?3；S(s)+O2(g)=SO2(g)，
KC=5.0×106。则反应 H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的 kC 为 。
8．在某温度下，反应 4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)的 KC=1.6，
若反应从 HCl 为 1.20mol、O2 为 0.60mol、H2O 为 1.40mol、Cl2 为 0.80mol
开始，在 4.0dm3 的容器中进行，反应向 方向进行才能达到平衡。
　　9．下列溶液的浓度均为 0.1mol·L?1，KBr，HI，NH3，KCN，NaOH， NH4Br。试按 pH 值递增的次序排列 。
　　10．已知在 476℃时，反应 Ag2S(s)+H2(g)= 2Ag(s)+H2S(g) 的 Kp=0.36，若在该温度下，密闭容器中将 3molAg2S 还原为 Ag，则最少需
要 H2 摩。
11．已知反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的活化能为 155kJ.mol?1，反应

1
2 H 2 (g) +

1
2 Cl 2 (g) = HCl(g) 的热效应为 ? 92.3kJ·mol


?1，则反应2 HCl(g ) ?



H2(g)+Cl2(g)的活化能为 kJ·mol?1。
12．25cm3Na2CO3 和 NaHCO3 混合液，用酚酞为指示剂时，能与浓度为
0.11mol·dm3 的 HCl 溶液 11.36cm3 反应；而用甲基橙作指示剂时，需耗
此 HCl39.77cm3 ，则混合液中(a) Na2CO3 的浓度是 mol·dm?3 ，(b)
NaHCO3 的浓度是 mol·dm?3。
　　13．戊醇有 种同分异构体，其中有旋光性的是 ，能够 氧化成羧酸 C5H10O2 的是 ，不能够生成烯烃的是 。
14．草酸的实验式是 ，分子式是 ，构造式是 。 三、(本题共 10 分)
化合物 A、B、C 的蒸气对甲烷的相对密度分别为 4.9，5.5，2.75。A
为烃类，燃烧能生黑烟，与 KMnO4 和 Br2 水不发生反应。B 与银氨溶液作
用时，生成银镜，与 10％NaoH 溶液作用时则得 D 和 E。化合物 C，E 在碱 性条件下与 I2?KI 溶液作用均能产生黄色沉淀(提示：与羰基成邻位的甲 基才有此反应，生成的 CHI3，为难溶于水的黄色沉淀)。试推导出 A，B， C，D，E 的结构式，并说明推导的依据(注意：无推导根据者，不给分)。
A： B：

C：
E： 。

D：

推导的根据：
四、分离提纯(共 15 分)
　　1．当乙酸与乙醇在硫酸作用下回流酯化后，最后反应混合物中含有 乙酸、乙醇、硫酸、水和乙酸乙酯，试述分离纯化乙酸乙酯的手续。
2．请用五种试剂(或溶剂)把下列五种固体从混合物中逐一溶解，每
种试剂(或溶剂)只溶解一种物质，并说明溶解顺序： AgCl KNO3 SnS2 CuS PbSO4
五、(本题共 13 分) 根据下列实验事实，判断注字母的化合物，并写出各变化的方程式。 有一种白色固体 A，加入无色油状液体 B，可得紫黑色固体 C。C 微
溶于水，加入 A 后 C 的溶解度增大，成棕色溶液 D。将 D 分成两份，一份 中加一种无色溶液 E，另一份通入气体 F，都褪色成无色溶液。E 溶液遇
酸有淡黄色沉淀。将气体 F 通入溶液 E，在所得的溶液中，加入 BaCl2 溶
液有白色沉淀，后者难溶于 HNO3。
A： B： C： D： E： F：
反应方程式：
六、(本题共 16 分) 钒在现代化工业和国防技术中有着广泛而重要的用途。我国四川攀
枝花地区蕴藏着世界上少有的极为丰富的钒钛磁铁矿，为我国四化建设 提供了优厚的物质条件。钒有多种价态，钒的化学是丰富多彩的。

1．试配平下列反应式：
VO 3? ? ? ??H ?? VO ? ? ?

4
VO ? ? SO

2
? ? ??H ?? VO 2? ? ?

VO 2? ? MnO ? ? ? ??H ?? ??
　　2．25.0cm3 钒酸铵溶液以 H2SO4 酸化。加热至沸，通 SO2 使之还原。 在过量 SO2 被煮沸除去后，该溶液需要加入 18.73mol·m?3KMnO4 溶液
23.2cm3，方能得到持久的粉红色，计算钒酸铵溶液的浓度。
　　3．若将上述钒酸铵溶液 10cm3 酸化后通过锌汞齐柱进行还原，从柱 中流出的紫色溶液，需要加入上述 KMnO4 溶液 27.8cm3 才能产生持久的粉
红色。计算紫色溶液中钒的化合价是多少？
　　4．加钒酸铵溶液于热的草酸铵和草酸溶液中，能制得蓝色络合物晶 体，应用下述实验结果，求其化学式(NH4)xVO(C2O4)Y·2H2O 中的 x 和 y
值。
称取蓝色络合物 237.4mg，溶解在过量的热的稀硫酸中，用
19.4mol·m?3 的 KMnO4 溶液滴定，需要 38.95cm3。当再加少量亚硫酸钠晶 体于此溶液中，加热，溶液又变成蓝色。使溶液沸腾，以除去过量的 SO2，
然后冷却。再用 19.4mol·m?3KMnO4 溶液滴定，只需要 7.8cm3。


1989 年竞赛试题 (时限：150 分；满分：110 分)


　　原子量：H(1.0) He(4.0) N(14) S(32) O(16) Na(23) C(12) Cu(64) Ag(108)
第一、二大题都是选择题，每题各有一个或两个正确答案。
全对者才给分。
一、选择题(每题 1 分，共 25 分)
1．下列变化中属于化学变化的是 [ ] A．木材干馏 B．木炭使有色溶液褪色 C．金刚石变为石墨 D．CO2 变为干冰
2．关于离子晶体的性质，下列说法错误的是 [ ] A．离子晶体的饱和水溶液都具有一定的导电性 B．所有高熔点物质都是离子晶体
C．离子键没有方向性 D．离子键不具饱和性
　　3．将同温同压下的氦气和氮气按 1∶2 体积比混合，混合气体的平 均分子量是 [ ]
A．30 B．32 C．20 D．21.3
4．下列物质中能使酚酞变红的是 [ ] A．NH4Cl B．Na2SiO3
C．Fe(OH)3 D．Cu(OH)2·CuSO4
5．白铁与马口铁的镀层破损后 [ ]

A．白铁的铁腐蚀快 B．马口铁的铁腐蚀快 C．一样快 D．无法比较
6．对于氧和臭氧，下列说法中正确的是 [ ]


A．同分异构体 B．同素异性体 C．同位素 D．以上说法都不正确
7．在溶液中能大量共存的离子组是 [ ]
A．NH+4 Al3+ Cl? OH?

B．HSO?

Na+ OH? NO?

C．NH+4 Fe3+ SO2?

Cu2+

D．Cu2+ SO2?

I? K+

8．某元素 X 的最外层电子排布是 2s22p3，下列说法中错误的是
[ ]
A．该元素的氢化物在冰醋酸中是一种强碱 B．其最高氧化物的分子式是 X2O5
C．其含氧酸的分子式是 H3XO4
D．含氧酸中存在分子内氢键
9．在澄清的石灰水中，通入下列过量气体，有浑浊产生的是
[ ]
A．CO2 B．NO2 C．HF D．H2S
10．313K 时水的 Kω是 3.8×10?14 。若在 313K 时[H+]=1.0×
10?7mol·L?1，溶液酸碱性是 [ ] A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
11．用同浓度 NaOH 滴定 pH 值和体积相同的氟硅酸(H2SiF6)和盐酸，
所用去的 NaOH 溶液的体积是 [ ] A．一样多 B．H2SiF6 比 HCl 多
C．HCl 比 H2SiF6 多 D．无法比较
12．室温下饱和 H2S 溶液中，离子浓度最小的是(已知 K1=9.1×10?8，
K2=1.1×10?12) [ ]
A．HS? B．H+ C．OH? D．S2?
13．若某元素最外层电子排布是 7s27p1，该元素的原子序数是
[ ]
A．87 B．89 C．113 D．115
14．A、B、C 三个电解槽，A 槽是 CuCl2 作电解液，纯铜片作阴极；B，
C 两槽以 AgNO3 作电解液，纯银丝作阴极。先将 A，B 槽并联，再与 C 槽
串联进行电解。若 B 槽中银丝增重 0.108 克，C 槽银丝增重 0.216 克，A 槽中铜片增重是 [ ]
A．0.216 克 B．0.108 克 C．0.064 克 D．0.032 克
15．下列各对物质中，相互间作用力最弱的是 [ ]
A．Ne+H2 B．H2O＋O2

C．Ne+He D．H2O+HF
16．下列几种弱酸中，电离常数的大小顺序是 [ ]
①CH3COOH ②ClCH2COOH ③Cl2CHCOOH ④Cl3CCOOH
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞③＞④ C．④＞③＞②＞① D．③＞④＞②＞①
17．把 pH=3 的盐酸溶液和 pH=9 的 KOH 溶液混合，使成 pH=7 的溶液，
则 pH=3 和 pH=9 溶液的体积比为 [ ]
A．1∶100 B．100∶1 C．1∶100000 D．100000∶1 E．1∶3 18．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 [ ] A．5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
B．IF5+3H2O=HIO3+5HF C．2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
D．2CCl4+K2Cr2O7+H2SO4(浓)=2COCl2+2CrO2Cl2+K2SO4+H2O
　　19．三种金属元素 A、B、C。A 不与热水反应，但在高温时与水蒸气 反应产生 H2；B 的硝酸盐加热分解成单质 B，并有红棕色气体生成；C 的 碳酸盐受热不易分解，其硝酸盐分解时不生成红棕色气体。这三种金属 的活动性是 [ ]
A．A＞B＞C B．C＞B＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C
20．下列说法错误的是 [ ]
A．H2 在化学反应中只能作还原剂
B．H2O2 在化学反应中只能作氧化剂
C．浓硫酸可作催化剂 D．石墨可作润滑剂
21．下列叙述中，正确的是 [ ]
A．阴阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键 B．卤化银均难溶于水，且其溶解度随分子量的增大而减小 C．碱金属的熔点随原子量的增大而降低 D．活化分子所具有的能量叫活化能
22．某元素原子的质量数 A=1，中子数 N=0，它与 A=3，N=2 的原子
是 [ ] A．互为同位素
B．互为同素异性体 C．是两种不同的元素 D．两者的中性原子核外有相同电子数
23．下列说法正确的是 [ ] A．全部含碳的化合物都是有机化合物 B．环丙烷是乙烷的同系物
C．石棉和有机玻璃都是有机化合物 D．石蜡和石膏都是有机化合物 E．石炭酸不是羧酸

24．能与 FeCl3 显紫色，又能起银镜反应的物质是 [ ]









25．下列说法正确的有 [ ]

　B．凡含有羟基的有机化合物都是醇或酚类 C．葡萄糖只具有醛的性质 D．溴乙烷中的溴可被氰基(CN)取代 二、选择题(每题 2 分，共 10 分)
　　1．体积为 Vdm3 的 0.1mol·dm?3 苯甲酸溶液，要使电离度增加 0.5 倍，应将原溶液稀释到 [ ]
A．1.5V B．3V C．2.25V D．6V
　　2．同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是 1∶4，那么氦气与二氧 化硫气体的扩散速度之比是 [ ]
A．1∶4 B．4∶1 C．16∶1 D．8∶1
3．久放的 NaOH 常吸收空气中的 CO2 而生成部分 Na2CO3 称取这样的
试样 W 克，溶解后加酚酞指示剂，用浓度为 Cmol·dm?3HCl 标准溶液滴定 至红色刚消失，用去 HClV1dm3；然后加甲基橙指示剂，继续用 HCl 滴定 至橙红色，又用去 HClV2dm3。该试样中 Na2CO3 的百分含量是 [ ]

A． C ? V2

? (106 / 2 )
W


? 100%

B． C ? 2V2

? (106 / 2)
W


? 100%

C ? 2V

? 106

C(V

? V ) ? 106

C． 2
W

? 100%

C． 1 2
W

? 100%

4．反应 Mg2++2OH? Mg(OH)2(s)的平衡常数 K=8.3×1010，Mg(OH)2
饱和溶液的[OH]是 [ ] A．2.8×10?4mol·L?1 B．2.3×10?4mol·L?1
C．4.6×10?4mol·L?1 D．4.8×10?6mol·L?1
5．将 0.2molNO2，0.1molCO2，0.5molHCl 气体分别依次通入含 0.4mol
NaOH 的溶液中，最后所得的尾气的主要成分是 [ ] A．NO、CO2 B．NO2、CO2
C．NO、CO2、HCl D．NO2、NO、CO2
三、填空题(共 16 分)
　　1．将 5.040 克某二元有机酸晶体(无水化学式量为 72)制成 1dm3 水 溶液。25cm3 此溶液需与 19.97cm30.1mol·dm?3 的 NaOH 溶液完全反应。 则可确定每摩该晶体酸中结晶水的量是 摩。
2．将 60cm3O2 通入 10cm3 某气体烃中，点火燃烧并冷却后，得气体

体积为 50cm3，用 KOH 溶液吸收后尚余 30cm3。则此气态烃的分子式为
(室内状况)。
3．在绿色植物光合作用量子效率的测定中发现：每放出一个 O2 分子
要吸

?
收8个6880A 的红光量子。光合作用中每释放1molO2 平均储能469kJ·mol

-1。



那么，在此实验中能量转换效率是 。(已知 h=6.626×10?34J·S)。
4．以最小整数比配平下列反应方程式：[ ]RUS2+[ ]KClO3
+[ ]HCl=[ ]RuO4+[ ]RuCl3+[ ]H2S+[ ]S+[ ]KCl

　　6．戊烷在光的照射下与氯起反应，生成有旋光性的一氯戊烷，该物 质的结构式是 。
四、填空题(共 12 分) 把下列各步反应的有机产物结构式填入空格内：










五、推理题(共 15 分)
1．Na2S 和 Na2CO3 以 2∶1 的摩尔比配成溶液，然后通入足量的 SO2，
可制得 Na2S2O3。试根据你所学的知识，推测上述反应分几步完成？按反
应顺序写出各步的反应式，并写出总反应式。
2．某芳香烃分子式为 C9H12，用重铬酸钾和浓硫酸混合液氧化后可
得一种二元羧酸。将原芳烃硝化，只得两种一元硝化产物，试推导此芳 烃的构造式，并写出各步反应式。
六、判断题(共 18 分)
　　现有九瓶白色固体药品，因瓶签脱落，需要进行鉴别。已知它们可 能是：Na2SO4，Na2CO3，Na2SO3，BaCl2，MgSO4，Ba(NO3)2，KI，NaHCO3 ， AgNO3，NH4Cl，Pb(NO3)2，Al2(SO4)3，NaOH。实验结果如下表所示：
　　
编号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1

2
3 白↓
4 白↓
5

6

白↓且↑
7 白↓
8 白↓ △↑ 白↓后溶 白↓后溶
9 黄↓ 无现象 白↓
后棕↓

表中横行与纵行的数字为未知药品的编号，表内示出了它们相互反应的
现象。“白↓”表示有白色沉淀生成；“白↓且↑”表示有白色沉淀生 成且有气体逸出；“△↑”表示加热时有气体逸出；“白↓后溶”表示 最初生成的白色沉淀一摇动则溶解；“白↓后棕↓”表示生成的白色沉 淀立即变为棕色沉淀；表中空格，表示没有进行实验。
由上述实验事实，可以判断出各编号药品是：

1． 2．
4． 5．
7． 8．

3．
6．
9．

七、计算题(14 分) 请先阅读以下的叙述，再解答后面提出的问题。
对于有气体参加的可逆反应，可以用各气体的平衡分压力代替平衡
浓度来表示其平衡常数。用分压(以大气压为单位)表示的平衡常数叫做 压力平衡常数，以 Kp 表示。例如反应：
3Fe(固)+4H2O(气) Fe3O4(固)+4H2(气)
4
H
K p 4
H2 O

式中PH

和PH O 分别表示平衡时H 2 和H 2 O(气)的分压力，其指数与反应
2

式中相应物质的系数相等。注意：Kp 表达式中不包括纯固体，纯液体的
压力项，由于它们的蒸气压在一定温度下为定值，可以包含在平衡常数
Kp 内。
问题：将纯 H2S 通入放有固态 FeCl2 并已抽真空的密闭烧瓶内，加热
烧瓶到 329.9℃，并恒温，四天之后假定已达到平衡。此时烧瓶中含有两 种固体 FeCl2 和 FeS1+xo 气相中仅有 H2S，HCl 和 H2，其分压分别为 0.300，
0.803 和 0.0563 大气压。(1)求化学式 FeS1+x 中 x 的值；(2)写出烧瓶中 所发生的平衡反应方程式(相对于 1 摩 FeCl2 而言)，并求出其 lgKp 值。(已
知 lg0.300=?0.523，lg0.803=?0.0953，lg0.0563=?1.25)。

1989 年复赛试题


原子量：Al(26.98) Mg(24.31) O(16.00) Cr(52.0) Br(79.9)
N(14.0) Cl(35.5) 一、(本题共 20 分)
在氨氧化制硝酸的过程中，先将氨氧化为 NO，NO 在常压下温度低于
150℃时，几乎 100％氧化成 NO2。
NO2 在低温时，容易聚合成 N2O4，2NO2 N2O4，此反应且能很快建立
平衡，在 140℃左右，气体完全由 NO2 组成。
NO 与 NO2 可发生下列可逆反应：NO+NO2 N2O3，N2O3 很不稳定，在
液体和蒸气中大部分离解为 NO 和 NO2，所以在 NO 氧化为 NO2 过程中，含
N2O3 只有很少一部分。
亚硝酸只有在温度低于 0℃和浓度很小时才稳定。试问： (1)在 NO 的氧化过程中，可能有哪些气体产生？ (2)写出(1)所产生的气体与水的反应式。
(3)写出 75℃时用水吸收(1)所产生的气体来制取硝酸的总反应式。 (4)当 NO 通过三次氧化三次吸收(假设每次氧化和吸收率均为 100
％)，求 NO 转化为 HNO3 的转化率。
(5)对于反应：2NO2(g) N2O4(g)，若开始时，NO2 的压力为 P，密
度为 do，维持压力 P 和温度不变，使其达到平衡，测得混合气体的密度
为 d，求该反应在此温度下的 Kp。
二、(本题共 20 分) 镁、铝都是较活泼的金属，在一定条件下能与氧、氮等起反应。镁
铝合金粉可用作烟火材料。
(a)取此合金粉与足量的稀硫酸反应，在大气压为 101325Pa，温度为
25℃时，在水面上收集到气体的体积为 0.5052dm3。 (b)另取等量的此合金粉在氧气中燃烧，将燃烧产物用足量的稀硫酸
处理，将不溶物用水洗净烘干，称重为 0.3399 克。
　　(c)再取等量的此合金粉使之在空气中燃烧，将燃烧产物用足量的稀 氢氧化钠溶液处理，将溶液滤去，残渣先用氢氧化钠溶液洗涤，然后用 水洗净，再将残渣在高温下灼烧至恒重，得 0.7090 克。(25℃时，饱和
水蒸气压为 3167Pa，R=8.314kPa·dm3·mol?1·K?1)。
(1)求产生 H2 的物质的量；
(2)求在氧气中燃烧时生成 MgO 的质量； (3)写出(c)中的各步化学反应方程式； (4)求在空气中燃烧时生成 Al2O3 的质量； (5)求合金粉中 Al 的百分含量。 三、(本题共 20 分)
推测化合物(1)～(8)的结构式，并指出哪些结构式有光学异构。



(1)
(3)
(5)
(7)

(2)
(4)
(6)
(8)

四、(本题共 20 分)
许多作者研究过以空气氧化水溶液中 Fe2+ 的反应速率及其反应机 理。图是一种实验装置图：每次实验时，先校正 pH 计的零点，加热恒温 槽至 40℃±1℃，在反应器中加入已知浓度的 FeSO4 储备液 100ml，加水 稀释至 300ml，通入氮气作为保护气氛，鼓入空气，空气流速为 4L/min。 随时加酸碱维持恒定的 pH 值(误差范围±0.1)，至一定时间取出样品溶
液进行分析。






























实验结果绘制成下图和 P311 图。
请回答下列问题：

1．指出上图中(1)，(2)，(3)，(4)装置的作用
2．由下图得出哪些结论？
3．p311 图中的曲线为何有极大值？
















4．在[Fe(H2O)5]2+中，水分子对中心 Fe2+有“遮蔽效应”，据此说 明上述反应的速率与 pH 值的关系。
5．若 Fe3+水解产物对 Fe2+氧化有自催化作用，试阐述催化机理。 五、(本题共 20 分)
为合成某些铬的络合物，进行了如下反应：(a)新制备的 CrBr2 加入 溶有 2，



到黑色晶体 A，A 的质量％组成为：N：11.0，Br：21.0，Cr：6.9；磁矩 μ=3.27B.M.B．A 加入 5％的 HClO 溶液，在空气中摇动，得到黄色晶状 沉淀 B，B 的磁矩μ=3.76B.M.(c)在惰性气氛中，将 A 溶解在无空气的并 含有过量 NH4ClO4 的蒸馏水中，加镁粉，得到深蓝色的化合物 C，C 的磁 矩μ=2.05B.M，试回答：
(1)写出化合物 A，B，C 的化学式及络离子的结构式。
　　(2)化合物 A，B，C 中 Cr 离子的外围轨道排布式及所取的杂化轨道 类型。
(3)简要解释它们的磁性数据。
　　(4)计算与 0.1906 克的化合物 C 发生反应，需要 0.1000mol·L?1 的 碘溶液多少毫升。


　　　1990 年竞赛试题 (时限：150 分；满分 120 分)


　　原子量：H(1.0)，C(12.01)，N(14.0)，O(16.0)，F(19.0)，Al(27.0)， S(32.1)，Cl(35.5)，K(40)，Ba(137)，Fe(56)，Cu(63.5)，Ag(108)， I(127)， Na(23.0)，Mg(24.3)
注意：(1)答题一律不准使用计算器；
(2)第一二大题都是选择题，各有 1～2 个正确答案，全对者才给分。 一、选择题(共 10 分)
1．下列说法错误的是 [ ]

A．氢原子只有一个 1s 轨道 B．氢原子的 1s 轨道呈球形
C．氢原子的电子在核附近出现的机会最多 D．氢原子的电子在核附近单位体积内出现的机会最多
2．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有一摩的硝酸被还原，则被氧化的 铜的物质的量为 [ ]
　　
A． 3 摩
8

B． 8 摩
3

C．3摩

D． 3 摩
2

3．下列物质中熔点最高的是 [ ] A．水晶 B．干冰 C．冰 D．冰晶石
4．下列各组离子中，能大量共存于同一溶液的是 [ ]
A．Fe3+ Fe2+ Cu2+ Cl?

B．F? SO2?
C．H2PO4? PO3?

I? H+
Na+ Cl?

4
D．I? Fe3+ K+ H+
　　5．pH=2.7 的一元弱酸，加水稀释，若溶液体积扩大 10 倍，则[H+] 或[OH?]的变化是 [ ]
A．[H+]增大 B．[H+]、[OH?]都减小 C．[OH?]增大 D．[OH?]减小
6．在 NaCl 晶体中，每个 Cl?周围的 Na+个数是 [ ] A．8 B．4 C．6 D．以上都不对
7．元素 X 的气态氢化物的分子式为 H2X，这种元素的最高价氧化物
的水化物的分子式可能是 [ ] A．H2XO3 B．X(OH)2
C．H2XO4 D．H6XO6
8．将 H2，Cl2 等体积混合于密封容器中，用强紫外线照射时，则容
器内的压力 [ ] A．增大 B．减小 C．不变 D．难以确定
9．下列化合物不具两性的是 [ ]
A．NaHCO3 B．NaHSO4
C．H2N—CH2COOH

10．单糖类是 [ ] A．多羟基化合物 B．醛类或酮类 C．多羟基醛或多羟基酮 D．多羟基醛
二、选择题(共 40 分)
1．在下列操作中，原溶液不能保持澄清的是 [ ] A．往饱和的 CaCl2 溶液中通入 CO2
B．往硫酸铜溶液中加入少量氨水 C．往硅酸钠溶液中加入氯化铵溶液 D．往氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸锌溶液
2．对于可逆反应：C(固)+H2O(气) CO(气)+H2(气)?Q 下列说法正

确的有 [ ] A．达到平衡时各产物浓度相等 B．恒容充入水蒸气，使体系压强增大，平衡向右移动 C．加入正催化剂，正反应速率增大，平衡向右移动
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
3 ．将 0.2 摩某固体硝酸盐 M(NO3)2 加热分解，反应式为
2M(NO3)22MO+4NO2+O2，将产生的气体用排水法收集，在标况下，收
集到的气体体积接近 [ ] A．11.2 升 B．5.23 升 C．1.74 升 D．0 升
4．下列反应方程式中，书写不正确的是 [ ]
A．NH4NO3N2O+2H2O
B．HCO? +H O OH?+H CO
3 2 2 3
C．Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D．Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
5．下列说法正确的有： [ ] A．离子晶体一定含有金属离子
B．H2O 分子中氢与氧化合价已饱和，不能再与原子或离子形成化学键
C．PH3 的分子量比 NH3 大，因此 PH3 的熔沸点比 NH3 高
D．金刚石中的共价键比石墨中的共价键弱
6．用 Zn 与稀 H2SO4 反应制取 H2 气时，观察到反应速率变化是
[ ]
A．由快→慢 B．由慢→快 C．由慢→快→慢 D．由快→慢→快

7 ．已知 2BrO? +Cl =Br +2ClO?

5Cl +I +6H O=2HIO +10HCl

3 2 2 3

2 2 2 3

ClO? +5Cl?+6H+=3Cl +3H O 判断下列物质的氧化能力的顺序是 [ ]
3 2 2
A．ClO 3 ＞BrO3 ＞IO3 ＞Cl 2
B．BrO 3 ＞Cl2 ＞ClO 3 ＞IO 3
C．BrO 3 ＞ClO 3 ＞Cl2 ＞IO3
D．Cl 2 ＞BrO 3 ＞ClO 3 ＞IO 3
　　8．粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列 物质中用量最少最有效的电解质是 [ ]
A．磷酸钠 B．硫酸铝 C．氯化钡 D．硫酸钾
　　9．以已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中 会使测定结果偏低的有 [ ]
A．以甲基橙作指示剂 B．锥形瓶沾有少量的蒸馏水 C．滴定前，滴定管尖端有气泡未排出 D．滴定后，滴定管尖端有气泡未排出 E．滴定到达终点，即刻读数
　　10．将 12C 的 1 摩原子的质量作为 12.00 克时，13C 的 1 摩原子的质 量是 13.00 克，天然存在的碳的同位素原子含量比 12C/13C 接近为
　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[ ] A．100 B．90 C．80 D．70
11．化学反应 aA+bB=dD+eE，已知 40 克 A 和 21 克 B 恰好完全反应生
成 28 克 D，则 B、E 两种物质的摩尔质量之比是 [ ]

A． 7 ∶ 10

B． 10 ∶ 7

C． 11 ∶ 7

D． 7 ∶ 11

d a d a e b b e

12．已知 1123K 时，反应：CaCO3(固) CaO(固)+CO2(气)的平衡常
数 Kp=0.5 大气压，在 1123K 时，下列各种情况能建立化学平衡的是
[ ]
A．密闭容器中有 CaO、CO2(1 大气压)
B．密闭容器中有 CaCO3、CO2(1 大气压)
C．密闭容器中有 CaO、CO2(0.1 大气压)
D．密闭容器中有 CaCO3、CaO、CO2(0.1 大气压)
13．取 2.5cm3 0.1mol·dm?3Na2S，1cm3 0.1mol·dm?3Na2SO3 和 7cm3
0.1mol·dm?3HCl 三种溶液混合后，体系中硫以各种形式存在的相对含量
是 [ ] A．H2S＞SO2＞S2?＞S B．H2S＞S2?＞S＞SO2
C．S＞H2S＞S2?＞SO2 D．H2S＞S＞S2?＞SO2
14．将装有 15 毫升 NO2 和 O2 的试管，倒立在盛水的水槽中，最后试
管内剩余 3 毫升气体，则试管中原气体的组成可能是 [ ] A．NO2：9.6 毫升，O2：5.4 毫升
B．NO2：13.8 毫升，O2：1.2 毫升 C．NO2：6 毫升，O2：9 毫升 D．NO2：11.25 毫升，O2：3.75 毫升
15．下列每组有机化合物，一定属于同系物的有 [ ] A．C2H6 和 C4H10 B．C2H2 和 C4H6
C．C2H4 和 C4H8



16．某化合物不溶于水，不溶于稀盐酸，不溶于稀 NaOH，不溶于稀 NaHCO3 溶液，该物质可能是 [ ]





17．化合物 CH2=CH—CH=CH—CH=CH2 与一分子溴反应时，可能得到异 构体的种类数是 [ ]
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
　　18．下列物质中自身既不能发生加成聚合反应也不能发生缩合聚合 反应的是 [ ]
A．氨基乙酸 B．苯酚 C．甲醛 D．苯乙烯

　　19．有 CH4、C2H2、C6H6、CH3COCH3、油脂五类有机化合物，它们的 共性是 [ ]
A．难溶于水 B．燃烧时产生浓烟
C．发生取代反应 D．完全燃烧时只生成 CO2 和 H2O
　　20．在下列物质的水溶液中加入几滴稀硫酸，加热后再用碱中和， 与新制氢氧化铜悬浊液共热，有红色沉淀产生的是 [ ]
A．乙酸 B．淀粉 C．福尔马林 D．乙醇
三、填空题(共 15 分)
1．A、B 两元素，A 原子的 M 层和 N 层电子数分别比 B 原子的 M 层和
N 层的电子数少 5 个和 4 个，则 A 原子可能是 ，B 原子可能是 。
2 ． H2O 的沸点 (100 ℃ ) 比 HF 的沸点 (20 ℃ ) 高，这是由于
。

3．IO?

与 I?在中性或碱性溶液中不起反应，在酸性溶液中能起反应

析出 I2。取 KIO3、KI、KHSO4 溶液各 10cm3，混合后恰好反应，反应后的 溶液用 0.10mol·dm?3Na2S2O3 滴定，耗 Na2S2O320cm3。KHSO4 原来溶液的 浓度是 。
　　4．虽然氟元素早在 1810 年就被发现，但 170 多年来化学家试图用 化学方法制取单质氟的尝试一直未获成功。直到 1986 年 Karl christe 终于由 HF 制得 F2。他提出的三步反应如下，试将它们完成并配平：
(1)KMnO4+KF+H2O2—→K2MnF6+?? (2)SbCl5＋HF—→SbF5+?? (3)K2MnF6+SbF5—→KSbF6+MnF3+F2
　　5．在合成氨反应中，入口气体体积比为 N2∶H2∶NH3=6∶18∶1，出 口气体体积比为 N2∶H2∶NH3=9∶27∶8。则氢的转化率为 。
　　6．于 100 毫升 0.1 摩/升的稀 H2SO4 中加入 1 摩/升的氨水 20 毫升， 溶液变成 性。在上述溶液中加入 0.1 摩/升 BaCl2 溶液，使溶液中的硫
酸根离子和氯离子的摩尔浓度相等，加入氯化钡溶液的量是 毫升。
四、填空题(共 19 分)
1．写出化合物 A、B、C 的结构式：






(A) (B) (C)
　　2．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相 接，铂片与电源负极相接，以电流强度 A 通电 10 分钟，然后将电源反接， 以电流强度 2A 继续通电 10 分钟，试回答：
　　(1)以电极质量为纵坐标，时间为横坐标，分别作出铜电极、铂电极 质量和两电极总质量与时间的关系图。
(2)上述过程中两电极发生的现象是： 铜电极 ,

铂电极 。 (3)最后时刻两电极的电极反应是： 铜电极 ,
铂电极 。
3．为了治理三废，对一废渣进行如下实验

试推断废渣中可能存在的物质是 。 五、实验题(共 16 分)
1．有八瓶 0.5mol·L?1 的无色溶液，它们可能是 NaHCO3、Na2CO3、
Na2SiO3、NaNO3、Na3PO4、Na2SO3、Na2SO4 和 Na2S2O3。请设计一实验方案，
用最少试剂将它们一一鉴别出来。 要求：(1)用化学方法鉴别；(2)所用试剂尽可能少。本题按所用试
剂多少记分：用最少试剂记满分；否则相应扣分；所用试剂超过四种或
不能全部鉴别者，一律记 0 分。
　　2．有一混合溶液含苯甲醇、对甲苯酚、环己胺和苯。请设计一实验 方案，将它们分离提纯。要求用框图简明表达，注明所用试剂及物质的 存在形式。
六、计算题(共 20 分)
1．某白色粉末 A 为含一份金属的盐，难溶于水。灼烧 6.90 克 A 到
300℃，生成金属 B5.40 克和两种气体 C、D 组成的混合物 0.84dm3。将此 混合气体通过灼热铜粉，充分反应，铜粉变黑，气体体积减少到 0.56dm3。 所有气体体积都已换算为标准状况下的值。试通过计算确定上述注字母 的物质。并写出所发生的热分解方程式。
2．有一密闭抽成真空的容器内，放有无水 FeSO4 与 0.095mol 硫磺，
通入纯氧，把体系加热，使它们发生化学反应。在恒定一大气压及 927K 下长时间保持平衡。经分析该条件下平衡气相含氧 0.005mol，残渣中并 未发现残存的硫。试通过计算说明在该条件下残渣是什么？已知此条件 下：
2FeSO4(s) Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)
Kp=0.159(大气压)2
2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) Kp=0.050 大气压

1990 年复赛试题

(时限 150 分；满分 100 分)

注意：1)答卷可用计算器；
　　2) 原子量： S(32.06) Ru(101.1) H(1.008) O(16.00) Fe(55.85)
一、(本题 6 分)
400℃下，1dm3 容器内 N2 、H2 、NH3 三种气体的平衡浓度分别是：
[N2]=1.0mol·dm?3， [H2]=0.50mol·dm?3，[NH3]=0.50mol·dm?3。如果
保持温度不变，而要使 N2 的平衡浓度增加到 1.1mol·dm?3，需从容器中 取走多少摩尔的氢气才能使体系重新达到平衡？
二、(本题 10 分)
　　足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下被 25.00cm3 的 0.0494mol·dm?3 羟 胺(NH2OH)酸性溶液还原为亚铁离子。生成的亚铁离子可与 24.65cm3 的高
锰酸钾溶液作用完全。若用上述高锰酸钾溶液滴定 25.00cm3
0.0500mol· dm?3 的硫酸酸化的草酸钠溶液，则耗高锰酸钾溶液
24.80cm3。
由上述事实，推导 NH2OH 被硫酸铁氧化的产物，并写出二者反应的
方程式。
三、(本题 20 分) 钌(Ru)的硫化物可用元素合成法(下称干法)和湿法获得。干法用
99.9％的纯钌粉和 99.99％的硫按化学计量配料，充分混合，置于石英管
中，抽真空并加热至 800℃反应生成，经 X?射线检定为晶态。湿法：可 在六氟合钉(IV)



晶态。制得的两种硫化物，在较高温度下用氢气还原，生成的 H2S 利用 库仑滴定法进行测定，可计算出硫量，还原后得到的金属钌进行称量测 定。两种方法制得的硫化物在空气中都有微吸湿性，利用失重法可计算 出化合物的含水量。其实验数据如下：
试样组成 S Ru H O





1．试推断干法和湿法制得的两种硫化物的化学式。
2．写出湿法制备硫化物的反应方程式(要求配平)。
　　3．哪种方法制得的硫化物测定结果偏高？导致结果偏高的原因可能 是什么？
4．用氢还原钌的硫化物，每升温 20℃，保温 5 分钟，同时库仑滴定
这一期间释放的 H2S 量，直到无 H2S 逸出，化合物还原为金属钌为止。若
以滴定 S2?离子的时间(s)为纵坐标，温度(℃)为横坐标作图，得钌硫化 物被氢还原的反应速率相对于温度的动力学曲线，如下图：


据此，比较两种硫化物对氢作用的稳定性
5．图中湿法制得的硫化物有两个脱硫峰，而且由第一个峰测得的硫
含量大约为化合物含硫总量的 1 。据此，推测氢还原湿法制得的钌硫
3
化物的过程。
　　6．图中(2)的第二个脱硫峰的温度区间比(1)脱硫峰要低，其可能原 因是什么？
四、(本题共 15 分) 组成晶体的最小重复单位称为晶胞。氯化钠晶体的晶胞是大家熟知
的：它是一个立方体，在立方体的体心和立方体的每条棱边的中点各有
一个 Na+(或 Cl?)，在立方体的每一个角顶和每个面心各有一个 Cl?(或 Na+)。已知一种铁的氧化物 FexO(富氏体)为氯化钠型结构，由于存在缺
限 x＜1，测得其密度为 5.71g·cm?3。用 MoKa 射线(λ=71.07pm)测得其 晶胞边长为 428pm(1pm=10?12m)。
(1)算出 FexO 中的 x 值；
(2)FexO 中 Fe(Ⅱ)和 Fe(Ⅲ)各占总铁量的百分之几？
(3)写出标明铁的价态的该晶体化学式；
(4)在 FexO 晶体中，O2?的堆积方式是立方密堆积、六方密堆积，还
是简单立方堆积？Fe 在此种堆积中占据哪一类空隙？占有分数是多少？ (5)FexO 晶体中 Fe—Fe 之间的最短距离是多少 pm？
五、(本题共 19 分) 同位素有稳定同位素和放射性同位素之分。前者不具有放射性，如
206Pb，87Sr 等；后者能自发地放射出射线，如 87Rb 放射出β射线，23892U
经一系列α和β射线放射，最终衰变为 206Pb。
1．写出下列衰变反应：
(1)87Rb 的β?衰变反应式 ；
(2)从 23892U 到 206Pb 衰变的总反应式 。
2．放射性衰变是一级反应，其速率方程满足下式： N=Noe?λt
式中 No 为开始时放射性核的数目，N 为 t 时间时放射性核的数目，λ称
为衰变常数。放射性核有半数发生衰变需要的时间称为半衰期，以t 1 表
2

示。如上述核反应(1) 的t = 5.7 ×1010
2

年，核反应(2) 的t = 4.5×109 年。
2


某些放射性同位素的功能就像一座“天然钟”，协助人们记录古代
某些岩石沉积物固化的时间。如从月球表面取回的岩石试样，经分析获 得下列摩尔比：
　　　87Sr/87Rb=0.041，206Pb/238U=0.66 用上列数据，求此岩石试样的年龄。
3．对这种估算岩石年龄的方法进行评价。 六、(本题共 18 分)
“蜂皇质”可经下列反应合成来推导它的结构。一个酮 A(C7H12O)与
CH3MgI 作用后水解生成一个醇 B(C8H16O)。B 脱水后生成烯 C(C8H14)。C
臭氧氧化还原水解仅得一个化合物 D(C8H14O2)。D 在碱存在下，与丙二酸
二乙酯反应得到的产物在热酸中水解得到“蜂皇质”E(C10H16O3)。E 经催
化加一摩氢生成酮酸F(C10H18O3)。F与I2+NaOH反应(碘仿反应)生成CHI3
和壬二酸。请写出 A、B、C、D、E 和 F 的结构。 A： B： C：
D： E： F：
七、(本题共 12 分)
化合物 A(C10H16)是存在于桔子、柠檬及柚子皮中的一个烯烃。A 吸
收两摩的氢形成烷烃 B(C10H20)。A 被高锰酸钾酸性溶液氧化成化合物 C：





A 在催化剂作用下加两摩水，生成一个无手性的醇类 D。试问：
1．化合物 A 的结构中有无环？如有的话，有几个环？
2．哪些结构可能氧化成 C？
3．写出 D 的结构。
4．A 最可能是哪种结构？
5．B 最可能是哪种结构？


1991 年竞赛试题 (时限：150 分；满分：140 分)

一、选择题(每题 2 分，共 60 分)
下列各题各有 1～2 个正确答案，全对者才得分。
1．原子量有小数，最好的解释是 [ ] A．由于电子的质量 B．由于同位素存在 C．由于测定原子质量不够准确
D．由于有杂质 E．上述四条都有关
2．提供在原子中存在能级证据的是 [ ] A．原子序数 B．原子半径
C．质量亏损 D．光谱线 E．电离能数据

3．在碱金属的焰色反应中，钠盐呈黄色是由于 [ ] A．钠被氧化的结果
B．钠发生离子化的结果 C．钠原子中的电子从高能级降到低能级的结果 D．钠原子中电子从低能级升到高能级的结果 E．钠离子中的电子跃迁的结果
4．下列各组离子中，可能大量存在于同一溶液中的一组离子是
[ ]
A．Cu2+，Al3+，Cl?，HCO?
B．Fe2+，K+，Cl?，I? C．H+，K+，MnO? ，Cl? D．H+，Fe2+，Cl?，NO?
E．S2?，Na+，HS?，Cl?
5．在一定条件下，将 2molA，3molB 放在一密闭容器中反应：
2A(气)+3B(气)C(气)，达平衡后测得 C 为 0.5mol。再通入 8molA，达 新平衡后 C 的物质的量是 [ ]
A．2mol B．小于 2mol，大于 1.5mol
C．小于 1.5mol，大于 1mol
D．1mol E．小于 lmol，大于 0.5mol
6．物质的量相等的(NH4)2HPO4、(NH4)H2PO4、(NH4)3PO4 三种盐分别
与浓度相同的 NaOH 溶液完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的体积比是
[ ]
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．2∶1∶3 D．3∶2∶3 E．1∶3∶2 　　7．假设 A 元素不存在同位素，An?阴离子的原子核内有 x 个中子，A 元素的质量数为 m，则 W 克 An?阴离子所含电子的物质的量是 [ ]
　　
W(m ? x ? n)
A．
m
m ? x ? n
C．
m ? W

W(m ? x ? n)
B．
m
m ? x ? n
D．
mW

E．以上答案都不对
8．在一定温度下，密闭容器中的反应：N2(气)+3H2(气) NH3(气)
达到平衡的标志是 [ ]
(式中? N 2 表示反应物N 2 的平均消耗反应速率，其余类推)

A．?N2 = ? NH3

B．3?N2 = ? H2

C．2? N2

= ?NH3

D．?N2 = 2?NH3

E．总压不随时间而变化
9．下列变化属于克服分子间力的是 [ ] A．碘的升华 B．硫黄变为硫蒸汽 C．二硫化碳汽化 D．汞变成汞蒸汽
E．以上变化都是
10．下列叙述错误的是 [ ]



A．H3PO4 的酸性比 H3AsO4 强
B．H3PO4 的氧化性比 H3AsO4 强
C．H3PO4 溶液中只含有 H+，H2PO? ，HPO2? ，PO3?




四种离子

4 4 4
D．1molH3PO4 与 1mol NaOH 反应，其水溶液显酸性
E．H3PO4 的酸性比焦磷酸 H4P2O7 弱
11．某酸的 Ka=1×10?4，它与 NaOH 反应的平衡常数应为 [ ]
A．1×10?4 B．1×10?10
C．1×1010 D．1×104
E．1×1018
12．下列元素中在自然界没有游离态存在的是 [ ] A．C B．Si C．S D．P E．O
13．某学生配制 100 毫升 1 摩/升的 H2SO4 溶液，进行以下操作，然
后精确滴定，发现结果偏低。从他的操作中，可能使结果偏低的有
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[ ] A．量筒用蒸馏水洗净后即用来量取所需要的浓硫酸，再将浓 H2SO4
注入洗净的烧杯中 B．用少量蒸馏水多次冲洗量筒，洗液倒入上述烧杯中
C．将烧杯中的 H2SO4 沿玻棒全部移入 100 毫升的容量瓶内，烧杯
用少量蒸馏水多次冲洗，洗液也倒入容量瓶内 D．加蒸馏水于容量瓶到接近标线 2～3 厘米处，盖紧玻塞，上下颠
倒摇匀
E．最后用胶头滴管加蒸馏水到标线，盖塞再次摇匀
14. 已知： C( 石墨 )+O2( 气 )=CO2( 气 )+393.7kJC( 金刚石 )+
O2(气)=CO2(气)+395.8kJ
则石墨转变为金刚石的反应热是 [ ] A．+789.5kJ B．?789.5kJ
C．+2.1kJ D．?2.1kJ
E．0
15．用 NaHSO3 与酸反应制备 SO2 气体，最好选用下列酸中的
[ ]
A．浓 HCl B．稀 HCl C．浓 H2SO4 D．稀 H2SO4 E．HNO3 16．除去 CO2 中混有的 HCl 和 SO2 气体，最好选用下列试剂中的
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[ ] A．饱和碳酸钠溶液 B．饱和亚硫酸钠溶液 C．饱和小苏打溶液 D．饱和亚硫酸氢钠溶液 E．品红溶液
　　17．在配离子中，配体(L)与金属离子(M)之间可发生 L→M 的电子跃 迁。金属离子越易被还原，L→M 跃迁所需能量越小。光可提供跃迁的能 量，下列离子发生 L→M 跃迁时，所吸收光的波长最长的是 [ ]
　　
A．VO 3?
?

B．CrO 2?
2?

C．WO 2?

D． MnO 4

E． MnO 4

18．乙烷与丙烷混合气体完全燃烧得 CO226.4 克和 H2O15.3 克，则混
合气体中乙烷与丙烷物质的量之比为 [ ]
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3 E．3∶2 19．将锌粉加入到含有 FeCl3 和 CuCl2 的溶液中，反应完成后，容器
底部有金属粉末存在，同时溶液里有较多的 Fe2+，则下列叙述中正确的
是 [ ] A．金属粉末肯定有 FeB．金属粉末肯定有 Cu C．金属粉末肯定有 Zn
D．溶液中可能有较多的 Cu2+
E．溶液中 Cu2+浓度可以忽略不计
20．下列 0.1 摩/升的盐溶液的 pH 值由大到小排列正确的是
[ ] A．NaHCO3＞CH3COONa＞C6H5ONa＞Na2CO3
B．Na2CO3＞C6H5ONa＞CH3COONa＞NaHCO3

C．Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3COONa
D．CH3COONa＞NaHCO3＞C6H5ONa＞Na2CO3
E．Na2CO3＞NaHCO3＞C6H5ONa＞CH3COONa
21．下列化合物中，键角最小的是 [ ] A．Cl2O B．ClO2 C．OF2
?

D．XeF2

E．ICl2

22．下列化合物中，具有顺磁性的是 [ ]
A．Cl2O B．ClO2 C．OF2 D．[Cu(NH3)4]2+ E．[Ag(NH3)2]+ 　　23．能与碳酸氢钠溶液在一定条件下反应，又能使酸性高锰酸钾溶 液和溴水褪色的物质是 [ ]
A．葡萄糖 B．对甲基苯酚 C．茶油 D．丙烯醛 E．丙烯酸甲酯 24．下列物质互为同系物的是 [ ] A．软脂酸与油酸 B．苯与萘
C． OH与 CH2OH
D．硬脂酸甘油酯与乙酸乙酯 E．以上都不是
　　25．下列化合物中，既显酸性，又能发生分子内酯化反应和消除反 应的是 [ ]
　　


A．



?B．

Br

CH— COOH
— CH2OH
Br

CH— CH2COOH
— OH

C．3?羟基丁酸 D．2?羟基丙酸 E．2?羟基丙酸丙酯
26．某有机物(1)有银镜反应；(2)与 NaOH 溶液共煮可溶解；(3)加
Na2CO3 溶液无气体放出；(4)在一定条件下使溴水褪色。根据以上实验事
实，则该有机物可能是 [ ] A．HCOOH B．CH2=CH?COOCH3
C．HCOOCH=CH2

D． COOH


CH=CH2
E．核糖
27．某烃的一卤代物有四种同分异构体，则此烃可能是 [ ]
A．甲苯 B．二甲苯 C．乙苯 D．C4H10 E．α?甲基萘 28．在下列物质中加入浓 H2SO4 加热没有反应的是 [ ]
A．萘 B．蔗糖 C．甲醇 D．环己烷 E．脲素
29．下列化合物中，硝化反应时硝基进入氯原子的邻位的化合物是
[ ]





A．① B．② C．③ D．①和③ E．①②③
　　30．某有机物的氧化产物 A，还原产物 B，B 只能生成一种一溴代物 C。C 与镁反应后，可与 A 反应生成一个 C4 化合物，该有机物是 [ ]
A．乙烯 B．乙醛 C．乙醇 D．乙酸 E．乙烷
二、填空题(共 24 分)
31．Hg2++Hg Hg2+2 的平衡常数为 66。取稀 HNO3 与过量汞作用，当
反应达到平衡时，Hg2+2 浓度为 0.1mol·L?1，则 Hg2+浓度为 mol·L?1。
若 Hg 与过量稀 HNO3 作用，当 Hg2+浓度为 0.1mol·L?1 时，则 Hg2+2 浓度
为 mol·L?1。
32．某金属 M 与 HNO3 作用生成含氧酸 H2MO4，H2MO4 不溶于水，加热
干燥后得 MO3。取 M 与 Ag、Au 的合金 W1 克(其中含 AgW2 克，AuW3 克)与

HNO3 完全作用，再过滤洗涤，将不溶物加热、干燥、称重得 W4 克。则金
属 M 的摩尔质量为 克/摩。
　　33．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出 更多的能量，这是由于 。
34．将装有压缩 CO2 气体的钢瓶阀突然打开，可得到干冰(固体)，这
是由于 。
　　35．某蛋白质水解得一溶于水的固体化合物 A，A 在电场中因 pH 不 同分别移向阴极和阳极。A 无旋光性，加热得一固体化合物 B，其摩尔质 量为 114 克/摩，则 A 的结构简式是 。B 的结构简式是 。
36．将一试管 NO2 和 O2 的混合气体，倒置于盛水的水槽中，水面能
升至试管体积的四分之三，则混合气体中 NO2 与 O2 体积比是 。
　　37．有人设计以 Pt 和 Zn 为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病 人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧， H+和 Zn2+进行工作。
(1)请写出正极反应和负极反应的方程式： 正极： ；
负极： 。
(2)若该电池在 0.8 伏，40 微瓦条件下工作，则工作电流为 A。 (3)将 5 克 Zn 埋入人体内，则可以维持 年才需要进行第二次手
术更换。(每摩电子电量为 96500 库)。
38．肼(N2H4)可用作火箭的推进燃料，在 K3[Cu(CN)4]催化剂存在下，
与 H2O2 水溶液反应。配平的反应式是：
N2H4+H2O2→
后来改用液氧或 N2O4 氧化不对称二甲基肼和有机混合物的方法配平的反
应式是： (CH3)2NNH2+N2O4→
三、判断未知物，并写出有关方程式(本题共 24 分)
39．有一固体混合物，可能含有 FeCl3、NaNO2、Ca(OH)2、AgNO3、CuCl2、
NH4F 和 NH4Cl 七种物质中的若干种。若将此混合物加水后，可得白色沉
淀和无色溶液。在此无色溶液中加入 KSCN 溶液没有颜色变化。将无色溶 液加热有气体逸出。无色溶液可使酸化的 KMnO4 溶液褪色。白色沉淀可溶 于氨水。根据以上事实，判断
(1)肯定存在的物质是： 。 (2)肯定不存在的物质是： 。 (3)写出“加热无色溶液有气体放出”的反应方程式。 。
(4)写出“无色溶液使酸化的 KMnO4 溶液褪色”的离子反应式。
。
40．某卤代烃 A(C6H11Cl)有旋光性。A 可使酸性 KMnO4 溶液褪色。A
经下列变化得到化合物 B、C、D：


(1)写出 A、B、C、D 的结构式。

A ；B ；C ；D 。 (2) B 和 C 是否有旋光性？






方程式(如可反应的话)。
四、鉴定题(10 分)
? ? ?




2 ? 3?

41.某溶液中含有Cl

，OH ，I

，CO3

和PO4

五种阴离子。只允许取



一次该溶液，即能将五种阴离子一一鉴别出来。按你设计的鉴定顺序，
完成下列表格。
实验步骤 加入试剂 实验现象 可鉴定的离子

1
2

3

4

5


五、(本题共 12 分)
42．在 A、B两元素组成的化合物中，B 的含量占80％。在460K，1.01kPa
压力下测得该化合物蒸汽 378cm3 的质量是 0.0267 克。该化合物的每个分 子中共含有 128 个质子。B 元素的原子 M 层上有一个未成对电子。试
(1)求此化合物的摩尔质量。
(2)推导此化合物的分子式。 (3)写出该化合物的结构式。 六、(本题共 10 分)
43．已知某金属 M 浸入 Mn+溶液中，其电极电势 E 与[Mn+]有如下关系：



现设计如下实验：在两个烧杯中分别注入相同的混合溶液，即由
50.0cm3 0.0100mol·dm?3 AgNO3 和 50.0cm30.100mol·dm?3NH4NO3 组成的
混合溶液。将两根银电极用铜线相连，分别浸入到上述两烧杯的混合溶 液中；两根相同的参比电极(电极电势为定值)通过电位计相连，也分别 浸入到上述混合溶液中。现往其中一个烧杯中逐渐加入
50.0cm30.100mol·dm?3 的氨水，生成[Ag(NH3)2]+。由电位计测得两参比
电极间电势差为 0.254 伏特。据此求[Ag(NH3)2]+的解离常数。


1991 年复赛试题 (时限：150 分；满分：100 分)


　　一、(12 分)含有银、铜、铬的一种合金，质量为 1500 毫克，溶解后 溶液中含有 Ag+、Cu2+、Cr3+，用水稀释到 500cm3。
　　
(1)取出 50cm3 溶液，加入过量稀碱溶液，分离出沉淀物，滤液用足
量 H2O2 氧化，发生如下反应：
OH?+Cr3++H2O2→CrO42?+H2O
　　酸化上述溶液，用 25.00cm3 0.100 mol·dm?3 的 Fe(Ⅱ)盐溶液，还 原其
　　
中的CrO2 ?

成Cr

3+ ，未反应完的Fe(Ⅱ)盐溶液，用0.0200mol·dm

KMnO4



溶液滴定，耗 KMnO4 溶液 17.20cm3。
　　(2)在另一个实验中，取 200cm3 原始溶液进行电解。电解析出金属的 电流效率为 90％，电流为 2A，在 14.50 分钟内，三种金属定量析出。
求该合金样品中 Cu、Ag、Cr 的质量百分含量。(已知原子量：Cu：
63.55，Cr：52.00，Ag：107.9。一摩电子电量：96480 库)。
　　二、(8 分)催化作用在近代化学工业中占有极其重要的地位。目前认 为，V2O5 是催化氧化 SO2 的较理想的催化剂。研究表明，在 V2O5 的晶体中，
每个 V5+离子周围有六个氧负离子 O2?，构成一个拉长的八面体，其中长 轴方向的 V?O 间距离为 281pm。
不少学者对 V2O5 的催化氧化 SO2 的机理(反应历程)进行了研究，虽
然得到的结论不尽相同，但可互为补充。
Mars 曾提出在 V2O5 固体表面上催化反应的机理为：
SO2+2V5++O2? SO3+2V4+ (1)

1
2 O 2 + 2V


4+ →2V5+ + O 2? (2)

近来，Happle 用示踪原子 35S 和 18O 及动力学模型，研究了 SO2 的氧
化过程，提出了如下机理：





式中L为催化剂表面活性中心，? ?3 、? ?4 、?? 5、? ? 6 分别为各基元反
应( 一步完成的简单反应)的正、逆反应速度。通过测定和计算，求出?? 4 /
u? 4 ，? ?5 /? ?5 ，?? 6 /?? 6 均接近于1，只是?? 3 /? ?3 ＜1。试根据以上叙述回答下 列问题。


1．(1)、(2)式分别与(3)、(4)、(5)、(6)式中的哪些相当？
2．哪一步骤为 SO2 氧化反应的控制步骤(即决定反应速度的关键步
骤)？
3．为什么说 V2O5 在 SO2 的催化氧化中起了“电子泵”(传输电子的
泵)的作用？
4．根据 V2O5 的晶格结构特点，图示并说明 V2O5 催化氧化 SO2 的过程？
　　三、(8 分)NSF 是一种不稳定的化合物，它可以聚合成三聚分子 A．； 也可以加合一个氟离子，生成(B)，或失去一个氟离子变成(C)。
　　
(1)写出 NSF 和产物(A)、(B)、(C)的结构式。 (2)预期(A)、(B)、(C)中何者 N—S 键最长？何者 N—S 键最短？为
什么？
　　四、(22 分)痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾 病。
关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。反应式如 下：



























Ur?(aq)+Na+(aq)=NaUr(s)?(2)
　　1．37℃时 1.0 升水中可溶解 8.0mmol 尿酸钠。计算反应(2)的平衡 常数。
2．头一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度对反
应(2)的平衡常数影响如何？反应(2)是放热的，还是吸热的？
　　3．37℃时，每升水仅能溶解 0.5mmol 的尿酸。通过计算说明，尿酸 在血清(pH=7.4，[Na+]=130mmol·l?1)中沉淀与关节炎的发作无关。
痛风病人常患肾结石，肾结石是由尿酸晶体所组成。形成它的原因
是病人尿中的尿酸和尿酸盐浓度过高。
　　4．若病人尿中尿酸与尿酸盐总浓度为 2.0mmol·l?1，计算尿的 pH 值为何值时，病人的尿中能够形成尿酸结石。
　　痛风病人出现肾结石，可能是体内尿酸合成速率较高或通过肾排出 的尿酸减少的缘故。对它的研究可做如下实验：用放射性标记尿酸进行 静脉注射。这些放射性尿酸与体内已有的尿酸相混合，一起从尿中排出， 然后对排出的尿进行几天的放射性测量，确定放射性尿酸所占尿酸的百 分数。
5．下图为病人(A.S.)和正常人(N.M.)在各注射 20mg 放射